无机化学教学课件 9 章 沉淀溶解平衡.ppt
《无机化学教学课件 9 章 沉淀溶解平衡.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《无机化学教学课件 9 章 沉淀溶解平衡.ppt(41页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、第9章 沉淀溶解平衡,Chapter 9 Precipitation-dissolution equilibrium,本章教学要求,1.掌握 K sp 的意义及溶度积规则; 2.掌握沉淀生成、溶解或转换的条件; 3.熟悉有关溶度积常数的计算。,92 沉淀生成的计算与应用 The Calculation and Application on Precipitation Formation,91 溶度积常数 The Solubility-Product Constant,93 沉淀的溶解和转化 The Precipitation Dissolution and Conversion,911 沉淀溶
2、解平衡 (Precipitation-dissolution Equilibria),912 溶度积原理 ( Principle of Solubility-Product ),914 溶度积与溶解度 ( Solubility-Product and Solubility),915 同离子效应对溶解度的影响 ( Affect on Common-ion Effects to Solubility ),91 溶度积常数 The Solubility-Product Constant,913 盐效应对溶解度的影响 ( Affect on Salt Effects to Solubility ),叫
3、溶度积常数沉淀-溶解达到平衡时,难溶电解质的各离子以方程式中的系数为幂的浓度的乘积。严格讲应用活度积,但 S 很小,f = 1,对通式,式中省略了M和B的离子电荷,按规定将纯固体的浓度取1或常数,则,溶解与沉淀过程,911 沉淀溶解平衡 (Precipitation-dissolution Equilibria),CI4D00016.swf,(1) Q 过饱和溶液,沉淀析出,任意情况下,溶液中离子浓度的乘积离子积Q。,PbI2(s),Q与 的大小关系,称为溶度积规则,可以用于判断沉淀的生成、溶解和转化情况。以下三条规则称为溶度积原理:,溶度积原理,912 溶度积原理 ( Principle o
4、f Solubility-Product ),溶度积原理示意图,A salt precipitates if Qsp is greater than or equal to Ksp.,Question 1,你认为沉淀平衡中Q和 的关系与化学平衡中浓度商和平衡常数的关系怎样?,Example 9- 1,Solution,c(OH-)等于混合溶液中NH3发生碱式电离产生的OH-:,答:会生成Mg(OH)2沉淀。,25时,晴纶纤维生产的某种溶液中,C(SO42-)为 6. 010-4 molL-. 若在 40.0L该溶液中,加入 0.010 molL- BaCl2溶液 10.0L ,问是否能生成 B
5、aSO4 沉淀?,Example 9-2,Solution,Question 2,这样的操作能得 到白色Mn(OH)2吗?,盐效应:在难溶电解质饱和溶液中,加入易溶强电解质(可能含有共 同离子或不含共同离子)而使难溶电解质的溶解度增大的作用.,Zn(OH)2生成 Zn(OH)2沉淀 Zn(OH)2溶解,913 盐效应对溶解度的影响 ( Affect on Salt Effects to Solubility ),盐效应:加入强电解质而使沉淀溶解度增大的效应。(静电吸引使不易沉淀),AgCl在KNO3溶液中的溶解度 (25 ),0.00 0.00100 0.00500 0.0100,1.278
6、1.325 1.385 1.427,c(KNO3)/mol L-1,AgCl溶解度 /10-5(molL-1),0 0.001 0.01 0.02 0.04 0.100 0.2000,0.15 0.24 0.016 0.014 0.013 0.016 0.023,c(Na2SO4)/mol L-1,S(PbSO4)/mmolL-1,PbSO4在Na2SO4 溶液中的溶解度 (25 ), 当 时, 增大, S(PbSO4)显著减小,同离子效应占主导, 当 时, 增大, S(PbSO4)缓慢增大,盐效应占主导,S0: 纯水中的溶解度; S:在KNO3溶液中的溶解度。,S/S0,溶解度用中学的表示法
7、显然很麻烦,如,AgCl在25 时的溶解度为 0.000135g/100g H2O,BaSO4在25 时的溶解度为 0.000223g/100g H2O,HgS在25 时的溶解度为 0.0000013g/100g H2O,若溶解度用S ( mol L-1 )表示:,平衡浓度,nS,mS,914 溶度积与溶解度 ( Solubility-Product and Solubility),两者之间有联系也有差别 与溶解度概念应用范围不同,Ksp只用来表示难溶电解质的溶解度; Ksp不受离子浓度的影响,而溶解度则不同。 用Ksp比较难溶电解质的溶解性能只能在相同类型化合物之间进行, 溶解度则比较直观。
8、,Example 9 - 3,Solution,经计算可知:,结论: (1)相同类型 大的 S 也大 减小 S 减小 (2) 不同类型的比较要通过计算说明., 同离子效应 在难溶电解质饱和溶液中加入与其含有相同离子(即构晶离子)的易溶强电解质,使难溶电解质的溶解度降低的作用.,915 同离子效应对溶解度的影响 ( Affect on Common-ion Effects to Solubility ),计算 AgCl在 1.0x10-2 mol L-1 的HCl中的溶解度,并将计算出的结果与上例氯化银在纯水中的溶解度对比。,Solution,Example 9-4,设AgCl在HCl中的溶解度
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 无机化学教学课件 沉淀溶解平衡 无机化学 教学 课件 沉淀 溶解 平衡
链接地址:https://www.31doc.com/p-3057886.html