6619+《医用基础化学》期末复习指导(选修课).docx.pdf
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1、2013年秋期医用基础化学期未复习指导 第三部分综合练习题 无机化学部分 一、选择题 I.人体血液中平均每100 ml屮含冇19mgK+(M=39),则血液中K*的浓度是 (A)0.49 mol ? L (B) 4.9 mol ? L _, (C)4.9X102mol (D) 4.9X10 _3mol ? (E) 4.9X10 -3mmol 2?配制300ml 0.10mol-L _INaOH (M r=40)需称取固体NaOH的质量为 (A)1.2g (B) 1.2mg (C) 4.0g (D) 4.0mg (E) 12.00g 3.中和50ml 0.20mol- L _1HC1 溶液,需要
2、某NaOH溶液25ml,该NaOH溶液的浓度是 (A) O.lmol/L (B) 0.2mol /L (C) 0.4mol /L (D) 0.8mol /L (E) 2.0 mol /L 4.血红细胞置在下列哪个溶液屮,将会引起溶血( 细胞破裂 ) 现象 (A)9.0g ? L J NaCl (B) 90.0g ? 农&0 (C)50.0g -L“ 1 葡萄糖( D)牛理盐水的10倍稀释液( E) 100.0g -L“ 1 葡萄糖溶液 5.会使红细胞发生皱缩的溶液是 (A) l.Og ? NaCl(Mr=58.5) (B) 10.0g ? LCaCb ? 2出0(141=147) (C)12.
3、5g ? LNaHCO3( Mr=84.0) (D) 9.0g ? L,NaCl(Mr=5&5) (E) 112g ? L“C3H5ONa(Mr=80) 6.在室温下把青蛙的筋肉细胞放在0.2mol/LNaCl水溶液中,观察到细胞皱缩,由此可得到的结论是 (A)细胞内液的渗透浓度人于NaCl水溶液的渗透浓度 (B)NaCl水溶液的浓度大于细胞内液的浓度 (C)NaCl水溶液的渗透浓度大于细胞内液的渗透浓度 (D)两者的浓度相等 7.当AgNCh的稀溶液与KI的稀溶液混合时,若AgNOs溶液过量,所形成溶胶的胶团和胶粒分别带 (A)正电荷负电荷( B)负电荷正电荷( C)电中性正电荷( D)电中
4、性负电荷 8.溶胶可暂时稳定存在的主要因素有 ( A)布朗运动( B)胶粒带电( C)胶粒扩散( D)胶粒对光的散射作用 9.对于胶团(Agl)m ? nAg + ? (n-x)NO3 x+ ? xNO3 K列说法不正确的是 (A) (Agl) m是胶核( B) A/为吸附离子 (C) NO3 一为反离子( D) m = n + x (E) (Agl) m ? nAg ? (n-x)NO3_ x+ 为胶粒 10.将O.Olmol/LAgNOs溶液与O.lOmol/LKI溶液等体积混合制备Agl溶胶,下列电解质中对该溶胶聚沉能力 蝕强的是 (A) K2SO4(B) A1(NO3)3(C) MgC
5、l2 (D) K3Fe(CN)6 (E) NaCl II.关于活化能,下列说法正确的是 (A)活化能越大,反应速度越大( B)反应速度相同的反应,活化能一定相同 (C)活化能越小,一般反应速度越快 (D)正、逆反应的活化能相同( E)活化能是活化分子具有的能量 12.升高温度使化学反应速度加快的主要原因是 ( A)降低了活化能( B)增加了分子间碰撞(C)分子运动速度( D)增人的活化分子的分数 13.在化学反应中,催化剂的作用在于 ( A)降低了活化能( B)增加了分子间碰撞 ( C)改变反应的平衡常数( D)分子运动速度加快( E)增大了活化分子的分数 14.某温度下,下列反应已达平衡:C
6、O(g)+H2O(g) = CO2(g) + H2(g)( 放热反应 ), 为提高CO的转化率 , 可采取的 方法是 (A)增大总压力( B)减小总压力( C)升高温度( D)降低温度( E)加入催化剂 15.下列关于化学平衡的叙述屮,正确的是 ( A)升高温度,平衡向放热反应方向移动( B)降低温度,平衡向吸热反应方向移动 (C)温度改变不能使化学平衡发牛移动( D)改变浓度可引起平衡的移动,故K也随之发工改变 (E)改变浓度可引起平衡的移动,但不会改变K 16.某温度下,下列反应已达平衡:CO(g)+H2O(g)= CO2(g) +H2(g)( 放热反应 ) ,为提高CO的转化率 , 可釆
7、取 的方法是 (A)通入更多的水蒸气( B)增加体系的总压力 (C)加入催化剂( D)降低体系的总压力( E)升高体系的温度 17.在酸性溶液中 (A) PH7 (B) PH=7 (C) H +bc (B) cba (C) acb (D) cab (E) bac 45.已Fe 3+/Fe2+, Cu2+/Cu, Sn4+/Sn2+, Fe2+/Fe 等各电对的标准电极电势分别为 0.77V、0.34V、0.15V、一 0.41 V,贝IJ在标准状态下,最强的氧化剂和最强的还原剂分别是 (A) Fe 3+ 和Cu (B) Fe2+和Sn 2+ (C) Cu2+ 和Fe (D) Fe3+和Fe (
8、E) Sn 4+ 和Fe 46.Co (NH3) 5 (H2O) Cl3的正确命名是 48.itCo(en)2Cl2Cl配合物中,中心离子的电荷及配位数分别是 (A) +1 和4 (B) +3 和6 (C) +3 和4 (D) +1 和6 (E) +3 和2 (A)三氯? 五氨 ?水合钻( III) ( C)三氯化五氨 ?一水合钻(III) 47.KPtCl3(NH3)的正确命名是 (A) 一氨? 三氯合钳( II)酸钾(C) 三氯? 氨合釦(II)化钾 (B)三氯化五氨合 ? 水钻(III) ( D)三氯化一水 ?五氨合钻(III) ( B)三氯? 一氨合钳(II)酸钾 ( D)三氯化氨合釦
9、( II)酸钾 ( E)三氯化水 ?五氨合钻(III) 一氨?三氯合釦(II)化钾 49、下列配合物中,中心原子的配位数为6的是 (A) Ag(NH3)2Cl (B) Ni(NH3) 4SO4(C) Cu(NH3) 4SO4(D) COC13(NH3)3 (E)PtCl2(NH3)2 50.下列化合物中属于配合物的是 (A) Na2S2O3 (B) H2O2 (C) C6H4C12(D) Ag(NH3)2Cl (E) KAI(SO4)212H2O 二、填空题 1. _ 100ml 0. lmol/LH2SO4(Mr=98)液中, H2SO4的物质的量是 _ , 质量浓度是 _ 。 2.溶胶的相
10、对稳定性主要取决于_ 和 _ o 3.若将氨水溶液稀释,则电离度将_ , 溶液的PH值 _ o( 填增大或减小 ) 4.在由NH4CI和NH3? 出0配制而成的缓冲溶液,其抗酸成分是_ , 抗碱成分是 _ o 5.HPO42“的共轨酸是 _ , HCO3一共辄碱 _ 。 6.配合物K4Fe(CN)6的名称是 _ , 配位体是 _ 。 7?原了序数为29的元素的原了电了纟R态为 _ , 该元素位于周期表的_ 周期 _ 族。 8.把氧化还原反应: FC2+ + Ag + = FC3+ + Ag 设计为原电池,则正极发生 _ 反应,电极反应式为 _ ,原电池符号为 _ O 9.产生渗透现象的条件是_
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