有效碰撞理论-试题君之每日一题君2017-2018学年高二化学人教版(上学期期末复习).pdf
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1、1 月 2 日有效碰撞理论 高考频度: 难易程度: 下列说法正确的是 A增大压强,活化分子数增加,化学反应速率一定增大 B升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大 C活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞 D加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大 【参考答案】B 【备注】 (1)为了把 “ 有效碰撞 ” 概念具体化,人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子, 同时把活化分子所多出来的那部分能量叫做活化能,因此活化能是活化分子平均能量与普通 反应物分子平均能量的差值。(2)活化能相当于化学反应的“ 门槛 ” ,对于同一化学反应,其 活化能越低,反应速率越大。催化剂就是通过
2、参与反应,改变反应历程,降低反应的活化能 来提高化学反应速率的。(3)活化分子百分数(浓度 )增加,化学反应速率一定增大。 1有效碰撞 2活化分子与活化能 (1)活化分子:能够发生有效碰撞的分子。 (2)解释化学反应的过程 1下列说法正确的是 A增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增大 B有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积 ),可增加活化分子的百分 数,从而使反应速率增大 C催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率 D升温能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 2下列说法正确的是 A升高温
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