2020版导与练一轮复习化学课件:第五章 物质结构 元素周期律 第17讲 元素周期表 元素周期律 .ppt
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1、第17讲 元素周期表 元素周期律,【考纲要求】 1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以A和A族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。,考点突破,真题体验,考点突破 梳理、讲解、训练 一站式突破,知识梳理,考点一 元素周期表及其应用,1.编排原则,原子序数,最外层电子,电子层数,2.周期表的结构,(1)周期与族,短,长,2,8,8,18,18,32,32,短周期和长周期,7,7,8、9、10,18,(3)元素周
2、期表中的特殊位置 过渡元素:元素周期表中部从 族到 族10个纵列共六十多种元素,这些元素都是金属元素。,B,B,3.元素周期表的三大应用 (1)进行科学预测 为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。 (2)寻找新材料,半导体,农药,(3)用于工农业生产 对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系,研制农药材料等。,【思维诊断】 1.判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”。 (1)0族元素原子的最外层均有8个电子。( ) (2)原子的最外层有2个电子的元素一定是A族元素。( ) (3)元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素。( )
3、(4)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格,它们是同位素。( ) (5)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数。( ) (6)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素。( ) (7)铁位于元素周期表的第四周期B族。( ),提示:(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7),2.若甲、乙分别是同一周期的A族和A族元素,则甲、乙两元素的原子序数之差可能为 。,提示:二、三周期差1,四、五周期差11,六、七周期差25。,3.若甲、乙分别是同一主族的相邻周期的两种元素,则甲、乙两元素的原子序数之差存在的可能关系为 。,提示:第A、A族,下一周期元素的原子序数=上
4、一周期相邻元素的原子序数+上一周期元素的数目。如11Na下一周期相邻元素是xK,Na所在周期有8种元素,所以有x=11+8=19。第AA族,下一周期元素的原子序数=上一周期相邻元素的原子序数+下一周期元素的数目。如17Cl下一周期是yBr,Br所在周期有18种元素,所以有y=17+18=35。,考点演练,考向一 元素周期表的结构,D,1.(2018山东师范大学附属中学二模)已知a、b、c、d四种短周期主族元素,在周期表中相对位置如图所示,下列说法正确的是( ) A.a、c两元素的最高正价一定相等 B.d的原子序数不可能是b的原子序数的3倍 C.c的最高价氧化物对应的水化物可溶于d的最高价氧化物
5、对应的水化物 D.若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸,则d元素的单质具有强氧化性,解析:a、b、c、d四种短周期主族元素,由在周期表中相对位置,a、b位于第二周期,c、d位于第三周期,若为a、c位于A族,a为O,O无正价,A选项错误;若b为Be,d为Mg,原子序数分别为4、12,原子序数为3倍关系,B选项错误;c的最高价氧化物对应的水化物若为氢氧化铝,d的最高价氧化物对应的水化物为硅酸,两者不发生反应,C选项错误;若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸,c为S,可以知道d为Cl,Cl2具有强氧化性,D选项正确。,C,2.(2018河北衡水中学模拟)根据中学化学教材中所附元素周期表判断,下列
6、叙述不正确的是( ) 两短周期元素原子序数相差8,则周期数一定相差1 L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 某元素原子的核电荷数为53,则该元素位于第五周期A族 除0族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 副族元素没有非金属元素 碱金属元素是指第A族的所有的元素 元素周期表中的各主族元素都含有金属元素和非金属元素 A. B. C. D.,解析:在短周期里,除第一周期含两种元素外,其余两个周期所含元素都是8种。若两元素原子序数相差8,则不可能在同一周期也不可能相差两个周期,正确;L层电子数为奇数,则一定是核外最外层电子,其所在族的序数与该元
7、素原子的L层电子数相等,正确;稀有气体元素Xe是54号元素,故核电荷数为53的元素位于第五周期A族,正确;氟没有正价,氧没有最高正价,错误;A族中的氢元素不是碱金属元素,错误;A族中没有金属元素,A族中没有非金属元素,错误。,考向二 多角度推断元素在周期表中的位置,D,角度1:根据“原子序数”推导元素 3.1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239,并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素,比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子,则A元素在周期表中的位置是( ) A.第三周期第A族 B.第三周期第A族 C.第四周期第A族 D.第五周期第A族,解析
8、:同位素镤-239的质子数为239-148=91,A元素的质子数为91-54=37,与第四周期36号元素相比,多一个电子,或37-2-8-8-18=1,所以A位于第五周期第A族,故选D。,根据稀有气体元素的原子序数来确定元素在周期表中位置的方法 原子序数-最邻近的稀有气体元素的原子序数=Z。 若Z0,则在稀有气体元素下一周期,族序数为Z。 例如35号元素最邻近的是36Kr,则35-36=-1,故周期数为4,族序数为8-|-1|=7,即第四周期第A族,为溴元素。 87号元素相邻近的是86Rn,则87-86=1,故周期数为7,族序数为1,即第七周期第A族,为钫元素。,练后反思,B,角度2:用元素周
9、期表的片段推断 4.(2018山东日照高三期中)短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子的质子数和为32。D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是( ) A.元素D的某种同位素质量数为14,则其中子数为6 B.四种元素形成的气态氢化物中,C元素的氢化物的稳定性最强 C.B、C两种元素可形成BC6型化合物,该化合物属于离子化合物 D.A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应,且都属于氧化还原反应,解析:根据A、B、C三种元素在周期表中的相对位置,设A的原子序数是x,则B是x+9,C是x+2,则x+x+9+
10、x+2=32,解得x=7,即A是N,B是S,C是F。D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍,因此D是碳元素。碳的某种同位素质量数为14,则其中子数为8,故A错误;非金属性越强,氢化物的稳定性越强,F是最活泼的非金属,HF的稳定性最强,故B正确;在SF6分子中,S与F是共价键,SF6是共价化合物,故C错误;氨气和硝酸反应是化合反应,不是氧化还原反应, H2S和浓硫酸反应是氧化还原反应,故D错误。,5.(2018陕西西安中学高三摸底)如图是元素周期表前四周期的一部分,关于元素X、Y、Z的叙述错误的是( ) A.X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐 B.等物质的量浓度的X、Y、
11、Z的气态氢化物的水溶液的pH:XYZ C.Z的单质常温下是液体,可与铁粉反应 D.Z的原子序数比Y大9,D,解析:根据元素在周期表中的位置,可以推出X、Y、Z分别为N、S、Br三种元素。X的气态氢化物为氨气,Y的最高价氧化物的水化物为硫酸,它们能反应生成盐硫酸铵或硫酸氢铵,A正确;X、Y、Z的气态氢化物分别为氨气、硫化氢、溴化氢,氨气的水溶液呈碱性,硫化氢的水溶液呈弱酸性,溴化氢的水溶液呈强酸性,所以等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH:XYZ,B正确;Z的单质是溴,常温下是液体,可与铁粉反应生成溴化铁,C正确;Z的原子序数为35,Y的原子序数为16,Z的原子序数比Y大19,D
12、错误。,考点二 元素周期律及其应用,知识梳理,1.元素周期律,原子序数,原子核外电子排布,2.同周期、同主族元素结构、性质的递变规律,增多,相同,减弱,增强,增强,增强,减弱,增强,减弱,3.元素周期律的应用 (1)比较同周期、同主族元素及化合物的性质 如金属性MgAl,CaMg,则碱性Mg(OH)2 Al(OH)3,Ca(OH)2 Mg(OH)2。 (2)推测未知元素及化合物的某些性质 如:已知Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2难溶,可推知Be(OH)2 溶;再如:已知卤族元素的性质递变规律,可推知元素砹(At)应为 色固体,与氢 化合,Hat 稳定,水溶液呈 性,AgAt 溶于水等。,难,
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