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1、2009 年中考专题:酸和金属活动性的探究性试题 1、 (2009 安徽) 14类比法是化学研究物质的重要方法之一。草酸的化学性质与碳酸相似。已知碳酸易分解, 草酸在受热条件下也分解,仅生成三种氧化物。某校研究性学习小组对此展开探究: 小明首先根据草酸中含有_元素,可推测生成物中含有水。 小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证: 【假设一】生成物中有二氧化碳 实验一:将生成的气体通入澄清的石灰水,实验现象是,小明据此判断生成物中含有二氧化碳。 【假设二】生成物中有一氧化碳 实验二:小明用右图装段进行实验,从而证明生成物中含有一氧化碳。 请回答: A 装置中黑色固体粉末是_ (填化学式 ),A
2、装置中的实验现象是_ 。 讨论交流: 小芳认为,小明的“ 实验二 ” 不需要B 装置也能够推断出生成物中含有一氧化碳,你是否支持小芳的观点: (填“ 支持 ” 或 “ 不支持 ”),请说出你的理由:_ _ 。小芳认为,从环保的角度看,“ 实验 二” 装置有一个缺陷,请你指出该缺陷:_ ,处理的方法是_ _ 。 答案:氢(或氢和氧 )(1 分);澄清石灰水变浑浊(1 分) CuO(1 分) 黑色固体变为红色(1 分);支持 (1 分) 只要根据氧化铜由黑色变为红色,就可判断三种氧化物中一定含有一氧化碳(2 分 ) 缺少尾气处理装置(1 分) 将尾气通到酒精灯的火焰上(其他合理答案均给分)(1 分
3、 ) 2、 (2009 广东茂名) 18小青探究铜与稀硫酸在加热的条件下能否发生反应的实验时,发现加热沸腾一段时间 后,溶液开始变色,同时产生较多的气泡。生成的是什么气体呢? 提出猜想 可能是H2;可能是O2;可能是SO2 任何的猜想都要有依据,则小青提出猜想的依据是:_ 。 查阅资料 铜与热的浓硫酸反应产生SO2; SO2与 Ca(OH)2反应生成难溶的 CaSO3。 实验验证 请你根据以下实验条件,设计实验验证小青的猜想,并将相关内容填在下表。 仅限选择的用品和试剂:试管;带火星的木条、澄清石灰水。 实验步骤实验操作预期现象和结论 第一步 第二步 交流与讨论 经验证, 猜想正确,为此,小青
4、作了如下解释:加热使溶液中的水不断蒸发,硫酸浓度逐渐增大, 当达到一定浓度时,硫酸跟铜反应产生SO2气体。你觉得小青的解释_(填“合理”或“不合理”) 。 答案:(9分) 提出猜想 质量守恒定律(或从物质组成元素的角度)( 1 分) 实验验证 (合理均给分) 实验步骤实验操作预期现象和结论 第一步 将气体通入盛有足量澄清石灰 水的试管中(1 分) 若石灰水变浑浊,则气体是 SO2, 猜想正确(1 分) ; 否 则气体不是SO2 (1 分) 第二步 用试管收满气体,然后把带火 星的木条伸入试管内(1 分) 若木条复燃,则气体是O2,猜 想正确( 1 分) ;否则气体是 H2,猜想正确( 1 分)
5、 或: 实验步骤实验操作预期现象和结论 第一步 用试管收满气体, 然后把带火星 的木条伸入试管内(1 分) 若木条复燃,则气体是O2,猜 想正确( 1 分) ;否则气体不 是 O2(1 分) 第二步 将气体通入盛有足量澄清石灰 水的试管中(1 分) 若 石 灰 水 变 浑 浊 , 则 气 体 是 SO2,猜想正确 ( 1 分) ;否则 气体是 H2 (1 分) 3、 (2009 广东肇庆) 20 (8 分) 2008 年我省部分地区监测到的雨水平均pH 如下表。请回答下列问题: 城市广州深圳佛山河源肇庆东莞中山 2008 年雨水平均pH 4.47 4.8 4.54 6.37 4.86 4.83
6、 4.58 (1)上表列举的7 个地区中,没有 酸雨污染的地区是 _;导致酸雨的主要气体是_(填序号 ): CO CO2 SO2NO2。 (2)若酸雨的主要成分为H2SO4和 HNO3,请写出下列化学方程式: (a)含 H2SO4的酸雨腐蚀七星岩的石灰石 ; (b)含 HNO3的酸雨与撒在田地里的熟石灰反应 。 (3)为了改善肇庆环境质量、迎接明年的 “绿色亚运会” ,下列措施不能 减少酸雨的是 _(填序号 ): 推广清洁能源减少用煤直接作燃料淘汰尾气不达标的汽车限制燃放烟花爆竹限制并有 偿使用塑料袋。 答案:(8分)( 1) (3 分)河源( 1 分)( 2 分) (2) (4 分) H2S
7、O4+CaCO3=CaSO4+CO2 +H 2O 2HNO3+Ca(OH)2= Ca(NO3)2+2H2O (3) (1 分) 4、 (2009 山东潍坊) 22(10 分)小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后,发现许多不同类别的物质 反应时能生产盐,于是她构建了下图所示的知识网络图。 铜及其化合物在工业上有重要的应用。借助网络图回答: (1)写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式: 。 (2)请你把图中处补充完整,要求不能与图中已有信息重复。 ;。 (3)根据网络图可制备物质。例如,某回收含铜电缆废料的工厂有下列制铜的方案: 写出下列步骤中的化学方程式: 步骤:。 步骤 V:。 上述方案
8、中可能造成空气污染的步骤是。 答 案 : (1) 24242 ()2H SOCu OHCuSOH O;( 2 ) 金 属 + 盐 , 碱 + 酸 性 氧 化 物 ;( 3 ) 4224 2()CuSONaOHCu OHNa SO, 2 CuOCO CuCO;V 5、 (2009 江苏苏州) 28(6 分)酸与碱之间发生中和反应,其实质是酸溶液中大量自由移动的H+ 和碱溶液中大 量自由移动的OH结合成水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验,回答问题。 【实验 1】用酚酞试液 (1)向一锥形瓶中倾倒20g 质量分数为4.00的氢氧化钠溶液,滴入3 滴酚酞试液,振荡,再逐滴滴入质量分
9、数 为 365的稀盐酸,边滴边振荡,直至溶液刚好变为_。 色为止,共用去稀盐酸20g,则反应后溶液中溶质质量分数为_ (结果精确到01)。反应后溶液中的 溶质可用 _的方法 (填一操作名称)使其析出。用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量,视觉效 果灵敏,操作简便。 【实验 2】用 pH 试纸 (2)向一支试管内倒入约2mL 氢氧化钠溶液,再逐滴滴入盐酸,边滴边振荡。然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH 试纸上,与标准比色卡对照。因无法通过肉眼观察到反应进程,需间隔数滴多次检测溶液的pH,所以每使用玻 璃棒蘸取溶液前,必须进行_的预处理。 【小结】 (3)除了用酸碱指示剂、pH 试纸外,还可用_
10、 (填方法 )检测中和反应是否发生。 答案: (6 分) (1)无 (1 分)29(2 分) 蒸发结晶 ( 或蒸发 )(1 分) ;(2)洗净并擦干 (全写得 1 分,不全不给分);(3)测 温度变化 (或用 pH 计测试或测反应前后溶液导电性)(1 分) 6、 (2009 江苏苏州) 30(8 分 )在日常生活中, 我们发现切过咸菜的刀更容易生锈而除锈用稀盐酸比稀硫酸快。 为了进一步验证上述现象,某校师生做了以下相关分组实验,请你根据自己平时课堂学习的体验一起参与讨论并 回答相关问题。 【步骤一】未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中,迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体,并放热,片刻后溶液由蓝 绿色变
11、成无色。 (1)若要正视紫红色固体中是否含有氧化铜,可用_溶液 (填一试剂 )加以检验。 【步骤二】未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中,一段时间内没有明显现象。 (2)比较步骤一、二,你能得出的结论是:_。 【步骤三】打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中,其操作、现象和结论见下表。 (3)试将“影响因素”选项前恰当的字母序号填入答题卡指定位置。 实验操作使用现象对比结论 一片用粗砂纸单向用力打磨3 次,将其浸入硫酸铜溶液,片刻后 用镊子取出。 现象一:粗砂纸打磨的在划 痕处有少量气泡,附着少量 疏松的紫红色固体。 现象一与现象二对比, 说明 _ 现象二:粗砂纸打磨的片刻 内现象不明显。 一片用特细砂纸往复打
12、磨数次, 再将其浸入硫酸铜溶液,片刻后取 出。 现象三:特细砂纸打磨的表 面产生较多细小气泡,表面 均匀附着紫红色固体。 现象三与现象一对比, 说明 _ 现象四:特细砂纸打磨的表 面 一 段 时间 内 没有 明 显现 现象四与现象三对比, 说明 象。_ 影响因素: A打磨时用力程度及均匀程度不同;B选用砂纸颗粒粗细程度不同;C由于摩擦生热又形成了新的氧化膜 (4)比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是:_。 (5)请仔细观察下图: 试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是:_。 答案: (8 分) (1)稀盐酸或稀硫酸(1 分); (2)氯离子对金属及其氧化物的结构具有较强的破坏作用(或氯离
13、子 促进反应的进行或铜盐溶液中酸根离子种类不同) (1 分);(3)影响因素:A B AC (每空1 分); (4)证实氧化膜对反应的影响(是否破坏氧化膜) (1 分);(5)在溶液中,铝比铜活泼,每2 个铝原子失去6 个电子,变成2 个铝离子;每3 个铜离子得到6 个电子变成3 个铜原子(2 分) 7、 (2009 江苏常州) 31 (6 分)程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋(其有效成分为醋酸,可用HAc 表示 )里,发现 有大量气泡产生,这使他们对醋酸产生了新认识:醋酸像盐酸一样,能与纯碱反应;此外,他们通过查阅相关资 料,还检索到以下信息:醋酸与盐酸都具有较强挥发性;醋酸是一种有机酸,具有
14、酸的通性, 且其钠盐 (NaAc) 受热不易分解;盐酸与纯碱的反应分以下两步进行: 1Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl; NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 试根据以上信息回答下列问题: (1)醋酸可以使紫色石蕊试液变_; (2)根据信息可知醋酸应置于阴凉处_保存; (3)试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式:_; (4)他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后,将所得溶液蒸发结晶,获得了少量白色固体。王刚认为这就 是纯净的 NaAc ,而程明则认为里面含有HAc 。你认为 _的观点正确, 理由是: _。 答案: (6 分 ) (1)红(1 分) 密封 (1 分);(
15、2)Na2CO3+HAc=NaHCO 3+NaAc(2 分);(3)王刚 (1 分)由于 HAc 具有挥发 性,在蒸发过程中已经挥发掉(1 分)。 8、 (2009 山东德州) 6. ( 5分)同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性,小刚同学设计了用铜丝、铁丝、 铝丝和稀盐酸,只用一只试管,取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。 (1)填表 实验步骤观察到的现象 在试管中取少量盐酸,插入铁丝,充分作用。 在所得的溶液中,插入_,充分作用。无明显现象 在所得的溶液中插入_,充分作用。 结论:金属活动性Al Fe Cu (2)小华同学认为在小刚设计的方案中,只要补
16、充一个实验,就可得出AlFeH Cu 的结论。小华要补充的 实验是 _。 答案: ( 1)产生气泡, 溶液由无色变为浅绿色;铜丝; 铝丝溶液由浅绿色变为无色; (2)把铜丝插入稀盐酸中。 9、 (2009 四川达州) 16 (5 分)下表是生活中某种常见金属X 的部分性质: 颜色状态硬度密度熔点导电性导热性延展性 银白色固体软7.9g/cm 3 1525良好良好良好 将金属 X 投入盐酸中,有大量气泡生成。根据上述信息,回答下列问题: 试推断金属X 可能的一种用途_。 将金属 X 放入硫酸铜溶液中,观察到的现象是_。 请自选试剂,设计实验比较金属X 与 Mg 的活动性强弱。完成下表: 你的一种
17、猜想操作现象结论 假设成立,金属X 的活 动性比镁弱 答案:(5 分)做锅 /加工成丝 /加工成片;金属X 表面有红色固体生成; 你的一种猜想操作现象结论 金属 X 的活动性比镁弱 取经打磨的金属X 固体, 放入氯化镁溶液中。 无明显现象 假设成立,金属X 的活 动性比镁弱 或其它合理答案。 10、 ( 2009 四川达州) 15(11 分)小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂, 导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。 【探究目的】探究所得溶液的酸碱性 【提出猜想】所得溶液可能呈碱性,也可能呈性,还可能呈性。 【实验验证】 实验操作实
18、验现象结论 用试管取该溶液1-2mL ,滴入 1-2 滴无色酚酞试液,振荡 无色酚酞试液变溶液呈碱性 无色酚酞试液不变色溶液呈 【分析与思考】 若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是(填写微粒符号) ,为避免碱性溶液污染环境,小亮 对所得溶液进行了如下处理:向溶液中逐滴加入溶液,直到不再产生沉淀为止。然后过滤,把滤液 倒入蒸发皿中加热,得到氯化钠晶体,该过程涉及的化学方程式为。 若无色酚酞试液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出了以下方案: 方案一:取样,加入碳酸钠溶液,若观察到,则所取溶液呈酸性;若无明显现象,则呈中性。 方案二:取样,加入金属锌,若有所泡产生,则所取溶液呈酸性,该
19、反应的化学方程式为; 若无明显现象,则呈中性。 答案: (11 分)【提出猜想】酸;中; 【实验验证】红;酸性或中性;【分析与思考】OH ;氯化铁 /氯化铜(化 学式也可),FeCl3+3NaOH = Fe(OH) 3+3NaCl CuCl2 +2NaOH = Cu(OH) 2+2NaCl ;有所泡产生; Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2 11、 (2009 山东东营) 25化学科代表小聪与小明同学帮助实验老师整理化学药品室时,发现分别放在两个试剂 瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属,未贴标签。 到底它们是哪种金属?两位同学首先对这两种金属X 和 Y 的金属活动性顺序进行实验探究。
20、(1)进行猜想: 科代表小聪猜想:活动性X 大于 Y。 小明同学猜想:活动性Y 大于 X。 (2)设计实验方案、进行实验、获得知识。完成如下实验报告,并回答后续有关问题。 实验步骤实验现象结论 _ _ _ _ 金属 Y 表面无明显变化, 金 属 X 的表面有气泡冒出。 将 燃着的木条放在装金属X 的试管口,气体燃烧 _ _ _ 科代表小聪的猜想:_ (“ 正确 ” 或“ 不正确 ” ) (3)上述实验之前,实验老师只知道X、Y 是银铁中的各一种,则根据实验结果说明Y 就是 _。实验室急 需一定量的Y 粉末,科代表小聪认为可用现有的X 金属粉末和Y 的盐溶液、蒸馏水等药品,配以必要的仪器来 制得
21、急需的Y 粉末,原因是(用反应的化学方程式表示)_ 。 (4)实验老师经实验分析得知制得的Y 粉末中含有未反应完的X 粉末,若用化学方法将杂质X 粉末除去,两 个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质试剂是_。 答案: (12 分)( 2)将金属片X、Y 分别放入两支试管中,再分别加入稀硫酸(或稀盐酸)2mL(2 分); 在金属活动顺序里,X 排在氢前, Y 排在氢后(或金属的活动性为X 大于 Y) (2 分) ;正确( 2 分) ;(3)银( 2 分)Fe + 2 AgNO 3 = Fe(NO3)2 + 2Ag (2 分)(4)盐酸(或稀硫酸) (2 分) 12、 ( 2009 河南) 23
22、酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了 一系列的探究活动。 (1)同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖,立即就能把它们区分开来,这是为什么? (2)右图是某试剂瓶标签上的内容。要把10 g 这种浓硫酸稀释为20的硫酸,需要水的质量为_g。 稀释浓硫酸时,不可将水倒进浓硫酸里,请解释其原因。 (3)为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况,同学们进行了如下实验。 取少量该固体样品置于试管中,向其中加入一种无色溶液,发现有气泡产生,说明该样品中含有碳酸钠,由此 可确定该固体已发生变质。则无色溶液可能是_。 为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠,同学们又进行了如下
23、表所示的实验。已知碳酸钠的水溶液呈碱性, 它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。请根据右图部分物质的溶解性表(20)所提供的信息, 将下表填写完整。 实验目的实验操作现象结论或化学方程式 除去碳酸钠 取少量该固体样品溶于水配成溶 液,滴加适量的_溶液, 充分反应后过滤 有 白 色 沉 淀 生成 有 关 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _ 检验是否含有氢 氧化钠 在滤液中滴加酚酞溶液该样品中含有氢氧化钠 (4)若 73 g 质量分数为 20%的盐酸与 127g 氢氧化钠溶液恰好完全中和,试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 答案: 23(1)瓶口出现白雾的是浓盐酸,因为浓盐酸有挥发性。(1分
24、); (2)39(1分)水的密度较小,浮在浓硫 酸上面,溶解时放出的热会使水沸腾,造成酸液飞溅(1分) ;(3) 盐酸 (或硫酸等 )(1分) 实验操作现象结论或化学方程式 氯化钡 (或硝酸钡 )(1分) Na2CO3 +BaCl2BaCO3 2NaCl (或Na2CO3Ba(NO3)2BaCO3 2NaNO3 ) (1分) 酚酞溶液变红色(1分) (4)解:设反应后,生成氯化钠的质量为x。 HCl+NaOH NaCl+H2O (1分) 36 5 58 5 73 g 20x x g%2073 5 .58 5 .36 gx4.23(1分) 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 %7.11%100 1
25、2773 4.23 gg g (1分 ) 答:略。 13、 ( 2009 河南) 21(3 分)物质的用途与其性质密切相关,研究金属的性质可以更好地利用金属。 (1)2009 年“ 拍卖风波 ” 中的兔首和鼠首是青铜器。久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿Cu2(OH)2CO3 ,铜绿是铜 与空气中的氧气、水和_共同作用的结果。 (2)为探究铝、铁、铜的活动性顺序,某同学设计了一组实验:铝片浸入稀硫酸中铜片浸入稀硫酸中 铝片浸入硫酸亚铁溶液中。这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序,请补充一个实验来达到目的(写出 实验步骤、现象和化学方程式)。 答案: (3 分)(1)二氧化碳 (1 分); (
26、2)将铁片浸入硫酸铜溶液中,铁片表面有红色固体析出。(或将铁片浸入稀硫酸 中,有气泡产生等。)(1 分);Fe+CuSO4FeSO4+Cu (或 FeH2SO4FeSO4H2 等)(1 分) 14、 ( 2009 河北) 37某校同学以“比较锰、铁、铜3 种金属的活动性”为课题进行探究。 提供的药品:铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。 【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强,对3 种金属的活动性顺序作出如下猜想。 猜想一:锰 铁铜; 猜想二:铁 铜锰; 猜想三: _。 【设计实验】为了验证猜想成立,同学们分成三组,分别针对一种猜想设计实验方案。 (1)第一组验证猜
27、想一。实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中,观察现象。 (2)第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入_中,观察现象。 (3)第三组验证猜想三。实验方案是(只用两个实验):_。 【实验及结论】各组通过实验和交流,确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现象是_。 【拓展研究】随后同学们对探究金属活动性的方案涉及作了进一步研究。 为了验证甲、乙、丙、丁4 种金属的活动性依次减弱,某同学设计了如下方案:把甲放入乙的盐溶液中;把 乙放入丙的盐溶液中;把乙放入丁的盐溶液中;把丁放入丙的盐溶液中。你认为哪个实验没有必要做?请说 明理由。 _ 。 答案: 【作出猜想】铁锰铜; 【设计实验】(2)硫酸铜溶液;
28、(3)将两片锰分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液 中,观察现象。(或将铁片和铜片分别放入硫酸锰溶液中、锰片放入硫酸铜溶液中,观察现象)(或将铁片放入硫 酸亚铁溶液中、锰片放入硫酸铜溶液中,观察现象)(或将锰片放入硫酸亚铁溶液中、铜片放入硫酸锰溶液中, 观察现象); 【实现及结论】都有气泡产生,锰片的反应比铁片的反应剧烈;【拓展探究】实验实验已 可验证 4 中金属的活动性顺序,没必要进行实验 15、 (2009 四川宜宾) 26、 ( 7 分)市场上有一种自热米饭,其饭盒中有一小包粉末,粉末的主要成分是铁粉、镁 粉和氯化钠。小明利用这包粉末,进行了如下的探究实验: (1)验证并分离铁粉的最简单的物
29、理方法是_。 (2)若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉,要进行的操作是:溶解、_、洗涤、干燥。在前 两步实验操作中都用到的玻璃仪器为_(填一种)。 (3)在( 2)所得镁粉中加入一定量的稀硫酸,使固体完全溶解。对所得溶液中含有的溶质,小明作如下猜想: 猜想 1:溶质只有硫酸镁。 猜想 2:溶质有硫酸镁和_(填化学式) 。 经查阅资料:硫酸镁溶液酸性极弱。若要检验猜想2 是否正确,能不能选用无色酚酞溶液作为试剂? _(填“能”或“不能” ) 。小明选用一种金属单质进行实验,观察到了明显的现象,从而肯定了猜想2 是正确的,写出发生反应的化学方程式:_ 。 答案:(7分 ) (1)用磁铁吸引
30、; (2)过滤玻璃棒(或烧杯) ;(3)H2SO4 不能; Fe+H2SO4=FeSO4+H2(合 理答案给分) (方程式2 分,其余每空1 分) 16、 ( 2009 广东揭阳) 2 (16 分)小红发现,金店里有两种不同的“白金”,单价相差悬殊,小红很好奇,打算 进行研究。 【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种,一种是金、镍、铜、锌的合金,称为白色金;另一种是铂金, 铂是一种银白色的贵重金属,用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等,俗称“白金”platinum- 元素符号Pt。小红 结合化学课上学习的金属活动性顺序,展开了下列实验活动。 (1)鉴别两种白金,她的方法可能是_; (2)探究 Zn
31、、 Ni(镍)、铜的活动性顺序。 【作出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的假设Zn NiCu;ZnCuNi 你觉得还有其他的可能性 吗?请把它们写出来(一种即可) 假设: _ 【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表,且得知镍能与酸反应。 OH - NO3 - SO4 2- Cl - Ni 2+ 不溶溶溶 【设计实验】 同温下, 取大小、 厚度相同的这三种金属薄片,分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中,观察现象。 【记录现象】请帮助小红把实验现象填写完整 金属Ni Zn Cu 与盐酸反应的现象气体产生缓慢 金属逐渐溶解 气体产生激烈 金属迅速溶解 【得出结论】原假设中正确对待的
32、是_(填序号) 写出镍与盐酸反应的化学方程式_。 【结论应用】 根据探究结果,请你预测镍与硫酸铜溶液_(填“能”或“不能” )反应,理由是_。 除小红的实验设计外,你能否象小红一样,设计另一组实验,也这样一次验证上述假设的正确与否,你的设计 所用的一组物质的化学式是_(只写出一组即可)。 答案: (每空 2 分,共 16 分) (1)取两种白金分别放入盛有稀盐酸的试管中,有气泡产生的是含锌的白金,无气 泡的是铂金(其它合理也给分); (2)Ni ZnCu; 【记录现象】 Cu 无明显现象(无气泡产生); 【得出结 论】Ni+ 2HCl = NiCl 2+ H2; 【结论应用】 能镍的活动性比铜
33、强 Zn NiSO 4Cu(其它 合理答案也给分) 17、 ( 2009 吉林)活动小组同学通过Al、Fe、 Cu 三种金属与盐酸反应的实验,验证它们的活动性。 【所用药品】溶质质量分数相同的稀盐酸;大小和形状相同的铝、铁、铜 【实验记录】 Al Fe Cu 现 象 开始时几乎无气泡产生产生气泡速率慢无气泡产生 一段时间后产生气泡速率快产生气泡速率慢无气泡产生 【分析与结论】 (1)实验开始时铝表面几乎无气泡产生的原因是_; (2)铜表面始终无气泡产生的原因是_; (3)根据一段时间后三种金属与稀盐酸反应的现象,可证明三种金属的活动性由强到弱的依次是_。 【拓展和应用】 (1)解释:在铁器表面
34、常刷铝粉防锈的原因是_; (2)判断:某酸雨多发地区,欲铸一座金属雕像,你认为选择以上三种金属中的_为原材料更为适合; (3)比较三种金属的活动性,除采用金属与酸溶液反应得方法外,还可以选用的方法是_。 (答一点即可) 【反思】在通过金属与酸溶液反应验证金属活动性的实验中,为确保实验成功,你认为应注意_。 (答一点即可) 答案:【分析与结论】 (1)铝表面有致密的氧化物保护膜阻碍酸与铝接触,使反应变慢;(2)金属活动性顺序中 铜位于氢之后; (3)铝、铁、铜; 【拓展和应用】 (1)铝粉可以使铁与氧气隔绝,防止铁生锈;(2)铜;( 3)将 铁片分别插进硫酸铝溶液和硫酸铜溶液中,铁片不能置换硫酸
35、铝中的铝,却可以置换硫酸铜中的铜元素得到铜。 【反思】金属表面应该打磨,去掉氧化膜,防止致密氧化膜或油污阻碍反应。 18、 ( 2009 广东湛江) 17 (4 分)某校课外活动小组做了下列两组对比试验,请根据实验回答有关问题: (1)实验中试管内液面上升较高的是_(填字母);实验中产生气泡较快的是_(填字母)。 (2)实验中试管内液面上升较高的反应的化学方程式是:_ 答案:(1)B ;C (2)2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O 19、 ( 2009 福建莆田) 18在“世界环境日”活动中,某校化学兴趣小组对学校附近的一小型化工厂排出的无色 废水进行探究。经调查发现该工厂在生产过程中用到盐酸。 猜想 该工厂排放的废水呈酸性。 设计实验 实验操作实验现象实验结论 该废水呈酸性 建议与反思 为防止造成水污染,同学们联合向厂家建议,应将废水治理达标后再排放,你认为治理该酸性废 水时加入的试剂是_(任答一种 ),此时废水的pH 将_(选填: “升高”、 “不变”或“降低”)。 答案: 设计实验 用试管取少量的该废水,滴加紫色石蕊溶液;废水变红(合理即可 );建议与反思 熟石灰 (或生 石灰或石灰石或废铁)(合理即可 ) 升高 实验液面上升哪个较高? 实验产生气泡哪个较快
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