人教版九年级上册化学第五单元课题1质量守恒定律(有答案).pdf
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1、人教版九年级上册化学第五单元课题1 质量守恒定律(有答案) 1 / 8 课题 1 质量守恒定律 【学习目标】 1、理解质量守恒定律的涵义 2、能力目标 : 通过学生自己设计的实验方案,动手实验,初步培养学生应用实验方法研究化学问题、 分析问题和解决问题的能力。 3、通过学生的假设,并用自己设计的实验方案进行验证,使学生会进行初步的探究活动。 【学习重点】 :质量守恒定律的涵义 【学习难点】 :质量守恒定律涵义的理解和应用: 学习过程 一、课前学习 1. _的反应物的 _一定等于反应后生成的各物质的_,这个规律 叫做质量守恒定律。参加化学反应的反应物的相对质量_一定等于生成的各物质的相对 质量
2、_。 2.在化学反应前后,因为原子的种类_,原子的数目_,所以宏观表现出: 化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 3.为使书写的化学方程式遵守_定律,要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的 _,使化学方程式等号两边各种原子的_和 _都相同,这个过程 叫配平。 4.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水,由质量守恒定律可知,石蜡的组成中一定含有_、 _、_元素。 1. 答案: 参加化学反应质量总和质量总和总和总和 2. 答案: 没有改变没有增减 3. 答案: 质量守恒化学计量数种类数目 4. 答案: CHO 二、预习展示 学习建议:认真学习,然后独立思考自主完成下面的关于质量守恒定律学案的检测题,
3、相信通过自 己的努力定会有丰硕的收获! 1.氢气和氧气的混合气体共20 克,在点燃的条件下,让它们充分反应后,生成9 克水,则原混合气 人教版九年级上册化学第五单元课题1 质量守恒定律(有答案) 2 / 8 体中含有氢气的质量可能是( ) A8 克B.12 克C 11 克D无法确定 2.Y2+2 =4XY 中方框里应填写的化学式为( ) AX2Y2 BX2Y C X3Y4 DXY2 3.在 X+2O2 点燃 CO2+2H2O 中,根据质量守恒定律,X 的化学式为 ( ) ACH4 BC2H5OH CCH3OH DCH3COOH 4.参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和,是因为
4、( ) A.反应后物质的种类没有变化B反应后元素的种类没有变化 C反应后原子的种类、数目和质量没有变化D反应后分子的种类、数目和质量没有变化 答案: 1.B2.B3.A4.C 三、课内学习,合作探究,展示汇报: 目标一:质量守恒定律 学生作出假设 : 假设 1、生成物的质量总和大于反应物的质量总和 假设 2、生成物的质量总和小于反应物的质量总和 假设 3、生成物的质量总和等于反应物的质量总和 【探究】通过什么方式可以验证你的假设呢? 下面请大家结合教材90 页的活动与探究讨论一下如何设计这两个实验。 学生:汇报实验方案 【活动与探究】方案一:白磷燃烧前后质量的测定。 方案二:铁钉与硫酸铜溶液反
5、应前后质量的测定。 注意事项: 1、称量时天平应注意调平。 2、白磷燃烧时,锥形瓶底部应预先装一部分沙子。 3、白磷燃烧这个实验中不用橡皮塞而改用气球套在锥形瓶口,连同白磷一起放在 石棉网上加热,待白磷燃烧时移开酒精灯,此时不要用手拿锥形瓶。 4、在铁与硫酸铜反应这个实验中,铁钉在放入硫酸铜溶液之前要用砂纸打磨干净。 实验方案方案一方案二 实验现象 白磷燃烧,产生大量白烟气球先 膨胀后缩小,天平平衡 铁钉表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色 变成浅绿色,天平平衡 人教版九年级上册化学第五单元课题1 质量守恒定律(有答案) 3 / 8 结论:物质在发生化学反应前后参加反应的各反应物的质量总和与反应后
6、生成的各生成物的质量总 和是相等的。 小结 : 1、质量守恒定律的内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质 量总和。 2、注意:“各物质”指所有反应物与生成物; “总和”包括各种状态的反应物与生成物; “参加”意味着不包括反应物中过量的那部分物质的质量; 质量守恒定律适用于任何化学变化,但物理变化不属于此定律。 过渡 :到底是不是所有的化学反应都遵守质量守恒定律呢?我们在通过下面的实验来验证一 下质量守恒定律是否正确。 实验 51 盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定 实验现象描述:产生大量气泡,天平指针向右偏。 分析:因为碳酸钠与盐酸反应后生成了二氧化碳,二氧化碳是气体
7、,逸散到了空气中,所以盐 酸与碳酸钠反应后生成物的质量小于反应物的质量。 追问:如果把二氧化碳收集起来,结果会怎样? 实验 52 镁带燃烧前后质量的测定 实验现象描述:镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光,产生大量的白烟,生成物的质量小于反应 物的质量。 学生讨论:讨论一下这是为什么?这与质量守恒定律想违背吗? 分析:镁带燃烧时产生的大量白烟是生成物氧化镁,一部分逸散到了空气中,逸散的MgO的质 量大于参与反应的氧气的质量。 3、质量守恒的微观解释:在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增 减,原子的质量也没有改变。 目标二:化学方程式 反应前后各物质质 量总和 相等相等 分析 P
8、+O2 点燃 P2O5 质量总和 =质量总和 Fe+CuSO 4Cu+FeSO4 质量总和 =质量总和 人教版九年级上册化学第五单元课题1 质量守恒定律(有答案) 4 / 8 1定义:用化学式表示化学反应的式子,叫做化学方程式。 2.化学方程式的意义。 表示出了反应物、生成物以及反应条件;如:C+O2 点燃 CO2反应物为C和 O2,生成物为CO2, 反应条件为“点燃” 。 表示出了反应物与生成物间的粒子个数比; . 表示出了反应物与生成物间的质量比。 如: C + O2 点燃 CO2 粒子个数比 1 : 1 : 1 质量比 12 : 162 : 12+162 12 : 32 : 44 即每
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- 人教版 九年级 上册 化学 第五 单元 课题 质量 守恒定律 答案
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