精品高考化学专题复习:高中化学专题:金属及其化合物(含答案).doc
《精品高考化学专题复习:高中化学专题:金属及其化合物(含答案).doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《精品高考化学专题复习:高中化学专题:金属及其化合物(含答案).doc(82页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、高考化学复习备考精品资料金属元素钠、铝、铁、铜及其化合物由于在国民经济和日常生活中的重要用途,因此一直是高考考查的重点。命题的重点将在钠及其化合物特别是Na2O2、NaHCO3、Na2CO3的性质,铝及其化合物的两性,铁()、铁()之间的转化关系,或以金属元素的性质为载体考查学生的实验能力、分析推理能力及计算能力。在复习过程中要将相关知识放在氧化还原反应的理论下复习,这样可以将各种金属元素及其化合物在氧化和还原的过程中进一步形成元素间的联系及转化,让物质之间形成网络,如铝三角、铁三角的转化,加强化合知识与理论部分联系。要注重与化学实验的联系,特别是探究性实验是新课程高考的核心。本部分知识是高考
2、考查的核心内容,从近几年新课标高考卷来看,主要以选择题、实验探究题、框图推断以及填空简答题的形式进行考查,难度中等。随着高考中联系实际、学以致用的试题所占的比例比重增大,碱金属及其化合物的应用将成为高考命题的热点之一。在归纳和对比中发现同族元素及其化合物在各方面(如结构、性质等)的相同点和递变性,发现相邻族元素及其化合物各方面(如结构、性质等)的相似性。在知识的对比、归纳中加深印象、深化理解。例如在复习碱金属时,可将金属锂到金属铯分别与水、氧气、卤素单质反应时发生的现象、生成的产物等多方面列表进行对比,归纳总结碱金属元素化学性质的共同点和递变性。知识梳理1钠及其重要化合物间的转化关系2镁及其重
3、要化合物间的转化关系3铝及其重要化合物间的转化关4铁及其重要化合物间的转化关系5铜及其重要化合物间的转化关系第一节 金属的化学性质考纲解读考纲内容要求名师解读金属钠的性质仔细分析考纲,本节的重要知识点主要是金属钠、镁、铝、铁等金属单质的化学性质,考题形式多样,有选择题、实验题、填空题等。选择题一般考查单独知识点,这种题型在高考中多次出现,是考查热点;填空题、实验题一般综合性较强,涉及多个知识点,是与实验、元素推断结合的考题,预测在2013年的高考,会出现下面几个方面的考题:Na2O2与CO2、H2O的反应与计算结合;钠、钾与水、盐溶液反应的现象及产物的判断;铁与氧气反应产物的判断等。镁铝的性质
4、来源:学科网ZXXK来源:学&科&网铁铜及其它金属的性质基础巩固一钠(可保存在 中)1物理性质 金属钠很 ,用刀切开可以看到它具有 的金属光泽,是热和电的 ;它的密度为0.97gcm3,比水的密度还 ;而且熔点(97.8)、沸点(882.9)都 。2.化学性质 (1)跟氧气反应: 与空气接触缓慢氧化: 在空气(或氧气)中燃烧: ,以上反应说明Na202比Na20 。(2)在氯气中燃烧: (3)钠与硫混合研磨 (4)钠与水反应,可见到下列现象: 钠投入水中并 水面上-密度小于水。钠立即跟水反应,并 热量,发出嘶嘶响声,产生气体。同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失熔点低。反
5、应后的水溶液使酚酞 与水反应生成 。反应方程式为: (5)钠与酸反应:钠与酸的反应比水反应更 。【思考交流1】金属钠着火后,应如何灭火?提示:水灭火、泡沫灭火器灭火都不适用于钠着火时的灭火,因为Na与H2O反应,不但生成易爆炸的H2,而且还生成腐蚀性很强的NaOH。一般用沙土覆盖,隔绝空气,达到灭火目的。二镁1 物理性质 色,有 光泽,熔点 ,硬度 ,密度 。2 化学性质 (1)能与O2、Cl2、N2等非金属单质反应,产物分别为 、 、 。(2) 与CO2反应:化学方程式为: 。(3) 与酸反应:镁与非金属如稀硫酸、盐酸等反应生成氢气,离子方程式为 。镁与氧化性如浓H2SO4、稀HNO3、浓H
6、NO3在常温下也能反应,但不生成H2。(4)与盐溶液反应:与Zn的盐溶液反应,其离子方程式为: 。3用途镁与其他金属构成 ,强度 、机械性能 ,是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。在冶金工业做 。贝壳(CaCO3)CaO海水Mg(OH)2MgCl2 Mg通电过滤Ca(OH)2HCl4镁的提取(一)向海水中加入石灰乳: ;(二)制取MgCl26H2O: ;(三)加热蒸干MgCl2: ;(四)电解MgCl2: 。点燃【思考交流2】镁条在空气中燃烧的实验时,用纯净的镁条和纯净的空气,燃烧产物是纯净物还是混合物?为什么?点燃点燃提示 镁条在空气中燃烧时,与空气中的O2、N2发生反应,2MgO2 2MgO
7、(主要产物),3MgN2 Mg3N2(少量),故燃烧后的产物是混合物。注意:基本上无MgCO2 2MgOC,因CO2在空气中的含量极少(0.03%)。三、铝1.铝的物理性质铝是 金属,熔点660.4,密度2.7g/cm3,是电的 。2.铝的化学性质(1)与非金属单质(氧气、氯气、硫等)的反应: ; ; (2)与水的反应(高温条件且反应缓慢): (3)与酸的反应:2Al6HCl (4)与盐溶液的反应:2Al3CuSO4 (5)与强碱溶液的反应:2Al2NaOH2H2O (6)常温下遇 钝化(7)铝热反应:2AlFe2O3 ;2AlCr2O3 3主要用途:常用于制造轻质 ,用于飞机、汽车、轮船部件
8、;做导线、炊具、 材料等。四、铁1物理性质纯铁是一种 色金属,密度 ,硬度 ,熔沸点 ,有较好的 、 、延展性,能被磁铁吸引。2化学性质 (1)与非金属反应Fe与O2、Cl2、I2、S反应的化学方程式分别为: 、 、 、 。(2)与水蒸气反应反应的化学方程式为: 。(3)与酸反应与非氧化性酸:如与稀H2SO4、盐酸等反应,其离子方程式为: 。与氧化性酸:如与稀HNO3反应,一般不产生 ,常温下,可被浓HNO3、浓H2SO4钝化。A稀HNO3过量时生成Fe3,其离子方程式: 。B铁过量时生成Fe2,其离子方程式: 。(4)与盐溶液反应能与活动性较弱的金属盐溶液反应,如Fe和CuSO4溶液反应的离
9、子方程式为: 。与FeCl3溶液反应,其离子方程式为: 。3铁的冶炼(1)设备: 。 (2)原料: 、 、 、 。 (3)反应原理: ; ; 。(4)产品: (含杂质较多),进一步炼制得钢。(5)炉渣的形成: ; 。自我校对:一三、四、1银白,大,强,较高,导电性、导热性。实验探究拓展实验:Al及其化合物的性质与实验探究【原理】铝的化学性质比较活泼,可以与酸、碱、盐都发生反应,有的反应比较复杂,可能涉及多个反应。【准备】打磨过的铝片 CuCl2溶液 蒸馏水 过滤器 烧杯 玻璃棒【操作】实验步骤实验现象将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中产生气泡,析出疏松的红色固体,溶液逐渐变为
10、无色反应结束后分离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后,置于潮湿空气中一段时间后固体由红色变为绿色其主要成分为Cu2(OH)2CO3练一练:(1)按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)置换反应_;化合反应_。(2)用石墨作电极,电解上述实验分离出的溶液,两极产生气泡。持续电解,在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是_。解释此现象的离子方程式是_。(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示)_。MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中,MnO2溶解产生Mn
11、2,该反应的离子方程式是_。【解析】(1)由于CuCl2溶液中Cu2的水解使溶液呈酸性,所以会有2Al6H=2Al33H2,也有2Al3Cu2=2Al33Cu;单质铜在潮湿空气中由红色变为绿色,化学方程式可写成:重点突破 一.直击考点:考点一 钠这类试题主要在卷二里出现,往往联系现实例子,也可以是与其他知识结合的选择题的形式出现。解决这部分试题的关键在于要从实验中学习化学,将书本的知识与实验相联系。钠与盐溶液的反应(实质上是先与水反应生成 NaOH,NaOH再与盐反应): 与CuSO4溶液反应 2Na+2H2O=NaOH+H2 (1) CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2 (2)
12、 合并(1)(2)得 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2+H2 与FeCl3溶液反应 6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3+3H2【特别提醒】钠和盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在,即金属离子周围有一定数目的水分子包围着,不能和钠直接接触。【例1】钠与FeSO4溶液反应,很难完整地观察到反应全过程的有关现象。有人用如图所示装置进行实验改进:先往试管内新制备的FeSO4溶液液面上覆盖一薄层汽油,然后将试管放入烧杯中,待试管内汽油层消失后,往试管内投入一小粒钠,并迅速塞上带导管的单孔塞。(1)实验中汽
13、油的作用是_(2)加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出,溶液中有_色沉淀生成。(3)如果往试管中加入汽油后立即投入钠粒可能发生爆炸,其原因是_(4)写出钠与FeSO4溶液反应的离子方程式_【解析】由于Fe(OH)2在空气中易被氧化成Fe(OH)3,要想看到完整的实验现象关键是隔绝空气。钠投入到FeSO4溶液中和首先水反应生成H2及NaOH,NaOH与FeSO4反应生成白色的考点二 镁、铝结构和性质的比较这种题型的特点是以社会热点为背景,起点高落点低,只要结合所学知识分析,就能解题。解决这部分试题的关键在于要从联系实际、联系社会,把书本的知识与实际相联系。镁铝原子结构晶体结构都是金属晶体物理性质密
14、度较小,熔点较低,硬度较小,银白色。铝的硬度、熔沸点比镁大化学性质与O2的反应常温下被O2氧化,生成致密氧化膜,因而具有抗腐蚀性2Mg+O22MgO在空气中点燃,发出耀眼白光4Al+3O22Al2O3,在纯氧中或高温下可燃烧与非金属化合与Cl2、S、I2、N2等反应2Al+3SAl2S3与H2O的反应Mg+2H2O(沸水)=Mg(OH)2+H2与氧化物的置换反应2Mg+CO22MgO+C8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3与非氧化性酸的反应Mg+2H+=Mg2+H22Al+6H+=2Al3+3H2与浓H2SO4、浓HNO3的反应反应,不放H2常温下钝化与碱的反应不反应2Al+2OH-+2H
15、2O=2 AlO2 -+3H2冶炼海水Mg(OH)22MgCl2(电解)Mg铝土矿Al2O3Al用途制合金、飞机、照明弹等制合金、飞机、导线、日用品等【例2】使溶液中Ba2+、Mg2+、Al3+、Ag+、Cu2+分步逐一沉淀析出,加入下列试剂的顺序正确的是 ( )ANaClNa2SNa2SO4NaOHHNO3 BH2SO4HClH2SNaOHCO2CHClH2SO4H2SNaOHCO2 DNa2SNa2SO4NaClNaOHHCl【解析】SO42-能同时除去Ba2+和Ag+,S2-能同时除去Ag+和Cu2+,所以不能放在第一位,排除BD;AC相比,在加入前四种试剂后,Al3+以AlO2-形式存
16、在,加酸可使AlO2-以Al(OH)3形式沉淀。但HNO3量不好控制,所以最好的选项为C。【答案】C【点评】解除杂题应注意除杂试剂的选择。本题要求将离子分步逐一除去,所以试剂要一一对应:Ba2+SO42-,Mg2+OH-,Ag+Cl-,Cu2+S2-,除杂的顺序。为了将杂质除干净,除杂试剂一般是过量的,这样势必引入新杂质。所以后续的除杂试剂在去除对应杂质的同时,还要有将前一过量除杂试剂清除的作用。考点三 铝有关图像题Al既和H+反应也和OH-反应是与Mg的重要差异,应联系记忆。同时铝与酸、碱反应有异同点:相同点Al均被氧化成+3价铝,所以1 mol Al不论和H+反应还是和OH-反应均生成3
17、g(mol)H2。不同点1 mol Al与H+反应消耗3 mol H+,而与OH-反应只消耗1 mol OH-。【例3】将溶液(或气体)Y逐滴加入(或通入)一定量的溶液X中(下表), 产生沉淀的物质的量(用纵坐标表示)与加入Y物质的量(用横坐标表示)的关系如图所示, 则符合图中所示关系的一组物质是( )ABCDXAl2(SO4)3Ca(OH)2AlCl3NaAlO2YBaCl2CO2NaOHHCl考点四 不同价态铁之间转化与讨论计算铁作为一种变价金属,是高考命题的热点,在离子共存、离子方程式、氧化还原反应、金属的腐蚀中铁都扮演重要的角色;特别是以铁及化合物知识为载体设计的化学实验、物质推断及化
18、学计算等更能考查学生分析、推理、综合应用能力,在复习时应高度重视。复习此知识点应抓住以下几个方面:1抓价态 从铁三角关系去认识铁及其化合物间的氧化还原反应规律。凡是遇到关于铁的题时,首先想到的就是铁的价态。还应总结记忆,如:低价铁Fe、Fe2+、FeO、Fe(OH)2遇到强氧化剂均被氧化成+3价铁;Fe3+只具有氧化性,既可被还原成Fe2+也可被还原成Fe,与还原剂有关系,如Fe3+与Fe、Cu、I-反应只能生成Fe2+。还应与量相联系,如:少量的Fe与足量的稀HNO3反应:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O过量的Fe与少量的稀HNO3反应:先Fe+4HNO3=Fe(NO3)3
19、+NO+2H2O后过量的Fe与Fe3+反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+总3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O2抓特性Fe与H2O(气)及O2反应均生成Fe3O4Fe(OH)2极易被空气中的O2氧化成Fe(OH)3Fe的化合物的颜色:FeO、Fe3O4黑色;Fe2O3红棕色;Fe2+绿色;Fe3+棕黄色;Fe(OH)2白色;Fe(OH)3红褐色。3抓属类 铁是一种比较活泼的金属,FeO、Fe2O3为碱性氧化物,Fe(OH)2、Fe(OH)3为不溶性弱碱,即Fe2+、Fe3+溶于水均发生水解: Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+;Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+;
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 精品 高考 化学 专题 复习 高中化学 金属 及其 化合物 答案
链接地址:https://www.31doc.com/p-5202872.html