2019版高考化学总复习第4章非金属及其重要化合物第4节氮及其重要化合物模拟预测通关新.doc.pdf
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1、第 4 节氮及其重要化合物 模拟预测通关 一、选择题 1.随着我国汽车年销量的大幅增加, 空气环境受到了很大的污染。 汽车尾气处理装置里 , 气 体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示,下列说法正确的是() A.反应中NO为氧化剂,N为氧化产物 B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 C.NO和02必须在催化剂表面才能反应 D.催化转化总化学方程式为2N0+0 2+4C02 J 4C0 2+N2 解析:选D。反应过程中NO、O2为氧化剂,血为还原产物;汽车尾气中的2 不是污染物 ; N0和02的反应不盅要催化剂; 根据题中的图示, 可将反应的过程分成如下两步写:2N0 + 02=2
2、N0 2, 2NO 2 + 4Cott ,J N 2 + 4CO2, 将两步反应式合并可得总化学方程式为2N0 + 0 2 + 4C0 4CO2+N2。 2.关于氨的下列叙述中,错误的是() A.氨易液化,因此可用来作制冷剂 B.氨溶解于水显弱碱性,因此对使酚瞅溶液变为红色 C.氨气遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应,产生白烟现象 D.氨气可被氯气氧化生成同时还可能产牛白烟现象 解析:选C。C项,NH3+HC1=NH. C1 (T、H+和OK,新制氨 水中存在 的微粒有NH :j、比0、NHxHO NH :、屮和OH“, A错;氨水无漂白性,B错; 氯水 变质是因为HC1O 见光分解,氨水变质是由于
3、氨气的挥发,D错。 5.同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是70 和 N02,池和02,側和际将3支试管均倒置于盛水的水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体 积分别为X、入,则下列的关系正确的是() A.B. 冏 C?V 2 l Vx D. V,VxV 2 解析:选B。设各种气体的体积都为1体积。根据3N0,+H,0=2HN03+N0,即剩余 的体积K= (l+g )体积。根据4N02+02+2H20=4HN03,即剩余O2的体积仏=(1一扌)体积。 剩余M的体积体积。即B项符合题意。 6.木炭与浓HNO :,共热,产生的气体X等分为和两份,将两份气体分别按下
4、图实验: 第一份实验第二份实验 则澄清石灰水的变化可能是() A.不变浑浊,变为乳白色浑浊 B.变为乳白色浑浊,不变浑浊 C.、均变为乳白色浑浊 D.、都不变浑浊 解析:选B。木炭与浓硝酸共热可以得到二氧化碳和二氧化氮两种气体,气体先导入适量 水屮,二氧化氮溶于水,得到硝酸和一氧化氮,二氧化碳儿乎不溶于水,再导入澄清的石灰水 中,二氧化碳可以使石灰水变浑浊,即变浑浊;气体直接导入澄清的石灰水中,二氧化氮将 氢氧化钙转化为硝酸钙,二氧化碳不与硝酸钙溶液反应,即不变浑浊。 7.下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验,能达到实验目的的是() 混合气体 x ? ? ? a ? XciZ 水 澄 清 的
5、 石 灰 水 澄 清 的 石 灰 水 A.用装置甲制备氨气 B.用装置乙除去氨气中少量水蒸气 C.用装置丙收集氨气 D.用装置丁吸收多余的氨气 解析:选D。用氯化钱和氢氧化钙固体共热制氨气,试管口应略向下倾斜,A项错误; 氨气 和浓硫酸反应生成硫酸钱,不能用浓硫酸干燥氨气,B项错误;收集氨气的烧瓶不应密闭,C项 错误;氨气极易溶于水, 用水吸收氨气时要注意防倒吸,可用装置丁吸收多余的氨气,D项正确。 8.(2018 -湘潭模拟 )W是- 种重要的化工原料,可以制备一系列物质( 如图) 。下列有关表 述正确的是 () NH4C1) NaClXQ2 A.MhCl和NaHCOs都是常用的化肥 B.N
6、HQ、HNO3和Na 2C03受热时都易分解 C.7比和NO?在一定条件下可发生氧化还原反应 D.图屮所涉及的盐类物质均可以水解 解析:选C。A项,NaHCO ; i 不是化肥;B项,NMO :,受热不易分解;D项,NaCl不水解。 9.把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸屮收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO。向 反应后的溶液屮加入足量NaOH溶液充分反应,经过滤、洗涤后,把所得沉淀加热至质暈不再减 少为止。得到固体质量不可能为() A. 18 g B. 24 g C. 30 g D. 36 g 解析:选A。根据题意可知在反应过程中Fe失去的电子与硝酸得到的电子的物质的量 相等
7、。最后所得到的固体为Fez。?。/?(e ) =0. 3 molX 1+0. 2 mol X3=0. 9 molo若Fe全部 为+ 2 价,则(Fe) =0. 45 mol,根据Fe 元素守恒 ,/ (FsO:“ = (0. 45 mol4-2) X 160 g/mol =36 g;若Fe 全部为 + 3 价,则刀(Fe)=0. 3 mol,加(Fe2()3)= (0. 3 mol4-2) X 160 g/mol = 24 g; 若Fe被氧化的价态为 + 2、+3两种价态,则最后得到的固体的质量在24?36 g之 间。因此最后 得到固体质量不可能为18 go 10.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液2
8、00 mL,平均分成两份。向英屮一份中逐渐加入铜粉,最 多能溶解9. 6 go向另一份屮逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(己 知硝酸只被还原为NO气体)o下列分析或结果错误的是() A.原混合酸中NO,物质的量为0. 1 mol B.创段产生的是NO, / 矽段的反应为Fe + 2Fe 3+=3Fe2+, 腮段产生氢气 C.第二份溶液中最终溶质为FeSO. D. H2SO4浓度为2. 5 mol ? 解析:选A。铁粉既能与硝酸反应也能与硫酸反应,从题干图中看出(注意只是第二份 100 mL)O4段产生的是NO,初段的反应为Fc+2Fe 3+=3Fe2+, 滋段产生氢气,反
9、应为Fe 匚 Q + 2H +=Fe2+H 2 t ,可知NO反应完全,第二份中NOJ应为 一X34-3 = 0. 1 mol, 5b g ? mol 溶液中最终溶质为FeSO ,此时反应的铁的质量是14. 0g,即0. 25 mol,故原混合酸中H2SO4 浓度为; 5 1:= 2.5 mol -L 1, NO3 物质的量为0.2 mol。所以选A。 二、非选择题 11.氨气在工农业生产中有重要应用。 (1) _ 氮气用于 工业合成氨,写出氮气的电子式: _ o 肌的稳定性比 _ (填“强”或“弱”)。 (2)如下图所示,向NaOH固体上滴几滴浓氨水,迅速盖上表面皿,观察现象。 浓盐酸液滴附
10、近会出现白烟,发生反应的化学方程式为_ 。 浓硫酸液滴上方没有明显现象,一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体,该固体可能 是 _ (写化学式,一种即可)。 FeSO-液滴中先出现灰绿色沉淀,过一段时间后变成红褐色,发生的反应包括Fe 2+ + 2NH3 H2O=Fe (0H )21 +2NH:和_ 。 (3)空气吹脱法是目前消除Mb对水体污染的重要方法。在一定条件下,向水体中加入 适量NaOH可使NN的脱除率增大,用平衡移动原理解释其原因:_ 。 (4)在微生物作用下,蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNOJ, 反应的化学方稈式为_ ,若反应中有0.3 mol 电子发生转移,生
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