【新教材】高考化学专题复习:·高考化学(教师版)电解质溶液综合(含解析).doc
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1、新教材适用高考化学高考化学分类错题本(教师版) 电解质溶液(综合)易错题查找【易错题】(2012皖南八校第一次联考)13下列关系式正确的是A常温下PH=2的甲酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合:c(Na+)c(HCOO-)c(OH-)c(H+)B0.1mol/LNa3PO4溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)CNa2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,所有离子浓度均减小D1L 0.3mol L-1NaOH溶液吸收标准状况下4. 48L CO2 :c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)查缺行动【知识补缺】1、有
2、关强酸、强碱混合的相关规律总结将强酸、强碱溶液以某体积之比混合,若混合液呈中性,则c(H)c(OH)、V碱V酸、pH酸pH碱有如下规律(25 ):因c(H)酸V酸c(OH)碱V碱,故有。在碱溶液中c(OH)碱,将其代入上式得:c(H)酸c(H)碱,两边取负对数得:pH酸pH碱14lg 。现具体举例如下:V酸V碱c(H)c(OH)pH酸pH碱10111015111114110101来源:学#科#网13mnnm14lg()2、溶液中离子浓度大小的比较规律(1)多元弱酸溶液,根据多步电离分析,如在H3PO4溶液中,c(H)c(H2PO)c(HPO)c(PO)。(2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步
3、水解分析,如Na2CO3溶液中c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)。(3)不同溶液中同一离子浓度的比较,要看溶液中其他离子对其影响。如在相同物质的量浓度的下列各溶液中NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4。c(NH)由大到小的顺序是。(4)混合溶液中各离子浓度的比较,要进行综合分析。有关规律如下:电荷守恒规律:电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数,如NaHCO3溶液中存在着Na、H、HCO、CO、OH,必存在如下关系:c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO)。物料守恒规律:电解质溶液中,由于某些离子能够
4、水解,离子种类增多,但原子总数是守恒的,如K2S溶液中S2、HS都能水解,故硫元素以S2、HS、H2S三种形式存在,它们之间有如下守恒关系:c(K)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)。质子守恒规律:质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出的氢离子(H)数等于粒子接受的氢离子(H)数加游离的氢离子(H)数。如Na2S水溶液中的质子转移可用图表示如下:由上图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示为:c(H3O)2c(H2S)c(HS)c(OH)或c(H)2c(H2S)c(HS)c(OH)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒与物料守恒推导得到。来源:学科网【方法补缺】判反应写平衡列等式两溶液混合是否发生反
5、应写出溶液中所有平衡(电离平衡、水解平衡)根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒列式弄清真实组成分主次根据溶液中存在的平衡和题给条件,结合平衡的有关规律,分析哪些平衡进行的程度相对大一些,哪些平衡进行的程度相对小一些,再依此比较出溶液各粒子浓度的大小。及时补漏【补漏1】(2012淮北一模)13下列叙述正确的是A10 mL 0.1 molL-1NH4C1溶液与5 mL、0.2 molL-1NaOH溶液混合: c(Na+)=c(C1-)c(OH-)c(NH4+)c(H+)B0.1 molL-1 pH=4的NaHB的溶液中,c(Na+) c(HB- ) c(H2 B)c(B2-)C常温时,NaHCO3溶液
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