2019教案 化学选修4化学反应原理(鲁科版)试题:第2章第3节第2课时反应条件对化学反应速率的影响 Word版含解析.pdf
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1、第第 2 章章 化学反应的方向、限度与速率化学反应的方向、限度与速率 第第 3 节节 化学反应的速率化学反应的速率 第第 2 课时课时 反应条件对化学反应速率的 影响 反应条件对化学反应速率的 影响 1一密闭容器中发生反应:一密闭容器中发生反应:2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0,如图表示该反应的速率,如图表示该反应的速率(v)在某一时间内的变化。则下列 时间段中, 在某一时间内的变化。则下列 时间段中,SO3的百分含量最高的是的百分含量最高的是( ) At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6 答案:答案:A 2下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是下列措施能明显增大原反应
2、的化学反应速率的是( ) ANa 与水反应时增大水的用量与水反应时增大水的用量 B将稀将稀 H2SO4改为改为 98%的浓的浓 H2SO4与与 Zn 反应制取反应制取 H2 C在在 H2SO4与与 NaOH 两溶液反应时,增大压强两溶液反应时,增大压强 D恒温、恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氮气的量恒温、恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氮气的量 解析 :解析 : 水为纯液体,增大水的用量,浓度不变,反应速率不变,水为纯液体,增大水的用量,浓度不变,反应速率不变,A 错误 ; 将稀错误 ; 将稀 H2SO4改为改为 98%的浓的浓 H2SO4与与 Zn 反应生成二氧化硫气体, 不生成氢
3、气, 反应生成二氧化硫气体, 不生成氢气,B 错误;反应在溶液中进行,没有气体生成,增大压强,错误;反应在溶液中进行,没有气体生成,增大压强, 反应速率基本不变,反应速率基本不变,C 错误;恒温恒容条件下,在工业合成氨反应中, 增加氮气的量,反应物浓度增大,则反应速率增大, 错误;恒温恒容条件下,在工业合成氨反应中, 增加氮气的量,反应物浓度增大,则反应速率增大,D 正确。正确。 答案:答案:D 3在在 2 L 的密闭容器中,一定条件下发生化学反应:的密闭容器中,一定条件下发生化学反应:2NO(g) 2CO(g)N2(g)2CO2(g) H746.4 kJmol 1。起始反应时 。起始反应时
4、NO 和和 CO 各为各为 4 mol,10 秒钟后达到化学平衡,测得秒钟后达到化学平衡,测得 N2为为 1 mol。下 列有关反应速率的说法中正确的是 。下 列有关反应速率的说法中正确的是( ) A反应前反应前 5 秒钟内,用秒钟内,用 NO 表示的平均反应速率为表示的平均反应速率为 0.1 mol L 1 s 1 B达到平衡后,升高温度,正反应速率将减小,逆反应速率将增 大 达到平衡后,升高温度,正反应速率将减小,逆反应速率将增 大 C达到平衡后,反应速率的关系有:达到平衡后,反应速率的关系有:v正 正(CO) 2v逆 逆(N2) D保持容器体积不变,往容器中充入保持容器体积不变,往容器中
5、充入 1 mol O2,正、逆反应速率 都不改变 ,正、逆反应速率 都不改变 答案:答案:C 4一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不 影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不 影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( ) NaOH 固体 固体 H2O CH3COONa 固体固体 NaNO3固体 固体 KCl 溶液溶液 A B C D 解析:解析:要减缓反应速率且不影响生成氢气的总量,则所加物体不 能消耗盐酸, 因此可向盐酸中加入适量的 要减缓反应速率且不影响生成氢气的总量,则所加物体不 能消耗盐酸, 因此可向盐酸中加入
6、适量的 H2O 或者或者 CH3COONa 固体、固体、 KCl 溶液溶液(相当于加水相当于加水)均可。 加硝酸钠后不产生氢气均可。 加硝酸钠后不产生氢气(生成氮的氧化物生成氮的氧化物)。 答案:答案:D 5请填写下列事实中影响化学反应速率的主要因素。请填写下列事实中影响化学反应速率的主要因素。 (1)集气瓶中有集气瓶中有 H2和和 Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时集气瓶中 发生爆炸: 的混合气体,在瓶外点燃镁条时集气瓶中 发生爆炸:_。 (2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的颗粒:黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的颗粒:_ _。 (3)KI 晶体和晶体和 HgCl2晶体混合后无明显现象,若一起投入水中,
7、很 快生成 晶体混合后无明显现象,若一起投入水中,很 快生成 HgI2沉淀:沉淀:_ _。 (4)熔化的熔化的 KClO3放出气体很慢, 撒入少量放出气体很慢, 撒入少量 MnO2后很快放出气体 :后很快放出气体 : _ _。 (5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块,产生气 体的速率有快有慢: 同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块,产生气 体的速率有快有慢:_ _。 (6)同样大小的石灰石分别与同样大小的石灰石分别与 0.1 molL 1的盐酸和 的盐酸和 1 molL 1的盐 酸反应,反应速率不同: 的盐 酸反应,反应速率不同: _ _。 (7)夏天的食品易发霉,而冬
8、天不易发霉:夏天的食品易发霉,而冬天不易发霉:_ _。 答案:答案:(1)光 光 (2)反应物的接触面积 反应物的接触面积 (3)反应物的接触面积 反应物的接触面积 (4)催 化剂 催 化剂 (5)反应物本身的性质 反应物本身的性质 (6)反应物的浓度 反应物的浓度 (7)温度温度 时间:时间:40 分钟分钟 A 级 基础巩固级 基础巩固 基础题基础题 1 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身 性质的是 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身 性质的是( ) ACu 能与浓硝酸反应,而不与浓盐酸反应能与浓硝酸反应,而不与浓盐酸反应 BCu 与浓硝酸反应比稀硝酸
9、反应快与浓硝酸反应比稀硝酸反应快 CN2与与 O2在常温、常压下不反应,放电时可反应在常温、常压下不反应,放电时可反应 DCu 与浓与浓 H2SO4能反应,而不与稀能反应,而不与稀 H2SO4反应反应 解析:解析:要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性 因素,则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素如浓度、压 强、温度、催化剂等。其中选项 要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性 因素,则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素如浓度、压 强、温度、催化剂等。其中选项 B、D 为浓度不同所致,选项为浓度不同所致,选项 C 为反 应条件不同所致, 唯有选项 为反 应条
10、件不同所致, 唯有选项 A 是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。 答案:答案:A 22SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应,下列叙述是制备硫酸的重要反应,下列叙述 V V2 2O O5 5 正确的是正确的是( ) A催化剂催化剂 V2O5不改变该反应的逆反应速率不改变该反应的逆反应速率 B增大反应体系的压强,反应速率一定增大增大反应体系的压强,反应速率一定增大 C该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D在在 t1、t2时刻,时刻,SO3(g)的浓度分别是的浓度分别是 c1、c
11、2,则时间间隔,则时间间隔 t1t2 内,生成内,生成 SO3(g)的平均速率为的平均速率为 vc c 2 2 c1 1 t t2 2t1 1 解析:解析:A 项中催化剂改变正、逆反应速率,但对平衡移动无影响; 该反应有气体参加和生成,增大压强反应速率不一定增大,如体积不 变,充入稀有气体,虽然体系压强增大,但反应速率不变;不论反应 是吸热还是放热,升高温度,反应速率均会加快; 项中催化剂改变正、逆反应速率,但对平衡移动无影响; 该反应有气体参加和生成,增大压强反应速率不一定增大,如体积不 变,充入稀有气体,虽然体系压强增大,但反应速率不变;不论反应 是吸热还是放热,升高温度,反应速率均会加快
12、;D 项中项中 v,故,故 c c t t 选选 D。 答案:答案:D 3下列物质间能反应产生氢气且速率最快的是下列物质间能反应产生氢气且速率最快的是( ) AFe 与与 4 molL 1稀 稀 HNO3 BFe 与与 0.4 molL 1稀盐酸 稀盐酸 CFe 与与 18.4 molL 1浓 浓 H2SO4 DFe 与与 0.3 molL 1稀 稀 H2SO4 解析:解析:稀硝酸与铁反应不生成氢气;浓硫酸与铁发生钝化反应;稀硝酸与铁反应不生成氢气;浓硫酸与铁发生钝化反应;B 和和 D 都可生成氢气,都可生成氢气,D 氢离子浓度较大,则反应速率较大,故选氢离子浓度较大,则反应速率较大,故选 D
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