高考化学大二轮复习增分练第28题化学反应原理综合题.pdf
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1、第 28 题化学反应原理综合题 1已知: CH3OH(l) 、H2(g) 的燃烧热 ( H) 分别为 727 kJ mol 1、285.8 kJ mol 1。 H2O(l)=H2O(g) H44 kJ mol 1 。 几种化学键的键能如下。 化学键C=O HO CO HH O=O CH 键能/(kJ mol 1) 803 463 351 436 497 413.4 (1) 写出表示氢气燃烧热的热化学方程式 _ _ 。 (2) 根据燃烧热计算CO2(g) 3H2(g)=CH3OH(l) H2O(g) H_。 (3) 根据键能计算CO2(g) 3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) H_。 (
2、4) 在图 1中画出表示液态甲醇燃烧热的能量变化: (5) 甲醇空气在KOH 溶液中构成燃料电池,放电一段时间后, 测得电解质溶液中离子浓 度大小关系为c(K ) c(HCO 3)c(OH ) c(CO 2 3)c(H ) ,装置如图 2 所示。放电过程中,OH 向_( 填“石墨”或“铂” ) 极迁移;负极的电极反应式为 _ _ 。 解析:(1) 根据题中已知信息可写出表示氢气燃烧热的热化学方程式:H2(g) 1 2 O2(g)=H2O(l)H 285.8 kJmol 1 。 (2) 根 据 题 中 已 知 信 息 可 得 : CO2(g) 3H2(g)=CH3OH(l) H2O(g) H1,
3、CH3OH(l) 3 2 O2(g)=CO2(g) 2H2O(l) H2 727 kJmol 1,H 2(g) 1 2O 2(g)=H2O(l) H3285.8 kJmol 1 , H2O(l)=H2O(g) H4 44 kJ mol 1。根据盖斯定律, 3,即 H1( 285.83 727 44)kJ mol 186.4 kJmol1。(3) 反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能。 H (80324363413.433514633)kJ mol 166.2 kJmol 1。 (4) 画图要点: 化学计量数、物质状态、反应热要对应。(5) 放电过程中,OH 向负极迁移。由图可知燃料电 池
4、中石墨作负极,铂作正极。由离子浓度关系知,KOH最终生成了KHCO 3,结合产物KHCO3书 写负极反应式。 答案:(1)H2(g) 1 2O 2(g)=H2O(l) H 285.8 kJ mol 1 (2) 86.4 kJ mol 1 (3) 66.2 kJ mol 1 (4) 如图所示 (5) 石墨CH3OH 6e 7OH=HCO 35H2O 2草酸 (H2C2O4)是一种还原性二元酸,存在于菠菜等植物中。 已知:常温下,草酸的电离常数K15.4 10 2,K 25.4 10 5;溶度积常数 Ksp(CaC2O4) 2.34 10 9, Ksp(CaSO4)9.1010 6。 请回答下列问
5、题: (1) 生活中, 长期将豆腐与菠菜混合食用,容易损失钙元素且易患胆结石疾病。简述理由 _ _ 。 (2) 写出草酸在水中的电离方程式 _ _ 。 (3) 已知 KHC 2O4溶液呈酸性,则溶液中c(H2C2O4)_c(C2O 2 4) 。若 0.1 mol L 1 H 2C2O4 溶液中第二步电离的c(H ) amolL 1,则 0.1 mol L 1 KHC 2O4溶液中HC2O 4电离出来的 c(H )_ amolL 1。( 填“”“ (4) CD (5) B3.6 cV m 100% 3C1化学是研究以含有一个碳原子的物质(CO、CO2、CH4、CH3OH及 HCHO) 为原料合成
6、工 业产品的有机化学及工艺。请回答下列问题: (1) 已知温度为T时: (a)CH4(g) 2H2O(g)=CO2(g) 4H2(g) H165 kJ mol 1 (b)CO(g) H2O(g)=CO2(g) H2(g) H41 kJ mol 1 贮氢合金ThNi5可催化由CO 、H2合成 CH4的反应, 温度为T时,该反应的热化学方程式 为_ _ 。 天然气与二氧化碳在一定条件下也能制备合成气。利用上述热化学方程式,能否计算 CH4(g) CO2(g)=2CO(g) 2H2(g) 的 H?答: _( 填“能”或“否” ) 。 (2) 在一定温度下,向2 L 恒容密闭容器中充入amol CO和
7、 2amol H2,发生反应:CO(g) 2H2(g)CH3OH(g) H。达到平衡时CO的转化率为 且升高温度CO的平衡转化率降 低。 H_0( 填“”“”“ c(OH )c(CO 2 3)c(HCO 3)c(H ) 。(4) 该可逆反应的特点:正反应是气体分子数减小的放热反应。图甲中X由小到大变化时,CO2 的转化率减小,说明X可以表示温度 ( 或投料比 ) ,对应的L表示投料比 ( 或温度 ) ,且L1小于 L2。增大压强,CO2的转化率增大,G为压强,M1、M2表示投料比,且M1小于M2。 答案:(1) CO(g) 3H2(g)=CH4(g) H2O(g) H 206 kJ mol 1
8、 能 (2) c(OH ) c(CO 2 3)c(HCO 3)c(H ) CO 2e 4OH=CO2 32H2O、 H22e 2OH=2H 2O (4) 温度 (或投料比 ) O2B酸性: H2SH2O C还原性: H2SH2O D热稳定性: H2OH2S (3) 稀 硫 酸 作 铅 蓄 电 池 的 电 解 质 溶 液 , 铅 蓄 电 池 放 电 时 , 负 极 反 应 式 为 _ 。 若开始时两电极质量相等,则转移1 mol 电子时两电极质量之差为_g。 (4) 已知下列反应的能量变化如图所示: 2SO3(g)=2SO2(g) O2(g) H_kJmol 1。 根据图1、图 2 写出 NO2
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- 高考 化学 二轮 复习 增分练第 28 化学反应 原理 综合
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