九年级化学全一册总知识点.pdf
《九年级化学全一册总知识点.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《九年级化学全一册总知识点.pdf(9页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、初中化学公式概念方程式汇总 一. 基本概念 1、化学变化: 生成 了其它物质 的变化。 2、物理变化: 没有生成其它物质的变化。 3、物理性质: 不需要 发生 化学变化 就表现出来 的性质。 ( 如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。 ( 如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物:由 一种物质 组成的物质。 6、混合物:由 两种或两种以上纯净物组成的物质,各物质都保持原来的性质。 7、元素:具有 相同核电荷数 ( 即质子数 )的一类 原子的总称 。 8、原子:是在 化学变化 中的最小粒子 ,在化学变化中
2、 不可再分 。 9、分子:是 保持 物质 化学性质 的最小粒子 ,在化学变化中 可以再分 。 10、单质:由 同种元素 组成的 纯净物 。 11、化合物:由 不同种元素 组成的 纯净物 。 12、氧化物:由 两种元素 组成的 化合物 中,其中 有一种 元素是 氧元素 。 13、化学式:用元素符号 来表示 物质组成 的式子。 14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的12 1 作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值。 某原子的相对原子质量质子数+中子数 ( 因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量:化学式中各原子 的相对原子质量 的总和 。(注意加上原子系数计算) 16、离子: 带有
3、电荷 的原子 或原子团 。 17、原子的结构:中子 质子 中子 质子 中子中子 在离子 里,核电荷数 =质子数核外电子数 18、四种化学反应基本类型:( 见文末具体总结) 化合反应:由 两种 或两种以上 物质 生成一种 物质的反应。如: A+BAB 分解反应:由 一种 物质生成 两种或两种 以上其它物质的反应。如: AB A+B 置换反应:由 一种单质 和一种化合物 起反应,生成 另一种单质 和另一种化合物 的反应。 如: A+BC AC+B 复分解反应:由两种化合物 相互 交换成分 ,生成 另外两种化合物的反应。如: AB+CD AD+CB 19、还原反应:在反应中,含氧化合物 的氧被夺去
4、的反应 (不属于 化学的 基本 反应类型 ) 。 氧化反应:物质 跟氧 发生的化学 反应 ( 不属于 化学的 基本 反应类型 ) 。 缓慢氧化:进行得很慢 的,甚至 不容易察觉 的氧化反应 。 20、催化剂:在化学变化里能改变 其它物质的化学 反应速率 ,而本身的 质量 和化学性质 在化学变化前后都 没有变化 的物质 ( 注: 2H2O22H2O+O2此反应 MnO2是催化剂 ) 21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质 的质量总和 ,等于 反应后 生成物质的 质量总和 。(反应的前后, 原子 的数目 、种类 、质量 都不变 ;元素 的种类 也不变 ) 22、溶液:一种或几种物质 分散到 另一
5、种物质 里,形成 均一的 、稳定的混合物 。 溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液 体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存 在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。) 23、固体溶解度:在一定温度 下,某固态物质在100 克溶剂 里达到 饱和状态 时所 溶解的质量 ,就叫做这种 物质在这种溶剂里的溶解度 。 24、酸:电离时生成的阳离子全部 都是氢离子 (H +) 的化合物。 如: HClH +Cl HNO 3H +NO 3 H 2SO42H +SO 4 2 碱:电离时生成的阴离子全
6、部 都是氢氧根离子(OH ) 的化合物。 如: KOHK +OH NaOHNa +OH Ba(OH)2Ba 2+2OH 盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 如: KNO 3K +NO 3 Na 2SO42Na +SO 4 2 BaCl 2Ba 2+2Cl 25、酸性氧化物 ( 属于非金属氧化物) :凡 能跟碱 起反应 ,生成盐和水的氧化物。 碱性氧化物 ( 属于金属氧化物 ) :凡 能跟酸 起反应 ,生成盐和水的氧化物。 注: Fe3O4既是酸性氧化物又是碱性氧化物 26、结晶水合物 :含有 结晶水 的物质 ( 如: Na2CO310H2O 、CuSO45H2O) 27、潮解:某物质能
7、吸收 空气里的 水分 而变潮 的现象。 28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热 的剧烈的氧化反应。 燃烧的条件: 可燃物 ; 氧气 ( 或空气) ;可燃物的温度要达到着火点 。 二. 基本知识、理论 空气的成分 氮气占 78% ,氧气占 21% ,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%。 主要的空气污染物 NO2、CO 、SO2、H2S、NO等物质。 其它常见气体的化学式 NH3( 氨气 )、CO(一氧化碳 ) 、CO2( 二氧化碳 ) 、CH4( 甲烷 ) 、SO2( 二氧化硫 ) 、SO3( 三氧化硫 ) 、NO(一氧化氮 ) 、 NO 2( 二氧化氮
8、) 、H2S(硫化氢 ) 、HCl( 氯化氢 )。 常见的酸根离子或金属离子 SO4 2 ( 硫酸根 )、NO3 ( 硝酸根 ) 、CO3 2 ( 碳酸根 ) 、ClO3 ( 氯酸 ) 、MnO 4 ( 高锰酸根 )、MnO 4 2 ( 锰酸根 ) 、Cl ( 氯 离子 ) 、PO4 3 ( 磷酸根 ) 、HCO3 ( 碳酸氢根 ) 、HSO4 (硫酸氢根 ) 、HPO4 2( 磷酸氢根 )、 H 2PO4 ( 磷酸二氢根 ) 、OH ( 氢氧根 ) 、HS( 硫氢根 ) 、S2( 硫离子 ) 、 NH 4 +( 铵根或铵离子 ) 、K+( 钾离子 ) 、Ca2+( 钙离子 ) 、Na+( 钠
9、离子 ) 、 Mg 2+( 镁离子 ) 、Al3+( 铝离子 ) 、Zn2+( 锌离子 ) 、Fe2+( 亚铁离子 ) 、 Fe3+( 铁离子 ) 、Cu2+( 铜离子 ) 、Ag+( 银离子 ) 、 Ba 2+( 钡离子 ) 化学式和化合价 化学式的意义:宏观意义:a、表示一种物质; b、表示该物质的元素组成; 微观意义: a、表示该物质的一个分子; b、表示该物质的分子构成; 量的意义: a、表示物质的一个分子中各原子个数比; b、表示组成物质的各元素质量比。 单质化学式的读写:直接用元素符号表示的:a、金属单质。如:钾K、铜 Cu 、银 Ag 等; b、固态非金属。如:碳C、硫 S、磷
10、P等; c、稀有气体。 如:氦( 气)He、氖( 气)Ne、氩(气)Ar 等。 多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写 几。如:每个氧气分子是由2 个氧原子构成,则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式:O2( 氧气 ) 、N2( 氮气 ) 、H2( 氢气 ) 、F2(氟气 ) 、Cl2(氯气 ) 、 Br2( 液态溴 ) 多原子分子单质化学式:O3( 臭氧 ) 等 化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读。 两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如: MgO( 氧化镁 ) 、NaCl( 氯化钠 ) 酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如: KMnO4
11、( 高锰酸钾 ) 、K2MnO4( 锰酸钾 ) 、MgSO4( 硫酸 镁) 、CaCO 3( 碳酸钙 ) 根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式: 判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。 根据元素化合价写化学式的步骤: a 、按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价; b、看元素化合价是否有约数,并约成最简比; c、交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 核外电子排布 120 号元素 ( 要记住元素的名称及原子结构示意图) 1 H 金属非 金 属稀有气体 2 He 氢氦 1.008 4.003 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8
12、 O 9 F 10 Ne 锂铍硼碳氮氧氟氖 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 钠镁铝硅磷硫氯氩 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 19 K 20 Ca 钾钙 39.10 40.08 排布规律:每层最多排2n 2 个电子 (n 表示层数 ) ; 最外层电子数不超过8 个( 最外层为第一层不超过2 个) ; 先排满内层再排外层。 注:元素的化学性质取决于最外层电子数。 金属元素原子的最
13、外层电子数7,溶液呈碱性。 pH值越接近0,酸性越强; pH值越接近14,碱性越强; pH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。 金属活动性顺序表 ( 钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金) K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 说明:越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来; 排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。 三. 物质俗名及其对应的化学式和化学名 注:碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3分解能生成三种氧化物。 甲醇 CH3OH 有毒、失明、死亡。 氨气、氮化
14、氢气体NH3是一种碱性气体。 氨水、一水合氨NH3? H2O 为常见的碱,是一种不含金属离子的碱。 亚硝酸钠 NaNO2是一种工业用盐、有毒。 四. 常见物质的状态 按颜色分 1、常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。 2、一些特殊物质的颜色:黑色: MnO2、CuO 、Fe3O4、C 蓝色: CuSO4? 5H2O 、Cu(OH)2、CuCO3、含 Cu 2+溶液、液态固态 O2( 淡蓝色 ) 红色: Cu(紫红色 )、Fe2O3( 红棕色 ) 、红磷 ( 暗红色 ) 黄色:硫磺 ( 单质 S)、含 Fe 3+的溶液 ( 黄色 ) 绿色: FeSO4? 7H2
15、O 、含 Fe 2+的溶液 ( 浅绿色 ) 、碱式碳酸铜 Cu 2(OH)2CO3 无色气体: N2、CO2、CO 、O2、H2、CH4 有色气体: Cl2(黄绿色 ) 、NO2( 红棕色 ) 有刺激性气味的气体:NH3( 此气体可使湿润pH试纸变蓝色 ) 、SO2 有臭鸡蛋气味: H2S 3、常见一些变化的判断:白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl( 就这两种物质 ) 蓝色沉淀: Cu(OH)2、CuCO3 红褐色沉淀: Fe(OH)3 注: Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色 沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有气体(CO2) 放
16、出的:不溶的碳酸盐 沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱 按状态分 1、白色固体: MgO 、P2O5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2、 KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水 CuSO 4;铁、镁为银白色 ( 汞为银白色液态) 序号俗称化学名化学式序号俗称化学名化学式 金刚石、石墨碳C 小苏打 碳酸氢钠 酸式碳酸钠 NaHCO3 水银汞Hg 胆矾、蓝矾硫酸铜晶体CuSO4? 5H2O 生石灰氧化钙CaO 铜绿、孔雀石碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 干冰固体二氧化碳CO2工业酒精甲醇CH3OH 盐酸氢氯酸HCl 酒精乙醇C2H5OH / 亚硫酸H2SO3醋酸乙酸CH3COO
17、H / 氢硫酸H2S 氨气氮化氢NH3 熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca(OH)2氨水一水合氨NH3? H2O 苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钠NaOH / 亚硝酸钠NaNO 2 纯碱 (Na2CO 3) 碳酸钠晶体 纯碱晶体 Na2CO3? 10H2O 2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、Fe3O4注意 KMnO4为紫黑色 3、红色固体: Cu、Fe2O3、HgO 、红磷注意 S( 硫) 为淡黄色, Cu2(OH)2CO 3为绿色 4、溶液的颜色:凡含Cu 2+的溶液呈蓝色;凡含 Fe 2+的溶液呈浅绿色;凡含 Fe 3+的溶液呈黄色,其余溶液一 般无色。 ( 高锰酸钾溶液为紫红色)
18、5、沉淀 (即不溶于水的盐和碱) :盐:白色沉淀: CaCO3、BaCO3( 溶于酸 ) 、AgCl( 不溶于稀 HNO3) 、BaSO4( 不 溶于稀 HNO 3) 等 碱:蓝色沉淀:Cu(OH)2 红褐色沉淀: Fe(OH)3 白色沉淀: Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2等。 6、具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl( 皆为无色 ) 无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒 ) 注意具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的气体:CO 液体: CH3OH 固体: NaNO2、CuSO4( 可作杀菌剂,与熟石灰混合配
19、成天蓝色的粘稠状物质波尔多液) 五. 物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾 K +、钠 Na+、硝酸根 NO 3 、铵根 NH3 +的物质都溶于水 含 Cl 的化合物只有AgCl 不溶于水,其他都溶于水; 含 SO4 2的化合物只有 BaSO4不溶于水,其他都溶于水; 含 CO3 2的物质只有 K2CO3、Na2CO 3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水。 2、碱的溶解性 溶于水的碱有:Ba(OH)2、KOH 、Ca(OH)2、NaOH 和 NH3H2O ,其他碱不溶于水。 难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。(包括 Fe(OH)2) 注
20、意:沉淀物中AgCl 和 BaSO4不溶于稀硝酸, 其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2、 CaCO3、BaCO3、Ag2CO3 等。 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,( 酸性氧化物 +水酸 ) 大分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:BaO 、 K2O、CaO 、Na2O(碱性氧化物 +水碱 ) 六. 化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。 8、相同条
21、件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。 13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 15、最早利用天然气的是中国。 16、中国最大煤炭基地在山西省。 17、最早运用湿法炼铜的是中国( 西汉发现 刘安淮南万毕术 “曾青得铁则化为铜” 、宋朝应用 ) 。 18、最早发现电子的是英国的汤姆生;19 最早得出空气是由N2和 O2组成的是法国的拉瓦锡。 七. 化学实验气体物质总结 三种气体的实验室制法以及它们的区别 气体氧气 (O2) 氢气 (H2) 二氧化
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 九年级 化学 一册 知识点
链接地址:https://www.31doc.com/p-5526131.html