【精选】高考化学大一轮讲义:第一章-第3讲-物质的量、气体摩尔体积(22页,含答案解析).doc
《【精选】高考化学大一轮讲义:第一章-第3讲-物质的量、气体摩尔体积(22页,含答案解析).doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《【精选】高考化学大一轮讲义:第一章-第3讲-物质的量、气体摩尔体积(22页,含答案解析).doc(23页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、精选高考化学复习资料第3讲物质的量气体摩尔体积考纲要求1.知道摩尔(mol)、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。考点一物质的量摩尔质量1物质的量(1)物质的量(n)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,单位为摩尔(mol)。(2)物质的量的规范表示方法:(3)阿伏加德罗常数(NA)0012 kg 12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数,其数值约为6.021023,单位为mol1。公
2、式:NA2摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。单位是gmol1。公式:M。(2)数值:以gmol1为单位时,任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。深度思考11 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗?答案不相同。因为NaCl是离子化合物,组成微粒是Na和Cl,而HCl是共价化合物,组成微粒是HCl分子。2阿伏加德罗常数(NA)与6.021023完全相同吗?答案不相同。6.021023是个纯数值没有任何物理意义,而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数,它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同,数值上约为6.02
3、1023。3判断正误,正确的划“”,错误的划“”(1)1 mol任何物质都含有6.021023个分子()(2)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧()(3)NaOH的摩尔质量为40 g()(4)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等()(5)1 mol OH的质量为17 gmol1()(6)氖气的摩尔质量(单位gmol1)在数值上等于它的相对原子质量()(7)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6) (7)易错警示摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点(1)相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个
4、物理量,单位不同,只是在数值上相等。(2)摩尔质量的单位为gmol1,相对原子(分子)质量的单位为1。题组一有关分子(或特定组合)中微粒数的计算1标准状况下有0.112 L水0.5NA个HCl分子25.6 g SO2气体0.2 mol氨气2 mol氦气6.021023个白磷分子,所含原子个数从大到小的顺序为_。答案2计算或判断下列电解质溶液中的粒子数目(1)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中,含_mol SO,Al3的物质的量_0.8 mol(填“”、“”或“”)。答案1.2解析n(SO)3nAl2(SO4)330.4 mol1.2 mol,0.4 mol Al2(SO4)3中含有0
5、.8 mol Al3,由于在溶液中Al3水解,故Al3的物质的量小于0.8 mol。(2)1 L 0.1 molL1的CH3COOH溶液中,n(CH3COOH)_ 0.1 mol,n(CH3COO)_ 0.1 mol,n(H2O)_ 0.1 mol(填“大于”“小于”或“等于”)。答案小于小于大于题组二突破质量与微粒数目之间的换算3最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道,该晶体的化学式为Na0.35CoO21.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数,试计算12.2 g该晶体中含氧原子数_,氢原子的物质的量_mol。答案0.33NA0.26解析晶体的摩尔质量为122
6、 gmol1,n0.1 mol,故氧原子数目0.1(21.3)NA0.33NA,n(H)0.1 mol1.320.26 mol。4某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g,用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()该氯原子的相对原子质量为12a/bm g该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol该氯原子的摩尔质量是aNA g a g该氯原子所含的电子数为17 molA B C D答案C解析中摩尔质量的单位错误;由于该氯原子的质量是a g,故a g该氯原子所含的电子数为17,错。来源:思维建模有关微粒数目比较的思维方法考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律1影响物质体积大小的因素(
7、1)构成物质的微粒的大小(物质的本性)。(2)构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。(3)构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。2气体摩尔体积(1)含义:单位物质的量的气体所占的体积,符号Vm,标准状况下,Vm22.4_Lmol1。(2)相关计算基本表达式:Vm与气体质量的关系:与气体分子数的关系:(3)影响因素:气体摩尔体积的数值不是固定不变的,它决定于气体所处的温度和压强。3阿伏加德罗定律及其推论应用(1)阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体,含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。(2)阿伏加德罗定律的推论(可通过pVnRT及n、导出)相同来源:来源:来源
8、:来源:来源:来源:条件来源:结论来源:来源:公式语言叙述T、p相同同温、同压下,气体的体积与其物质的量成正比T、V相同温度、体积相同的气体,其压强与其物质的量成正比T、p相同同温、同压下,气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比深度思考1判断正误,正确的划“”,错误的划“”(1)在标准状况下,1 mol O2与1 mol SO3的体积相同()(2)在标准状况下,1 mol气体的体积约是22.4 L,在非标准状况下,1 mol气体的体积则一定不是22.4 L()(3)在相同条件下,相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同,原子个数也相同()(4)若把(3)中的O2改成氩气,
9、判断结果是()答案(1)(2)(3)(4)2由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)不能确定的物理量是_。1摩尔水的质量1摩尔水蒸气的质量1摩尔水蒸气的体积答案解析、中,1摩尔水或水蒸气的质量都为m水NA;中,水蒸气分子间间距比分子直径大的多,仅由题给条件不能确定1摩尔水蒸气的体积。特别提醒(1)阿伏加德罗定律的适用范围是气体,其适用条件是三个“同”,即在同温、同压、同体积的条件下,才有分子数相等这一结论,但所含原子数不一定相等。(2)阿伏加德罗定律既适用于单一气体,也适用于混合气体。(3)气体体积受温度和压强的影响,而和分子大小无关。题组一以“物质的量”为
10、中心的计算1设NA为阿伏加德罗常数,如果a g某气态双原子分子的分子数为p,则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是()A. B.C. D.答案D解析解法一公式法:双原子分子的物质的量 mol,双原子分子的摩尔质量 gmol1,所以b g气体在标准状况下的体积为22.4 Lmol1 L。解法二比例法:同种气体其分子数与质量成正比,设b g气体的分子数为Na gpb gN则:N,双原子分子的物质的量为,所以b g该气体在标准状况下的体积为 L。2某气体的摩尔质量为M gmol1,NA表示阿伏加德罗常数的值,在一定的温度和压强下,体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则表示的是()AV L该气
11、体的质量(以g为单位)B1 L该气体的质量(以g为单位)C1 mol该气体的体积(以L为单位)D1 L该气体中所含的分子数答案B解析X除以NA为该气体的物质的量;然后乘以M表示其质量;最后除以V为1 L该气体的质量。题组二阿伏加德罗定律及推论的应用3同温同压下,x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积,根据阿伏加德罗定律判断下列叙述错误的是()Axy等于甲与乙的相对分子质量之比Bxy等于甲与乙的分子个数之比Cxy等于同温同压下甲与乙的密度之比Dyx等于同温同体积下,等质量的甲与乙的压强之比答案B解析A项,由同温同压下,同体积的任何气体具有相同的分子数,则x g甲气体和y g乙气体的物质的量相等
12、,即,推出:xyM甲M乙,故正确;B项,甲与乙的分子个数之比为11,而x与y不一定相等,故不正确;C项,同温同压下,密度之比等于摩尔质量之比,即为质量比,故正确;D项,等质量的甲、乙压强之比为p甲p乙n1n2M乙M甲yx,故正确。4在一定条件下,m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g),按要求填空。(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d,则混合气体的物质的量为_。NH4HCO3的摩尔质量为_(用含m、d的代数式表示)。(2)所得混合气体的密度折合成标准状况为 gL1,则混合气体的平均摩尔质量为_。(3)在该条件下,所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b
13、%、c%,则混合气体的平均相对分子质量为_。答案(1) mol6d gmol1(2)22.4 gmol1(3)17a%44b%18c%反思归纳求气体的摩尔质量M的常用方法(1)根据标准状况下气体的密度:M22.4(gmol1);(2)根据气体的相对密度(D1/2):M1/M2D;(3)根据物质的质量(m)和物质的量(n):Mm/n;(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA):MNAm/N;(5)对于混合气体,求其平均摩尔质量,上述计算式仍然成立;还可以用下式计算:a%b%c%,a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。考点三突破阿伏加德罗常数应用
14、的六个陷阱题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1判断正误,正确的划“”,错误的划“”(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA()(2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(3)标准状况下,22.4 L己烷中含共价键数目为19NA()(4)常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA()(2012新课标全国卷,9D)题组二物质的量或质量与状况2判断正误,正确的划“”,错误的划“”(1)常温常压下,3.2 g O2所含的原子数为0.2NA()(2)标准状况下,18 g H2O所含的氧原子数目为NA()(3)常温常压下,92 g NO
15、2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA()(2012新课标全国卷,9C)题组三物质的微观结构3判断正误,正确的划“”,错误的划“”(1)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA()(2)30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA()(3)标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA()(4)18 g D2O所含的电子数为10NA()(5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA()(6)12 g金刚石中含有的共价键数为2NA()(7)12 g石墨中含有的共价键数为1.5NA()(8)31 g白磷中含有的共价键数为1.5NA()突破陷阱1只给出物质
16、的体积,而不指明物质的状态,或者标准状况下物质的状态不为气体。所以求解时,一要看是否为标准状况下,不为标准状况无法直接用22.4 Lmol1(标准状况下气体的摩尔体积)求n;二要看物质在标准状况下是否为气态,若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n,如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。2给出非标准状况下气体的物质的量或质量,干扰学生正确判断,误以为无法求解物质所含的粒子数,实质上,此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。3此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉,弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的
17、关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子,Cl2、N2、O2、H2等双原子分子及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。题组四电解质溶液中,粒子数目的判断4判断正误,正确的划“”,错误的划“”(1)0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA()(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl,KCl溶液中,阴、阳离子数目之和均为2NA()(3)0.1 molL1的NaHSO4溶液中,阳离子的数目之和为0.2NA()(4)25 时,pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA()题组五阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应
18、”5判断正误,正确的划“”,错误的划“”(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后,混合物的分子数为2NA()(2)标准状况下,22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA()(3)100 g 17%的氨水,溶液中含有的NH3分子数为NA()(4)标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA()题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断6判断正误,正确的划“”,错误的划“”(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA()(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应,转移的电子数目为0.2NA()(3)1 mol Na
19、与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数为NA()(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA()(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1 mol Fe2被氧化时,共转移的电子的数目为NA()(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA()突破陷阱4突破此类题目的陷阱,关键在于审题:(1)是否有弱离子的水解;(2)是否指明了溶液的体积;(3)所给条件是否与电解质的组成有关,如pH1的H2SO4溶液c(H)0.1 molL1,与电解质的组成无关;0.05 molL1的Ba(OH)2溶液,c(OH)0.1 molL1,与电解质的组成有关。
20、5解决此类题目的关键是注意一些“隐含反应”,如:(1)2SO2O22SO32NO2N2O4N23H22NH3(2)Cl2H2OHClHClO(3)NH3H2ONH3H2ONHOH6氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱”,突破“陷阱”的关键是:(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如Cl2和Fe、Cu等反应,Cl2只作氧化剂,而Cl2和NaOH反应,Cl2既作氧化剂,又作还原剂。Na2O2与CO2或H2O反应,Na2O2既作氧化剂,又作还原剂,而Na2O2与SO2反应,Na2O2只作氧化剂。(2)量不同,所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应,Fe不足,生成Fe3,F
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 精选 高考 化学 一轮 讲义 第一章 物质 气体 摩尔 体积 22 答案 解析
链接地址:https://www.31doc.com/p-5150836.html