[最新]高中化学第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时离子反应的应用学案鲁科版选修4.doc
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1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料第2课时离子反应的应用学习目标:1.了解常见阳离子和阴离子的检验方法。(重点)2.理解利用酸碱中和滴定法测强酸、强碱溶液浓度的原理、方法和误差分析。(难点)3.通过离子反应在生产、生活中的广泛应用,体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献。自 主 预 习探 新 知1物质检验与含量测定(1)离子检验利用离子的特征反应来检验一些常见离子。如利用Fe3与SCN反应生成血红色溶液检验Fe3,离子方程式为Fe33SCN=Fe(SCN)3(血红色);利用I与Ag反应生成黄色沉淀检验I,离子方程式为AgI=AgI(黄色)。(2)测定溶液中离子的浓度沉淀法:如溶液中SO的
2、浓度,用Ba2将其转化为BaSO4沉淀,再称量沉淀质量求得。酸碱中和滴定法:强酸溶液中H的浓度可以用已知准确浓度的强碱溶液滴定的方法获得。氧化还原滴定法:如溶液中MnO的浓度可以用已知准确浓度的Fe2溶液滴定获得。2物质制备与纯化(1)物质的制备:离子反应可以用于制备一些酸、碱、盐、气体等。氯碱工业生产烧碱和氯气的离子方程式:2Cl2H2O2OHCl2H2。实验室制取CO2的离子方程式:CaCO32H=Ca2CO2H2O。(2)物质的纯化制高纯度的氯化钠:除去其中少量的SO、Mg2、Ca2,需要引入的试剂离子分别为Ba2、OH、CO。除去污水中的重金属离子:将其转化为沉淀而除去。3生活中的离子
3、反应(1)胃酸过多的治疗服用胃舒平主要成分是Al(OH)3,离子反应为Al(OH)33H=Al33H2O。服用小苏打片,离子方程式为HCOH=CO2H2O。(2)硬水及其软化硬水的含义:自然界里含Ca2、Mg2较多的水。硬水的形成:水中的二氧化碳与岩石中的CaCO3和MgCO3发生反应生成可溶性碳酸氢盐而使Ca2、Mg2进入水中形成,离子方程式为CaCO3CO2H2O=Ca22HCO,MgCO3CO2H2O=Mg22HCO。硬水的软化方法a加热法:加热可使HCO分解,生成的CO与Ca2、Mg2结合成沉淀,发生反应如下:Ca22HCO=CaCO3CO2H2O,Mg22HCO=MgCO3CO2H2
4、O。b加沉淀剂法:在硬水中加入Na2CO3等沉淀剂也可以降低水中Ca2、Mg2的浓度,发生反应如下:Ca2CO=CaCO3,Mg2CO=MgCO3。基础自测1判断对错(对的在括号内打“”,错的在括号内打“”。)(1)能使石灰水变浑浊的无色无味气体一定是CO2。()(2)中和滴定时为了节省时间,不需要重复23次实验。()(3)可以用铁粉除去FeCl3中的FeCl2。()(4)治疗胃酸过多的胃药中含有烧碱。()(5)用石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3。()(6)用BaCl2溶液鉴别Na2SO4和Na2CO3。()(7)用足量稀硝酸除去铁粉中的Cu。()(8)将混有HCl的CO2通入饱和NaHC
5、O3溶液中除去HCl。()提示(1)(2)为了减少滴定误差,须进行23次实验。(3)Fe2FeCl3=3FeCl2,无法除去FeCl2。(4)烧碱具有强腐蚀性。(5)NaHCO3、Na2CO3与石灰水均产生CaCO3沉淀。(6)BaCl2溶液与Na2SO4、Na2CO3均产生白色沉淀。(7)Fe、Cu均溶于足量的稀硝酸。(8)2下列有关反应方程式正确的是()A实验室制备Al(OH)3:Al33OH=Al(OH)3B实验室制氨气:NHOHNH3H2OC实验室制取Cl2:MnO24HClMn2Cl22Cl2H2OD除去FeCl3中含有的FeCl2:2Fe2Cl2=2Fe32ClDA项,应为Al33
6、NH3H2O=Al(OH)33NH;B项,应为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O;C项,应为MnO24H2ClMn2Cl22H2O。3下列解释事实的方程式准确的是 ()A测0.1 molL1氨水的pH为11:NH3H2O=NHOHB碳酸钠溶液显碱性:COH2O=HCOOHC钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe3e=Fe3D向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体:Al33H2OAl(OH)3(胶体)3HD0.1 molL1NH3H2O的pH11,说明NH3H2O不完全电离,若完全电离pH13,A错;CO水解是可逆反应,B错;铁发生吸氧腐蚀时负极反应生成的是Fe2,C错;明
7、矾能够凝聚悬浮物是因为生成了Al(OH)3胶体,反应的离子方程式为Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H,D对。合 作 探 究攻 重 难离子的检验1.常见阴离子的检验离子鉴定方法产生现象 OH在试管中取少量试液滴加紫色石蕊(或无色酚酞)试液;用玻璃棒蘸取试液于红色石蕊试纸紫色石蕊试液变蓝(或酚酞变红);红色石蕊试纸变蓝Cl在试管中取少量试液,滴加AgNO3溶液,再加稀HNO3生成白色沉淀,不溶于稀HNO3Br在试管中取少量试液,滴加AgNO3溶液,再加稀HNO3生成浅黄色沉淀,不溶于稀HNO3I在试管中取少量试液,滴加AgNO3溶液,再加稀HNO3生成黄色沉淀,不溶于稀HNO3CO在试管中取
8、少量试液,先加BaCl2产生白色沉淀,另取少量溶液于试管中加入稀盐酸或稀硝酸,将生成的气体通入澄清的石灰水产生无色、无味的气体,此气体能使澄清的石灰水变浑浊SO在试管中,取少量试液,滴加盐酸无明显现象,再加BaCl2生成白色沉淀SO在试管中,取少量试液,先加BaCl2产生白色沉淀,另取少量溶液加盐酸生成气体,把气体通入品红溶液生成无色有刺激性气味的气体,品红溶液退色2.常见阳离子的检验离子鉴定方法产生现象NH在试管中,取少量试液,加浓NaOH微热,用润湿的红色石蕊试纸靠近管口有刺激性气味,使润湿的红色石蕊试纸变蓝Al3在试管中取少量试液加适量NaOH溶液;加过量NaOH溶液有白色絮状沉淀;上述
9、沉淀消失Fe3在试管中取少量试液,加KSCN溶液;在试管中取少量试液,加入NaOH溶液溶液呈血红色;产生红褐色沉淀Fe2在试管中取少量试液加入NaOH溶液生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色思考交流下面是对溶液中有无SO检验的实验方案,请评价各方案是否严密?分别说明理由。1方案甲:试液白色沉淀沉淀不溶解提示不严密。如果试液中含有Ag(或Pb2、Hg2)而不含SO,当加入BaCl2时同样产生白色沉淀,并且加入稀HNO3后沉淀不溶解,故方案甲不严密(Ag等干扰)。2方案乙:试液无沉淀白色沉淀提示严密。只有含SO的无色透明溶液才会出现此方案的现象,故方案乙严密。3方案丙:试液无沉淀白色沉淀提
10、示不严密。如果试液中含有SO而不含SO,当加入足量稀HNO3溶液后,SO被氧化成SO,再加入Ba(NO3)2试液后出现不溶于稀HNO3的白色沉淀,故方案丙不严密(SO干扰)。对点训练题组1物质的检验1有关溶液中所含离子的检验,下列判断正确的是()A加入AgNO3溶液后生成的白色沉淀不溶于稀盐酸,则原溶液中一定有Cl存在B加入氨水时生成白色沉淀,当氨水过量时白色沉淀消失,则原溶液中一定有Al3存在C加入NaOH溶液并加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,则原溶液中一定有NH存在D加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则原溶液中一定有大量的CO存在C若原溶液中含有CO,Ag2CO3与盐
11、酸反应会转化为AgCl,A项不正确;Al(OH)3不溶于氨水,B项不正确;该溶液中还可能有HCO、HSO或SO,D项不正确。2如图是某学生设计的探究铁及其化合物的某些化学性质的流程图。下列有关叙述正确的是()A反应的离子方程式为Fe2O36H=2Fe33H2OB检验乙溶液中的金属阳离子可用KSCN溶液C反应可制得一种红褐色的胶体D物质丙在空气中能稳定存在AA项,甲、乙、丙分别为FeCl3、FeCl2和Fe(OH)2,Fe2O3溶于酸生成Fe3,A项正确。B项,KSCN溶液可检验Fe3,不能检验Fe2,B项错误。C项,Fe(OH)2为白色沉淀,C项错误。D项,Fe(OH)2不稳定,在空气中易被氧
12、化为Fe(OH)3,D项错误。题组2物质推断3某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为() 【导学号:41722187】ANaHCO3、Al(OH)3BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3DNa2CO3、CuSO4CA项中,NaHCO3、Al(OH)3加入足量水中,NaHCO3溶解,Al(OH)3不溶解;加入稀盐酸,固体全部溶解,且有气泡产生;NaHCO3、Al(OH)3均能与H2SO4反应,最后不会有固体剩余。B项
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