精品高考化学总复习:热点专练(7)速率、平衡图表类综合题及答案.doc
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1、高考化学复习备考精品资料热点回头专练7速率、平衡图表类综合题1向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B,发生如下反应:xA(g)2B(s)yC(g)H”“”或“K2。答案(1)0.02 mol(Lmin)1(2)12(3)变大(4)(5)2汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。(1)4CO(g)2NO2(g)=4CO2(g)N2(g)H1 200 kJmol1对于该反应,温度不同(T2T1)、其他条件相同时,下列图像正确的是_(填代号)。(2)汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应:CO(g)H2O(g)目CO2(g)H
2、2(g)H0。820 时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,起始时按照下表进行投料,达到平衡状态,K1.0。起始物质的量甲乙丙n(H2O)/mol0.100.200.20n(CO)/mol0.100.100.20该反应的平衡常数表达式为_。平衡时,甲容器中CO的转化率是_。比较下列容器中CO的转化率:乙_甲;丙_甲(填“”、“”或“”)。丙容器中,通过改变温度,使CO的平衡转化率增大,则温度_(填“升高”或“降低”),平衡常数K_(填“增大”、“减小”或“不变”)。解析(1)4CO(g)2NO2(g)=4CO2(g)N2(g)H0,该反应是放热反应,当升高温度时,正、逆反应速率都增大,甲中正反应速
3、率在刚升温到T2时没有增大,故错误;升高温度,化学平衡逆向移动,CO的浓度增大,CO的体积分数增大,故丙不正确。(2)甲容器中起始时n(CO)n(H2O)0.10 mol,根据平衡常数计算可得到CO的转化率为50%。乙容器中起始时n(H2O)0.20 mol,相当于在甲容器中增大c(H2O),平衡正向移动,n(CO)减少,CO的转化率增大;丙容器中起始时n(CO2)n(H2)0.20 mol,相当于两个甲容器中的量,假设两个甲容器合二为一,反应到达平衡后,缩小体积至一半变成丙容器,对体系加压,平衡不移动,CO的转化率不变化。丙容器中改变温度,CO的转化率增大说明平衡正向移动,正反应为放热反应,
4、故需降低温度;平衡正向移动,生成物浓度增大,反应物浓度减小,故K增大。答案(1)乙(2)K50%降低增大3某种甲酸酯水解反应方程式:HCOOR(l)H2O(l)HCOOH(l)ROH(l)H0某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表:组分HCOORH2OHCOOHROH物质的量浓度/molL11.001.990.010.52甲酸酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如图:根据上述条件,计算不同时间范围内甲酸酯的平均反应速率,结果见下表:反应时间/min05101520253035404550557580平均速率/(103molL1min1)1.
5、97.47.84.41.60.80.0(1)该反应的平衡常数K的表达式为_(不要求计算);T1温度下平衡体系中c(ROH)为_molL1。(2)1520 min范围内用甲酸酯表示的平均反应速率为_molL1min1 (不要求写出计算过程)。(3)根据题给数据分析,从影响反应速率的角度来看,生成物甲酸在该反应中还起到了_的作用。解析(1)根据平衡常数的表达式该反应K;从图上看T1温度下平衡体系中,甲酸酯的转化率为24.0%,所以平衡时,甲酸酯的物质的量浓度为1 molL11.00 molL124.0%0.76 molL1,故有0.24 molL1的甲酸酯参加了反应,反应后,ROH的浓度为0.76
6、 molL1;(2)20 min时,甲酸酯的转化率为11.2%,所以20 min时,甲酸酯的物质的量浓度为1 molL11.00 molL111.2%0.888 molL1,同理可求出15 min时甲酸酯的浓度为1 molL11.00 molL16.7%0.933 molL1,所以1520 min甲酸酯的浓度变化为0.933 molL10.888 molL10.045 molL1,则甲酸酯的平均速率为0.045 molL1/5 min0.009 molL1min1。(3)从反应可以看出随着甲酸的增多,化学反应速率加快,甲酸在该反应中还起到了催化剂的作用。答案(1)K0.76(2)9.0103(
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