高考回归课本资料——人教版高中化学选修三《物质结构与性质》.pdf
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1、= 精选公文范文, 管理类,工作总结类, 工作计划类文档, 欢迎阅读下载 = -精选公文范文,管理类,工作总结类,工作计划类文档,感谢阅读下载- 1 高考回归课本资料 人教版高中 化学选修三物质结构与性质 人教版高中化学选修三课本“ 问题 交 流 ”“ 课 后 习 题 ”参 考 答 案 三、 问题交流【学与问】1. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳 的电子数为 2n2。 2. 每个能层所具有的 能级数等于能层的序数。3. 英文字 母相同的不同能级中所容纳的最多电子 数相同。【思考与交流】1. 铜、银、金的外围电子排布不符合构造 原理。2. 符号Ne表示 Na 的内 层电子排布与稀有气体元素N
2、e 的核外 电子排布相同。O: He2s22p4 Si: Ne3s23p2 Fe: Ne3s23p63d64s2 或Ar3d64s2 四、习题参考答 案1. A、 D2. D3. B4. C5. C 6. C是 Mg 的基态原子 的电子排布式,而 A、B、D 都不是基态 原子的电子排布。【科学探 = 精选公文范文, 管理类,工作总结类, 工作计划类文档, 欢迎阅读下载 = -精选公文范文,管理类,工作总结类,工作计划类文档,感谢阅读下载- 2 究 1】1. 元素周期表共有 7 个周 期,每个周期包括的元素数目分别为: 第一周期 2 种;第二周期 8 种;第三周 期 8 种;第四周期18 种;第
3、五周期18 种;第六周期 32 种;第七周期为不完全 周期。每个周期开头第一个元素的最外 层电子的排布通式为ns1, 结尾元素的最 外层电子的排布通式为ns2np6。因为第 一周期元素只有一个1s能级,其结尾元 素的电子排布式为1s2, 跟其他周期的结 尾元素的电子排布式不同。2. 元素周期表共有 18 个纵列;每个纵列的 价电子层的电子总数相等。3. s 区有 2 个纵列,d 区有 8 个纵列,p 区有 6 个纵列;从元素的价电子层结构可以看 出,s区、d 区和 ds区的元素在发生化学 反应时容易失去最外层电子及倒数第二 层的 d 电子,呈现金属性,所以s 区、d 区和 ds 区的元素都是金
4、属。4. 元素周期表可分为主族、副族和0 族; 从教科书中图 1-16 可知,副族元素介于 s区元素和 p 区之间,处于金属元素向非 = 精选公文范文, 管理类,工作总结类, 工作计划类文档, 欢迎阅读下载 = -精选公文范文,管理类,工作总结类,工作计划类文档,感谢阅读下载- 3 金属元素过渡的区域,因此,把副族元 素又称为过渡元素。5. 这是元 素的价电子层结构和元素周期表中元素 性质递变规律决定的, 在元素周期表中, 同周期元素从左到右非金属性逐渐增 强,金属性逐渐减弱,同主族元素从上 到下非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增 强,结果使元素周期表右上角三角区域 内 的 元 素 主 要 呈 现
5、 出 非 金 属 性 。 6. 于元素的金属性和非金属性之间并没 有严格的界线,处于非金属三角区边缘 的元素既能表现出一定的非金属性,又 能表现出一定的金属性,因此,这些元 素 常 被 称 为 半 金 属 或 准 金 属 。 【科学探究 2】1.2. 锂 和镁在过量的氧气中燃烧,不形成过氧 化物,只生成正常氧化物;铍和铝的氢 氧化物都是两性氢氧化物;硼和硅的含 氧酸酸性的强度很接近,都是弱酸。教 科书上几对处于对角的元素在性质上相 似,可以粗略认为它们的电负性相近的 缘故。三、问题交流【学 = 精选公文范文, 管理类,工作总结类, 工作计划类文档, 欢迎阅读下载 = -精选公文范文,管理类,工
6、作总结类,工作计划类文档,感谢阅读下载- 4 与问 1】同周期的主族元素从左到 右,元素最高化合价和最低化合价逐渐 升高;金属性逐渐减弱,非金属性逐渐 增强。【学与问 2】同周期 主族元素从左到右, 原子半径逐渐减小。 其主要原因是于核电荷数的增加使核对 电子的引力增加而带来原子半径减小的 趋势大于增加电子后电子间斥力增大带 来原子半径增大的趋势。同主族 元素从上到下,原子半径逐渐增大。其 主要原因是于电子能层增加,电子间的 斥力使原子的半径增大。【学与 问 3】1. 第一电离能越小,越易 失电子,金属的活泼性就越强。因此碱 金属元素的第一电离能越小,金属的活 泼性就越强。2. 气态电中性基态
7、 原子失去一个电子转化为气态基态正离 子所需要的最低能量叫做第一电离能, 从一价气态基态正离子中再失去一个电 子所需消耗的能量叫做第二电离能,依 次类推,可得到I3、I4 同一种元素 的逐级电离能的大小关系:I1Na 的 = 精选公文范文, 管理类,工作总结类, 工作计划类文档, 欢迎阅读下载 = -精选公文范文,管理类,工作总结类,工作计划类文档,感谢阅读下载- 5 I1 比 I2 小很多,电离能差值很大,说明 失去第一个电子比失去第二电子容易得 多,所以 Na 容易失去一个电子形成 1 价离子; Mg 的 I1 和 I2 相差不多,而 I2 比 I3 小很多,所以 Mg 容易失去两个电 子
8、形成 2 价离子; Al 的 I1、I2、I3 相 差不多,而 I3 比 I4 小很多,所以 Al 容 易 失 去 三 个 电 子 形 成 3 价 离 子 。 四、 习题参考答案1. 能层数最外 层电子数最外层电子数能层数2. 碱金 属 稀 有 气 体3. 4. 三 A 1s22s22p63s23p5 Cl HClO4 四 A1s22s22p63s23p64s2Ca Ca(OH)2 5. 主族元素的核外电 子排布最后填入的能级是s或 p, 而副族 元素的核外电子排布最后填入的能级为 d 或 f;主族元素的价电子层为最外层的 s、p 能级,都不包含d 能级,而副族元 素的价电子层除最外层的s、p
9、 能级外, 还包含次外层的 d能级及倒数第三层的f 能级。6. 氢原子核外只有一个电 子,既可以失去这一个电子变成+1 价, = 精选公文范文, 管理类,工作总结类, 工作计划类文档, 欢迎阅读下载 = -精选公文范文,管理类,工作总结类,工作计划类文档,感谢阅读下载- 6 又可以获得一个电子变成-1 价,与稀有 气体 He 的核外电子排布相同。根据H 的电子排布和化合价不难理解H 在周期 表中的位置既可以放在A,又可以放在 A。7. 元素的金属性与非金属 性随核电荷数递增呈现周期性变化,在 同一周期中,从左到右元素的金属性递 减非金属性递增。例如,第三周期元素: 根据 Na、Mg、Al 与水
10、的反应越来越困 难,以及NaOH、Mg(OH)2 、Al(OH)3 碱性递减,说明Na、Mg、Al 的金属性 逐渐减弱;根据 Si、P、S、Cl 形成氢化 物越来越容易,且生成的氢化物稳定性 依 次 增 强 , 以 及H2SiO3、 H3PO4、 H2SO4、HClO4 酸性递增,说明 Si、P、 S、Cl 的非金属性逐渐增强。8. 金属元素越容易失电子,对键合电子的 吸引能力越小,电负性越小,其金属性 越强;非金属元素越容易得电子,对键 合电子的吸引能力越大,电负性越大, 其非金属性越强;故可以用电负性来度 量金属性与非金属性的强弱。9. = 精选公文范文, 管理类,工作总结类, 工作计划类
11、文档, 欢迎阅读下载 = -精选公文范文,管理类,工作总结类,工作计划类文档,感谢阅读下载- 7 元素原子的最外层电子数随原子的核电 荷数递增呈现周期性的变化,于原子的 最外层电子数决定了元素的化合价,所 以元素的化合价就会随着原子的核电荷 数递增呈现周期性变化。*10. 第 八周期总共应有 50 种元素。*11. 复习题参考答案1. A 2. A 3. A 4. B 5. Na K Mg Al C O Cl Br Ar Ar NaOH KNaMg H2O 2H2O+2Na 2NaOH+H2 NaBr18 2 和 SO2。 在第二周期 A 族,Y 在第三周期 A 族;SO2 和 SO3。三、问
12、题交流 【学与问】【思考与交流】 1. 经过计算可知: 1 mol H2 与 1 mol Cl2 反应生成 2 mol HCl 放热 kJ, 而 1 mol H2 与 1 mol Br2 反应生成 2 mol HBr 放热 kJ。显然生成氯化氢放热多,或者说溴 化氢分子更容易发生热分解。2. 从表 2-1 的数据可知, NH 键、OH 键与 HF 键的键能依次增大, 意味着形成这 些键时放出的能量依次增大,化学键越 = 精选公文范文, 管理类,工作总结类, 工作计划类文档, 欢迎阅读下载 = -精选公文范文,管理类,工作总结类,工作计划类文档,感谢阅读下载- 8 来越稳定。所以 N2、O2、F
13、2与 H2 的反 应能力依次增强。3. 简言之,分子的键 长越短,键能越大,该分子越稳定。四、 习题参考答案1. 2. 氧原子最外 层有 6 个电子,还差两个电子达到8e- 稳定结构,氢原子只有一个电子,差一 个电子达到 2e-稳定结构,所以一个氧原 子只能与两个氢原子成键,氢气和氧气 化合生成的分子为H2O。 3. 二氧化碳 的结构为 O=C=O,所以其分子中有两个 碳氧 键和两个碳氧 键。4. 键能 和键长都是对共价键稳定程度的描述, Cl2、Br2、I2 的键能依次下降,键长依 次增大,表明 Cl2、Br22、I2 分子中的共 价键的牢固程度依次减弱。5. 键能 数据表明, NN键能大于
14、 NN 键能的 三倍, NN键能大于 NN 键能的两倍; 而 C=C 键能却小于 CC 键能的三倍, C=C 键能小于 CC 键能的两倍,说明 乙烯和乙炔中的键不牢固,容易被试 剂进攻,故易发生加成反应。而氮分子 中 NN非常牢固,所以氮分子不易发生 = 精选公文范文, 管理类,工作总结类, 工作计划类文档, 欢迎阅读下载 = -精选公文范文,管理类,工作总结类,工作计划类文档,感谢阅读下载- 9 加成反应。6. 三、问题交流 【思考与交流】根据各分子或 离子的电子式和结构式,分析中心原子 的孤对电子对数,依据中心原子连接的 原子数和孤对电子对数, 确定 VSEPR 模 型如下表。注:阴影小球
15、为孤 对电子对。四、习题参考答案1. 2. 在乙炔分子中, 2 个碳原子各以1 个 sp杂化轨道与氢原子形成1个碳氢 键, 同时又各以其另1 个 sp 杂化轨道形成 1 个碳碳 键,除此之外,每个碳原子通 过 2个未参加杂化的 p轨道形成了 2个 键,因此,乙炔的三键中有 1 个 键和 2 个 键。3. 甲醛分子的立体结构: 碳原子采取sp2 杂化,甲醛分子中有2 个 CH 键,而 CO 之间有 1 个 键 和 1 个 键。4. 氢离子接受水分子 中氧原子上的孤对电子以配位键形成 H3O+,电子对给予体是 H2O,接受体是 H+。 5. 银离子与氯离子形成难溶的氯 化银沉淀。加入氨水后,银离子
16、接受氨 分子中氮原子给出的孤对电子以配位键 = 精选公文范文, 管理类,工作总结类, 工作计划类文档, 欢迎阅读下载 = -精选公文范文,管理类,工作总结类,工作计划类文档,感谢阅读下载- 10 形成+Ag2 ,于生成了可溶性 的Ag2+,继续加入氨水时氯化银就 溶解了。二、问题交流【思考与 交流 1】 1. 极性分子:HCl 非极性 分子:H2 O2 Cl2 2. 都是非极性分 子3. 极 性 分 子 : HCN H2O NH3 CH3Cl 非 极 性 分 子 : CO2 BF3 CH4 【思考与交流2】1. NH3 为极性分子, CH4 为非极性分子, 而水是极性分子,根据 “ 相似相溶
17、” 规则, NH3 易溶于水, 而 CH4 不易溶于水。 并 且 NH3 与水之间还可形成氢键,使得 NH3 更易溶于水。2. 油漆是非极 性分子,有机溶剂也是非极性溶剂,而 水为极性溶剂,根据“ 相似相溶 ” 规则, 应当用有机溶剂溶解油漆而不能用水溶 解油漆。 。 3. 实验表明碘在四氯化碳溶 液中的溶解性较好。这是因为碘和四氯 化碳都是非极性分子,非极性溶质一般 能溶于非极性溶剂,而水是极性分子。 【学与问】当分子结构相似时,相 对分子质量越大,范德华力越大。因此, = 精选公文范文, 管理类,工作总结类, 工作计划类文档, 欢迎阅读下载 = -精选公文范文,管理类,工作总结类,工作计划
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