【优化设计】高考化学一轮复习(第一辑)考点11离子方程式正误判断(含解析).doc.pdf
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1、考点 11 离子方程式正误判断 1.常握离子方程式的书写方法; 2.掌握判断离子方程式的正误的方法。 * ? 解读与打通 常规考点 判断离子方程式正误 1.看该反应是否符合科学性原则(能否发生、符合用暈要求和符合微粒配比关系); ? ? ? 2.看该反应是否符合规范性原则(微粒符号表达规范,可溶于水的强电解质要拆成离子形式, ? ? ? 沉淀、气体用“丄”、“T”符号); 3.看该反应是否符合守恒性原则(质量守恒、电荷守恒)。 ? ? ? 隐性考点 用量不同离子方程式不同问题归纳 与量有关的离子反应方程式书写或判断问题,是高考的热点题型,学生在这一类习题上丢分是常见 现象。从客观上分析,改变用
2、量,就可能增加与基础反应产物之间的新反应,加大了对元素化合物 的性质和物质之间转化关系的考查。从学生主观角度分析,是否习惯于对问题的深入研究,是否做 过梳理和归纳,是否做过充分的训练,都是影响解决此类问题的影响因素。由于类型众多,关系复 杂,建立一个研究顺序图(见图1), 从类型、实质和应用三个方面进行归纳总结。 非氧化还原反应 WIW 子 多WW子 氧化还原反应 一、类型: 引起离子浓度变化的因素分析 童变到质变 离子方程式正刪断 物质筌別 利用图像分析混合物组成 聚焦与凝萃 1、非氧化还原反应 1.1 两种离子反应 : 1.1.1 酸性氧化物与强碱?C0 2 + NaOH CO2量不足,其
3、离子反应力程式为:20H + CO2 = CO3 2 + H2O CO? 过量,其离子反应方程式为:OH + CO? = HCO3 CO2 + Ca (OH) 2 - CO2量不足,其离子反应方程式为: Ca 2+ +20H - co? 过量,其离子反应方程式为:oir + CO2 = ncOs“ so? +氨水 - * S02 ( 少量)+ 2NH3? H2O =2NH 4 + + SO:厂 S0 2 (足量) + NHa ? H2O =NHZ + HSO.r 归纳:碱过量生成正盐,碱不足生成酸式盐。 1. 1. 2 酸性氧化物与盐 SO? + Na 2SiO3 - SO2量不足 , 其离子
4、反应方程式为: S0 2 + SiO3 2_ + H 20 =H2SiO31 + SO/ - SO2过量, 其离子反应方程式为: 2S0 2 + Si03 2_ +2 H 20 =H2SiO31 +2HS0: CO2 + NaAlO,- CO2量不足,其离子反应方程式为:C0 2 + 2A1O2 _+3H 2O =2A1(OH)3I + C03 2 CO2过量, 其离子反应方程式为: C0 2 + A10 厂+2 氏 0 =Al(OH)3l +11 CO3 ( )(X)2+ Ca(C10)2 f CO2量不足 , 其离子反应方程式为: C/+ 2C10“ + C0 2 + H2O = CaC0
5、3 I +2HC1O CO2过量,其离子反应方程式为:CIO“ + CO2 + H 20 = HCO:r + HC1O 归纳:酸性氧化物少量时, 生成对应的正盐,过量时又与该正盐反应转化为酸式盐。 1.1.3 多元弱酸与强碱 ?H 2S + NaOH - H2S量不足,其离子反应方程式为:20H - + H 2S = S 2- + 2 氏 0 H2S过量,其离子反应方程式为:0 旷+ H2S = HS - + H2O H2SO3 + NaOH H2SO3 量不足 , 其离子反应方程式为: 20IF + H 2SO3 = SOs 2- + 2H 20 H2SO3 过量,其离子反应方程式为:OH
6、+ H 2SO:i = HSO3- + H20 归纳:酸碱中和反应,酸不足,生 成正盐,碱不足,生成酸式盐。 1.1. 4多元弱酸的正盐与强酸 + CO2 =CaC()31 + H2O ?Na 2C03溶液与盐酸反应 盐酸量不足,其离子反应方程式为:CO :厂+ H* = HCOs- 盐酸过量,其离子反应方程式为:co 广+ 2ir = co? f + iho ?NaA10 2与盐酸反应 盐酸量不足,其离子反应方程式为:A10 2“+ H 4 + H 20 = Al (OH) 3 I 盐酸过量,其离子反应方程式为:A10 2+ 4H丨 A1 3+ + 2H 20 归纳:酸不足时生成酸式盐,酸过
7、量时置换出弱酸。 1. 1.5 碱与盐 ?NaOH+AlCh - NaOH 量不足 , 其离子反应方程式为: A广+ 30 旷=Al (0H) 3| NaOH 过量, 其离子反应方程式为: Al 3* + 40H =A102- + 2H 20 NH3 ? H20 + AgNOs - NH3 ? 11.0 不足,其离子反应方程式为:Nlh? II2O + Ag+= AgOII I + NHi + NH 3 ? H 20 i 量 , 其离子反应方程式为: 2NH3 ? H 20 + Ag += Ag(NH 3)+2H20 归纳:碱不足吋,置换弱碱,较强碱过量,使原来弱碱发生新反应。 1.2 多种离
8、子反应: Ba(0H)2+NaHS0|f Ba (Oil) 2 量不足,其离子反应方程式为:21C + S01 2“ + Ba2+ 201F = BaSO 41 + 2H20 Ba(0H)2 过量,其离子反应方程式为:H + SO, 2- + Ba 2* + OIF = BaSOt I + H 20 Ba(HC03) 2+NaHS04 NaHSO, 溶液足量时 , 离子方程式为: Ba 2 + 2 HCOJ+ 2H + +S0- 二 BaSO 4 I + 2C0 t +2H20 NaHSOi 溶液少量时 , 离子方程式为: Ba 2+ + HCO:+ H + +S0一二 BaSOi I + C
9、0 2 t +H2O KA1(SO 4)2 ? 12H20 + Ba (OH) 2- Ba (OH) 2 量不足,其离子反应方程式为:2A1 3+ + 3S0 广 + 3Ba2+ + 6 OFF = 3BaS0 4 I + Al (OH) 31 Ba (OH) 2 过量,其离子反应方程式为:Al 3+ + 2S0 广 + 2Ba2 + 40 旷=2BaS0 4 I + A102+ 2H.0 Ca(HC03) 2+Na0H- NaOH 量不足,其离子反应方程式为:Ca 2* + OH“ + HCOs“ = CaC0 3 I + H20 NaOH 过量,其离子反应方程式为:Ca 2+4- 20K
10、+ 2HC0 3“ = CaCO31 + 21L0 + CO? - NaHCO 3溶液与 Ca(0H)2溶液反应 Ca (OH) 2量不足,其离子反应方程式为: C/+ 20H“+ 2HC03 _ =CaC0 3 I + 2H20 + CO 厂 Ca (OH) 2 过量, 其离子反应方程式为: C屮+ OH - + HCOs“ = CaC0 31 + H2O 归纳:把不足的物质定为lmol, 满足它的组成微粒需要的用量来确定过量物质的用量。 2、氧化还原反应 2. 1 两步氧化还原反应 Fe与稀 IINO3 的反应 Fe的量不足,其离子反应方程式为:Fe + 41 f + NO厂=+ NO t
11、 + 2H 20 Fe过量,其离子反应方程式为:3Fe十 8 川+ 2N03“ = 3Fe 2+ + 2N0 t + 4H 20 Zn +FeCbf Zn的量不足,其离子反应方程式为:Zn + 2 Fe 二 2 Fe + 3 Zn姑 Zn过量,其离子反应方程式为:Zn + 2Fe 3= 2 Fe + 3Zn 2+ CI2 + FeBr 2 f Ch量不足,其离子反应方程式为:2F/ + Cl 2 = 2F/ + 2C1“ CL过量,其离子反应方程式为:2Fe 2+ + 4Br“ + 3C1 2 = 2F + 2Br2 + 601“ CL与 KI 溶液反应 CL量不足,其离子反应方程式为:21
12、一+ Cl 2= I2+ 2d - CL过量,其离子反应方程式为:I 一 + 3H 20 + 3C12 = TO3+ 6C1 - + 6 If Cl 2 + Feb - C12量不足 , 其离子反应方程式为: 2 广+C12= h + 2C1 - C12 过量,其离子反应方程式为:2Fe 2+ + 41“+ 3C1 2= 2Fe 3+ + 21 2 + 6C1“ 2. 2 步氧化还原反应,一步复分解反应 FeCL溶液与 NazS溶液反应: N (4)向 NaHCCh 中逐滴加入盐酸,消耗HC1 的体积与产生 C02的体积的关系如團1 所示; 根据以上分析,團1、3 只有一种滚质,图2、4 含有
13、两种溶质, B 选项为正确答案。 答案:B 例 4. 向 Na ? 2CO3 、NaHCOa 混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如 图所示。则下列离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是 B. b 点对应的溶液中: Na K、CPs OH - C. c 点对应的溶液中 :Na Ca 2 N(V 、Cl“ D. d 点对应的溶液中: F N(V 、Fe 2 Ag+ 解析:向 NazCO, NallCOs混合溶液中逐滴加入稀盐酸,ob 段发生的离 子反应为 CO厂+二 IICOs “, be段发生的离子反应为F + HCO厂=C0“ +比 0, 因此在 a 点溶液中含有的
14、离子有 Na、CO :. 2 HCO 、Cl“, A选项中 C屮与 SO厂因有微容物生成而不共存;在b 点溶液中含有的离子有Na HC(V、er, B选项中OH_与 He-不共存;在 c 点溶液中含有的离子有肘、er, c 选项中的 离子与这两种离子共存; 在 d 点溶液中含有的离子有N、,D选项中 n?与 Cl 一不共存 , N0 、Fe 2+与 H发生氧化还原反应而不共 存。 当题干出现“大量”、“少量”、“过量”等词汇吋,都要考虑是否存在新反应。但是,一些习题虽然有量的 要求,如 Ca(HCO :j)2 与 Ca(0H)2 混合,当阳离子相同时,无论谁过量,其离子方程式任只有一种形式 ,
15、Ca 2 * + HCOs + OH“=CaCO 3 I +H20o 因此, 要慎重对待不同类型所带来的 变化,找出主要微粒和关键反应,再按照相应 的规律进行分析,可以减少出错的机会。 答案: C S融合与应用例 1. 下列离子方程式的书写正确的是 () A. a 点对应的溶液中 : Na Ca 2 A. FeS 固体与稀 HN03溶液混合 :FeS + 2H +=2Fe2+H 2S t B. NH4HSO4 溶液中加入足量 Ba(OH)2溶液:H +S042“+Ba2+0H_=BaS0 4 I +H20 C. Ca(C10)2溶液中通入足量的 CO2气体:Ca 2+2C10+C0 2+H20
16、=CaC031 +2HC10 D. 等浓度等体积的 Ca(H2lQ)2 溶液与 NaOH 溶液混合: Ca 2+H 2P0r+0H“=CaHP0, I +H20 解析: A中硝酸有氧化性 , 要氧化 +2价的铁和 -2 价的硫; B应为 NH 4 +H+S0 4 2“+Ba2+20H“ = BaSO 4 I +NH3 ? H2O+H2O ; C 中 CO? 足量应生 成 HC0 3o 答案: D 例 2. 下列离子方程式正确的是 () A. 由氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:20H“+2N02=N0 :r+N0 t +IL0 B. 碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水:2HC0r+Ca 2+ + 20IF
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