新编新课标高考化学二轮复习(专题7)电解质溶液(含解析).doc
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1、新编高考化学备考资料专题七电解质溶液(时间:45分钟类型:(7+4)专项训练)一、6分选择题专项训练(一)低档题1在Na2CO3溶液中,下列离子浓度的关系正确的是 ()。Ac(Na)2c(CO) Bc(H)c(OH)Cc(CO)c(H)解析由于CO水解,所以有c(Na)2c(CO)。一般说,水解的程度是较小的,即水解生成的HCO较少,同时HCO还要发生水解,因此应有:c(CO)c(HCO)。Na2CO3水解呈碱性,故c(OH)c(H)。答案D2在下列各组的比较中,前者比后者大的是 ()。A25 时,pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度B25 时,pH均为2的盐酸和CH3COO
2、H溶液中溶质的物质的量浓度C同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力D25 时,pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度解析pH相等的H2SO4溶液和盐酸中,氢离子的物质的量浓度相等,A错误。相同温度下,pH相等的盐酸和CH3COOH溶液中,溶质的物质的量浓度后者大,B错误。导电能力与溶液中的离子浓度有关,同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力,前者大,C正确。HCl电离出的H能抑制水的电离,FeCl3水解能促进水的电离,两溶液中水的电离程度相比,后者大,故D错误。答案C3下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ()。A常温下,同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比,Na2CO3
3、溶液的pH大B常温下,pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH溶液的物质的量相同D将pH4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低解析选项A,Na2CO3的水解能力大于NaHCO3的水解能力,常温下,同浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的。选项B,根据电荷守恒可得c(NH)c(H)c(OH)c(Cl),因c(H)c(OH),所以c(NH)c(Cl),故有c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)。选项C,pH相同的盐酸、CH3COOH溶液相比,CH3COOH的物质的量浓度远远大于HCl的物质的量浓度,
4、所以中和等体积、等pH的盐酸、CH3COOH溶液时,CH3COOH消耗NaOH的物质的量多。选项D,稀释盐酸时,c(H)下降,但c(OH)上升。答案A(二)中档题4(2013辽宁六校联考)下列液体均处于25 ,有关叙述正确的是 ()。A某物质溶液的pH7,则该物质一定是碱或强碱弱酸盐BpH6.5的牛奶中c(H)是pH4.5的H2SO4溶液中c(H)的100倍CpH3的醋酸与pH11的NaOH溶液等体积混合后溶液中:c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)DAgCl在等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同解析本题考查了溶液中离子浓度的大小比较、溶解度等知识,意在考查考生对电解质
5、溶液、电离与水解平衡等知识的理解能力。碱性溶液可能是碱、强碱弱酸盐的溶液,也可能是弱酸弱碱盐的溶液,A项错。pH是溶液中H浓度的负对数,pH相差2个单位,c(H)相差100倍,pH4.5的H2SO4溶液中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍,B项错。pH3的醋酸溶液的物质的量浓度大于pH11的NaOH溶液的物质的量浓度,两者等体积混合时醋酸过量,溶液呈酸性,溶液中各离子浓度关系正确,C正确;溶液中Cl浓度影响AgCl的溶解度,等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中Cl浓度不同,AgCl的溶解度不同,D项错。答案C5常温下,用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL
6、 0.100 0 molL1 HCl溶液,滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 ()。A若将盐酸换成同浓度的醋酸溶液,则滴定到pH7 时,a20.00B该滴定也可以用甲基橙作指示剂C若用酚酞作指示剂,当滴定到溶液由无色变为红色且半分钟内不褪色时停止滴定D滴定过程中,可能存在:c(Cl)c(H)c(Na)c(OH)解析若醋酸溶液与盐酸的浓度相同,则滴定到溶液pH7时,所需NaOH溶液的体积小于20.00 mL。答案A6常温下,0.1 molL1 HX溶液的pH1,0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH2.9。下列说法不正确的是 ()。AHX和CH3COOH均可抑制水的电离B取HCl与HX各
7、0.1 mol溶于水配制成1 L混合溶液,则溶液的c(H)0.2 molL1C等物质的量浓度、等体积的HX溶液与CH3COONa溶液混合后所得的溶液中:c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)D向等物质的量浓度、等体积的HX溶液和CH3COOH溶液中,分别加入一定物质的量浓度的NaOH溶液,欲使两者的pH均等于7,则消耗氢氧化钠溶液的体积:前者大于后者解析由于0.1 molL1 HX溶液的pH1,所以HX完全电离,即HX为强酸;0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH2.9,醋酸为弱酸。HX和CH3COOH电离产生的氢离子均可抑制水的电离,故A项正确;B项中HCl
8、和HX均为强酸,所以配成后的溶液中c(H)0.2 molL1,故B项正确;C项中二者混合后发生反应生成等物质的量的NaX和CH3COOH,由于醋酸部分电离,所以溶液显酸性,故粒子浓度关系为c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH),C项错误;D项中可设HX和CH3COOH的物质的量均为a mol,欲使HX与NaOH溶液反应后溶液呈中性,则加入的NaOH的物质的量为a mol,欲使醋酸与NaOH溶液反应后溶液呈中性,则加入的NaOH的物质的量应小于a mol(因二者恰好完全反应时生成的醋酸钠溶液呈碱性),D正确。答案C7(2013武汉联考)下列叙述不正确的是 ()。A图a
9、中,曲线表示醋酸溶液加100 mL水稀释的图像B图b中,可能各投入的锌粒颗粒大小相同且质量均为0.65 gC图c中,在、各点的溶液中所含阴离子种类不同D图d中,三个不同温度中,313 K时Ksp(SrSO4)最大;且283 K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液解析本题考查图像的分析,意在考查考生的分析能力。选项C,、点都存在相同的阴离子:HC2O、C2O、OH。答案C二、卷15分填空题专项训练(一)低档题8(15分)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=HHB;HBHB2。回答下列问题。(1)Na2B溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是_(用离子方程式表示)。
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