研究考纲题型示例把握高考备考重点.ppt
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1、,研究考纲 题型示例 把握高考 备考重点,温州市教研教学研究院 郑肖文,2008-3-27,主要内容: 一.2008年高考化学大纲的变化 二.2008年高考理综化学试题命题趋势预测 三.研究题型示例,把握高考重点 四.关于下一阶段复习备考的建议,一、2008年高考化学大纲的变化,纵观近几年的考试大纲化学部分,今年是内容变化最少的一次,理综化学部分保持相对稳定,体现了高考的相对稳定性,有利于教育改革的平稳过渡,也有利于高中化学教学和高考的备考。此外,从变化的内容来看, 1、对个别文字及标点符号作了修改。 2、题型示例:选择题新增加1题。非选择题新增加2题,删除了一题。,二、2008年高考理综化
2、学试题命题趋 势预测,1、继续重视“双基”,更加突出主干知识。,高考无论怎样改,“双基”都是很重要的。基础知识和基本技能是能力、方法、情感等素质教育的载体。由于试卷中涉及的学科知识内容远比单科试卷中少,这就为命题内容的选择提供了较大的空间和自由度,从而增大考题内容的不确定性。题量少,知识覆盖面低,因此命题就会在注重“双基”的同时,更加突出主干知识的考查。,2、继续坚持由知识立意能力向能力立意的转变。,估计2008年会在保持稳定的基础上,适当增加选择题的难度,题量不会有大的变动;这是为了给学生充分思考的时间,有利于考能力。试题切入容易,深入难,让多数学生能够作答,但是得高分不易,这样有利于选拔。
3、当然,试题会在考查思维的敏捷性、灵活性、逻辑性、深刻性、整体性及创造性上做文章。,3、改进信息迁移题,全面考察学生的素质。,纵观近几年的高考化学信息迁移题(STSE情境题)中,科技、环境方面的题材较多,而涉及日常生活、人类健康的内容较少;知识则以有机化学居多,无机化学等内容相对较少。2008年可能会进一步拓宽信息源,加大社会、生活、生产、生态环境、无机化学、重要的化学科学思想、方法、有关识别伪科学的信息,以及有关化学研究中实验方法的信息。由于信息题给出的材料,考查知识面广,能力的综合性强,故它有利于全面考查考生的化学学科素养。,4、对化学实验的考查仍然是重点,重视课本上规定的学生实验和教师的演
4、示实验。例如2004年考查的“铝热反应”2005年考查的定性和定量的综合实验。2006年所考查的实验和2005年也极为相似,2007年考查水蒸气通过灼热的焦碳生成气体主要成分CO和H2的验证等实验考点应该给我们以十分重要的启示。另外开放性实验试题也已经在高考题材中被高度重视和密切关注,并逐渐成为实验试题命题的新动向。其原因是开放性试题具有条件的不完备性,过程的探究性,知识的综合性,思维的敏捷性和结论的不确定性(答案不是唯一的)等特点,能有效地考查考生的发散思维能力和语言表述能力,应予高度的关注。,三、研究题型示例,把握高考重点,1、试题注重传统试题的推陈出新。,07-乙卷-9.在三个密闭的容器
5、中分别充入Ne,H2,O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 A.p(Ne)p(H2)p(O2) B.p(O2)p(Ne)p(H2) C.p(H2)p(O2)p(Ne) D.p(H2)p(Ne)p(O2),07-甲卷-70.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于 A5.6 B7.0 C8.4 D13.0,08-示例-30、(2005-京-8)右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是 A常压下五种元素的单质 中Z单质的沸点最高 BY、Z的阴离子电子层 结构都与R原子的相同 CW的氢化物沸点比X的氢化物
6、的沸点高 DY元素的非金属性比W元素的非金属性强,08江苏例12. 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池,该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为:负极反应:C6Lixe=C6Li1xxLi+(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料) 正极反应:Li1xMO2xLi+x e=LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物),下列有关说法正确的是 A锂离子电池充电时电池反应为C6LiLi1xMO2=LiMO2C6Li1x B电池反应中,锂、锌、银、铅各失去1mol电子,金属锂所消耗的质量最小 C锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动 D锂离子电池充电时阴极反应为C6
7、Li1xxLi+x e=C6Li,【说明】该题以“锂离子电池”为载体,考查学生对原电池、电解池工作原理以及电池充放电的基本原理的理解程度,亦考查学生的接受和处理信息的能力。理解;中等难度,2、试题注重对生活、环境知识(STSE)的考查。,08例27(新增07-6)下列有关环境问题的说法正确的是 A燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量 B臭氧的体积分数超过10-4 %的空气有利于人体健康 CpH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨 D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染,08例25(05-江苏-2)保护环境是每个公民的责任。下列做法:推广使用无磷洗涤剂城市生活垃圾分类处理推广
8、使用一次性筷子推广使用清洁能源过量使用化肥、农药推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是 A B. C. D.,08江苏例12004年4月22日是第35个“世界地球日”,我国确定的主题是“善待地球科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是 A采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为所需要的物质 B大量开采地下水,以满足社会对水的需求 C减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D节约能源,提高能源利用率,【说明】该题以强化公民的环境保护意识为目的,考查学生通过化学学习应形成的环境保护意识和价值观。,3、试题注重对图形、表格和数据的识读分析,08例32(2005-I-12)右图是温度和压强对X
9、Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 A上述可逆反应的 正反应为放热反应 BX、Y、Z均为气态 CX和Y中只有一种 为气态,Z为气态 D上述反应的逆反应的H0,08-江苏示例-6、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g); H= + 49.0 kJmol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g); H=192.9 kJmol1 下列说法正确的是 ACH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1 B反应中的能量变化如右图所示 CCH3
10、OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D根据推知反应: CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H192.9kJmol1,【说明】该题以甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的反应为背景,着重考查学生对热化学方程式反应热大小的判断和比较,考查学生对热效应图示的识别能力,考查学生对物质聚集状态等因素的改变对反应热大小的影响的理解程度和综合分析能力。综合应用;中等难度,08-江苏示例-11、某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量):,根据以上规律判断,下列结论正确的是 A反应:H0,
11、P2P1B反应:H0,T1T2 C反应:H0,T2T1;或H0,T2T1 D反应:H0,T2T1,【说明】该题以“条件改变导致化学平衡移动的图形”为载体,考查学生对化学平衡及平衡移动的理解程度,同时考查学生的识图能力,亦考查学生根据化学平衡移动逆向推论反应的热效应及条件改变的能力。 理解;中等难度,08-示例(非选择题)-21(新增07-海南-17)(9分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据: 分析上述数据,回答下列问题: (1)实验4和5表明, 对反应速率有影响, 反应速率越快,能表明同一规律的实验还有 (填实验序号); (2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 (填实验序号),(3
12、)本实验中影响反应速率的其他因素还有 ,其实验序号是 。 (4)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15 )相近,推测其原因: 。,答案:(1)固体反应物的表面积 表面积越大 1和2 (2)1、3、4、6、8; 2、5 (3)反应温度 6和7、8和9 (4)因为所有反应中,金属质量和硫酸溶液体积均相等,且硫酸过量,产生热量相等,所以溶液温度变化值相近,4、试题注重对实验基本操作的考查。,08-示例-42、(化学实验、气体制备)(2005-7)下列气体的制备可采用右图装置的是 A铜与浓硝酸反应制NO2 B铜与稀硝酸反应制NO C乙醇与浓硫酸反应制乙烯 D氯化钠与浓硫酸反应制HCl,08
13、-示例-43、(化学实验、分离提纯)(2004-江苏-9)下列分离或提纯物质的方法错误的是 A用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 B用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠 C用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 D用盐析的方法分离、提纯蛋白质,08-江苏示例-4、下列实验方案合理的是 A配制50 g质量分数为5% NaCl溶液: 将45 mL水加入到盛有5 g NaCl的烧杯 中,搅拌溶解 B制备乙酸乙酯:用如右图所示的 实验装置 C鉴定SO42:向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 D鉴别环己烯和苯:将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中,【说明】本题从溶液配制、物质制备、离子鉴定、物
14、质鉴别等4个方面,全面考查学生化学实验基础知识和基本技能的掌握程度,考查学生在化学实验中的思维能力。 综合应用;中等难度,5、试题注重对实验创新意识的考查。,07-甲卷-28 在室温和大气压强下,用图示的装置进行实验,测得a g含CaC2 90%的样品与水完全反应产生的气体体积为b L。现欲在相同条件下,测定某电石试样中CaC2的质量分数,请回答下列问题: (1)CaC2和水反应的化学方程式是 。 (2)若反应刚结束时,观察到的实验现 象如图所示,这时不能立即取出导气管, 理由是 。 (3)本实验中测量气体体积时应注意的事项有 。 (4)如果电石试样质量为c g,测得气体体积为d L,则电石试
15、样中CaC2的质量分数计算式w(CaC2) = 。(杂质所生成的气体体积忽略不计),08-示例(非选择题)-31、(2004-28)根据下图及描述,回答下列问题:(1)关闭图A装置中的止水夹a后, 从长颈漏斗向试管口注入一定量的水,静置后 如图所示。试判断:A装置是否漏气? (填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”) 。 判断理由: 。 (2)关闭图B装置中的止水夹a后,开启活塞b, 水不断往下滴,直至全部流入烧瓶。试判断: B装置是否漏气?(填“漏气”、“不漏气”或“无 法确定”) ,判断理由: 。,答案:(1)不漏气 由于不漏气,加水后试管内气体体积减小,导致压强增大,长颈漏斗内的水面高出试
16、管内的水面。 (2)无法确定 由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连,使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同,无论装置是否漏气,都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶。,6、试题注重对实验探究能力的考查,07-甲卷-27 现有五种离子化合物A、B、C、D和E,都是由下表中离子形成的:,为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果是: B和D都不溶于水,也不溶于酸; A溶于水后,与上述某阳离子反应可生成B,且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀; C溶于水后,与上述某阳离子反应可生成D,且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀; E溶于水后,与上述某阴离子反应可生成B; A溶液与适量E溶液反应生成沉淀,再加入过量E溶
17、液,沉淀量减少,但不消失。 请根据上述实验结果,填空: (1)写出化合物的化学式:A ,C ,D ,E 。 (2)A溶液与过量的E溶液反应后,最终得到的沉淀的化学式是 。,答案(1)Al2(SO4)3,AlCl3,AgCl,Ba(OH)2。 (2)BaSO4。,07-乙卷-27(15分)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体,组成它们的离子有 分别取它们的水溶液进行实验,结果如下: A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液A溶液与C溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液A溶液与D溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于盐酸B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀,加入过量D溶液,沉淀量减少,但不消失。
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