2019教案 化学选修4化学反应原理(鲁科版)试题:第2章第2节第1课时化学平衡常数、平衡转化率 Word版含解析.pdf
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1、第第 2 章章 化学反应的方向、限度与速率化学反应的方向、限度与速率 第第 2 节节 化学反应的限度化学反应的限度 第第 1 课时课时 化学平衡常数、平衡转化率化学平衡常数、平衡转化率 1一定条件下,将一定条件下,将 NO2与与 SO2以体积比以体积比 12 置于密闭容器中发 生反应: 置于密闭容器中发 生反应:NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g) H41.8 kJmol 1,下列能说明反应达到平衡状态的是 ,下列能说明反应达到平衡状态的是( ) A体系压强保持不变体系压强保持不变 B混合气体颜色保持不变混合气体颜色保持不变 CSO3和和 NO 的体积比保持不变的体积比保持不变 D每
2、消耗每消耗 1 mol SO3的同时生成的同时生成 1 mol NO2 解析:解析:由于该反应为反应前后气体体积相等的反应,体系的压强 始终保持不变,故压强不变反应不一定达到平衡, 由于该反应为反应前后气体体积相等的反应,体系的压强 始终保持不变,故压强不变反应不一定达到平衡,A 错误;错误;SO3与与 NO 的体积比始终保持的体积比始终保持 11,C 错误;消耗错误;消耗 SO3和生成和生成 NO2为反应的同一 方向, 为反应的同一 方向,D 错误。错误。 答案:答案:B 2可逆反应可逆反应 N23H22NH3,在容积为,在容积为 10 L 的密闭容器中 进行,开始时加入 的密闭容器中 进行
3、,开始时加入 2 mol N2和和 3 mol H2,达平衡时,达平衡时,NH3的浓度不可 能达到 的浓度不可 能达到( ) A0.1 molL 1 B0.2 molL 1 C0.05 molL 1 D0.15 molL 1 解析:解析:2 mol N2和和 3 mol H2反应,假设反应能够进行到底,则反应,假设反应能够进行到底,则 3 mol H2完全反应,生成完全反应,生成 2 mol NH3,此时,此时 NH3浓度为浓度为 0.2 molL 1,但 ,但 由于反应是可逆反应,不能完全反应,所以由于反应是可逆反应,不能完全反应,所以 NH3浓度达不到浓度达不到 0.2 molL 1。 。
4、 答案:答案:B 3在密闭容器中,给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热,在催 化剂存在下发生反应: 在密闭容器中,给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热,在催 化剂存在下发生反应: CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)。 在。 在 500 时, 平衡常数时, 平衡常数 K 9。若反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是。若反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是 0.02 molL 1,则在 此条件下 ,则在 此条件下 CO 的转化率的转化率( ) A25% B50% C75% D80% 解析:解析:设消耗设消耗 c(CO)x molL 1,可列三段式计算: ,可列三段式计算: CO(g)H2
5、O(g)H2(g)CO2(g) 始始/(molL 1) 0.02 0.02 0 0 转转/(molL 1) x x x x 平平/(molL 1) 0.02 x 0.02x x x 平衡常数平衡常数 K9,解得,解得 x0.015,则,则 c c( (H2 2 ) ) c c( (CO2 2) ) c c( (CO) )c c( (H2 2O O) ) x x2 2 ( (0.02x x) )2 2 CO 的转化率为的转化率为100%75%,故选,故选 C 项。项。 0 0. .0 01 15 5 m mo ol lL L 1 0 0. .0 02 2 m mo ol lL L 1 答案:答案
6、:C 4已知下列反应的平衡常数:已知下列反应的平衡常数:H2(g)S(s)H2S(g),K1; ; S(s)O2(g)SO2(g),K2; 则反应; 则反应 H2(g)SO2(g)O2(g) H2S(g)的平衡常数是的平衡常数是( ) AK1K2 BK1K2 CK1K2 D.K K 1 1 K K2 2 解析:解析:K1,K2,第三个反应的平衡常数,第三个反应的平衡常数 K3 H2 2S S H2 2 SO2 2 O2 2 K1。 H2 2S SO2 2 H2 2SO2 2 H2 2S S H2 2 1 1 SO2 2 O2 2 1 1 K K2 2 K K1 1 K K2 2 答案:答案:D
7、 5羰基硫羰基硫(COS)可作粮食熏蒸剂,防止某些昆虫、线虫和真菌的 危害。在恒容密闭容器中,将 可作粮食熏蒸剂,防止某些昆虫、线虫和真菌的 危害。在恒容密闭容器中,将 CO 和和 H2S 混合加热并达到下列平衡:混合加热并达到下列平衡: CO(g)H2S(g) COS(g)H2(g) K0.1。反应前。反应前 CO 的物质的量 为 的物质的量 为 10 mol,平衡后,平衡后 CO 物质的量为物质的量为 8 mol,下列说法正确的是,下列说法正确的是( ) A平衡时,气体的总物质的量为平衡时,气体的总物质的量为 17 mol B通入通入 CO 后,正反应速率逐渐增大后,正反应速率逐渐增大 C
8、反应前反应前 H2S 物质的量为物质的量为 6 mol DCO 的平衡转化率为的平衡转化率为 80% 解析:解析:利用三段式计算:利用三段式计算: CO(g)H2S(g) COS(g)H2(g) 起始起始(mol): : 10 n 0 0 变化变化(mol): 2 2 2 2 平衡平衡(mol): 8 n2 2 2 K0.1,解得,解得 n7 mol,C 错错 c c( (COS) ) c c( (H2 2) ) c( (CO) ) c c( (H2 2S S) ) 2 2 2 2 8 8 (n n2) 误;该反应前后体积不变,一直为误;该反应前后体积不变,一直为 17 mol,A 正确;通入
9、正确;通入 CO 后瞬间 正反应速率增大、 平衡正向移动, 正反应速率再逐渐减小, 后瞬间 正反应速率增大、 平衡正向移动, 正反应速率再逐渐减小, B 错误 ;错误 ; CO 的转化率的转化率100%20%,D 错误。错误。 2 2 1 10 0 答案:答案:A 6在某温度下,将在某温度下,将 H2和和 I2各各 0.1 mol 的气态混合物充入的气态混合物充入 10 L 的 密闭容器中,发生反应 的 密闭容器中,发生反应 H2(g)I2(g)2HI(g)(g),连续测定,连续测定 c(I2)的的 变化,变化,5 s 时测定时测定 c(I2)0.008 0 molL 1并保持不变。则: 并保
10、持不变。则: (1)反应的平衡常数的表达式是反应的平衡常数的表达式是 K_。 (2)此温度下,平衡常数的值为此温度下,平衡常数的值为_。 (3)若在此温度下,在若在此温度下,在 10 L 的密闭容器中充入的密闭容器中充入 0.2 mol HI 气体,达 到平衡时, 气体,达 到平衡时,HI 的转化率为的转化率为_。 解析:解析:(2)平衡时平衡时I20.008 0 molL 1, , H20.008 0 molL 1, , HI0.004 0 molL 1, , K0.25。 (0.004 0 molL 1) )2 0.008 0 molL 1 0.008 0 molL 1 (3)设生成的设生
11、成的 H2的浓度为的浓度为 x molL 1, , 2HI(g)H2(g)I2(g) 起始起始(molL 1) 0.02 0 0 平衡平衡(molL 1) 0.022x x x K (x molL 1) )2 (0.02 molL 1 2x molL 1) )2 1 0.25 x0.008 (HI)100%80%。 0.008 molL 1 2 0.02 molL 1 答案:答案:(1) (2)0.25 (3)80% HI2 H2I2 时间:时间:40 分钟分钟 A 级 基础巩固级 基础巩固 基础题基础题 1对于反应对于反应 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H0,下列有,下列有 关说
12、法正确的是关说法正确的是( ) A平衡常数表达式为平衡常数表达式为 KCOH 2 CH2O B增大体系压强,平衡常数增大体系压强,平衡常数 K 不发生变化不发生变化 C升高体系温度,平衡常数升高体系温度,平衡常数 K 减小减小 D增加增加 C(s)的量,平衡正向移动的量,平衡正向移动 答案:答案:B 2下列关于平衡常数下列关于平衡常数 K 的说法中,正确的是的说法中,正确的是( ) A. 在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值 B改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数 K C平衡常数平衡常数 K 只与温度有关,
13、与反应浓度、压强无关只与温度有关,与反应浓度、压强无关 D从平衡常数从平衡常数 K 的大小不能推断一个反应进行的程度的大小不能推断一个反应进行的程度 解析:解析:A.化学平衡常数受温度影响,温度变化,化学平衡常数发 生变化,故 化学平衡常数受温度影响,温度变化,化学平衡常数发 生变化,故 A 错误;错误;B.浓度不影响化学平衡常数,故浓度不影响化学平衡常数,故 B 错误;错误;C.平衡 常数 平衡 常数 K 只与温度有关,反应浓度、压强不影响化学平衡常数,所以只与温度有关,反应浓度、压强不影响化学平衡常数,所以 C 选项是正确的 ;选项是正确的 ; D.平衡常数越大, 反应进行的程度越大, 可
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