《4.2富集在海水中的元素氯.ppt
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1、4-2 富集在海水中的元素 氯,Cl,Cl-,+ e,最外层7个电子,易得一个电子,,原子结构,性质,决定,氯元素位于元素周期表中第三周期第VIIA族,氯元素主要以化合态存在。 海水和陆地的盐矿中含有大量的氯化钠。,1915年4月22日,在比利时的小镇伊普尔,德军发起了猛烈的炮击,90分钟后联军发现了一种奇怪的黄绿色的烟雾(1)乘着北风沿地面滚滚而来,随之而来的是士兵们闻到一股刺激性气味(2)并觉得胸闷恶心,指挥官被这种情况惊呆了,吩咐士兵各自躲避,一些士兵深呼吸想减缓胸闷,但再也没有站起来,有的士兵向低洼地带(3)躲避,有的士兵喷水但也无济于事(4)晕倒后再也没有醒来(5)指挥官看到这种情形
2、想与其全军覆没不如和敌人拚了,于是,命令士兵逆风进攻,怪事出现了,当士兵们冲过敌人前沿阵地时,原来的症状缓解了,精神一振,扩大战果,攻下了这个山峰,打扫战场时发现敌人的阵地前摆放着许多装着黄绿色液体的钢瓶(6)正是从这里发出的气体夺取了战友的生命,经研究此物质为氯气。,氯气的发现 (一战氯气视频),氯气的发现归功于瑞典化学家舍勒,请看资料介绍:课本70页,氯气有毒,想一想,怎样闻氯气,答案,1.氯气的物理性质,黄绿色气体刺激性气味有毒可溶于水加压降温液氯,闻氯气的方法是: 用手轻轻地在瓶口扇动,仅使极少量的氯气飘进鼻孔。 注意: 这是闻各种气体气味的方法。,返回,2.氯气的化学性质 易得e-
3、氧化性,(1)氯气与金属反应,(2)氯气与氢气反应,(3)氯气与水反应,(4)氯气与碱反应, 在一定条件(点燃或灼热)下氯气能与大多数金属反应生成氯化物,氯气与铜反应,请看实验,铜丝在氯气里剧烈燃烧,产生棕黄色的烟,产物溶于水后,溶液呈蓝绿色。,Cu + Cl2 = CuCl2,现象,点燃,铁与氯气反应,现象,铁丝剧烈燃烧,产生色的,棕黄,烟,2Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3,点燃,返回,?,FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗?,反应规律:生成高价的氯化物,钠与氯气反应,2Na + Cl2 = 2 NaCl,现象,剧烈燃烧,火焰呈色,产生,点燃,白烟,黄,一定条件(
4、点燃或光照)下氯气能与氢气反应,H2 + Cl2 = 2HCl,点燃,纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,放出大量的热,瓶口有白雾产生;生成的气体HCl有刺激性气味,极易溶于水,遇空气中水蒸气,呈现雾状。HCl的水溶液叫氢氯酸,亦称盐酸。,返回,实验证明,在一定条件下,Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。,实验现象,氯气与水反应, 氯气能溶于水,常温下,1体积水约溶解2体积的氯气。氯气的水溶液叫“氯水”,氯水因溶有氯气而呈黄绿色。溶解的氯气部分与水起反应,生成盐酸和次氯酸。,Cl2 + H2O = HCl + HClO,返回,次氯酸,新制氯水的成分:分子Cl2 H2O HCl
5、O 离子Cl- H+ ClO-,久置氯水的成分:稀盐酸 离子Cl- H+,新制氯水(黄绿色)的性质,白色沉淀,有气泡产生,布条颜色褪去,溶液变棕黄色,黄绿色褪去,先变红后褪色,Cl-,H+,HClO,Cl2,Cl2、H2O,HClO、H+,Cl-+Ag+=AgCl,2H+CO32-=CO2+H2O,发生氧化还原反应,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,SO2+Cl2+2H2O= 4H+2Cl-+SO42-,酸性和漂白性,干燥氯气无漂白性,久置氯水呈无色, 次氯酸不稳定容易分解放出氧气。当氯水受到日光照射时,次氯酸的分解速率加快。,次氯酸是一种强氧化剂,能杀菌消毒。还能使染料和有机色质褪色,可
6、作棉、麻和纸张等的漂白剂,能漂白石蕊等指示剂 。,b强氧化性 HClO Cl-,a不稳定性,HClO性质,c弱酸性H2CO3,氯气与碱反应,将氯气通入氢氧化钠溶液中:,Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl +H2O,次氯酸钠,是漂白液的有效成分,工业上生产漂白粉(精),是通过氯气与石灰乳作用制成的。,2Cl2 + 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O,次氯酸钙,是漂白粉的有效成分,在潮湿的空气里,次氯酸钙与空气里的二氧化碳、水蒸气反应,生成次氯酸。所以漂白粉和漂白精也具有漂白、消毒作用。,Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3
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- 4.2 富集 海水 中的 元素
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