【优化设计】高考化学一轮复习(第一辑)考点13离子检验与推断(含解析).doc.pdf
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1、考点 13 离子检验与推断 a 聚焦与凝萃 1.了解cso产、co产等常见离子的检验方法 ; 2.学会利用离子共存规律解决离子推断问题。 解读与打通 常规考点 离子反应的应用: 1.离子检验与推断: 例1.某无色溶液中含有K+、cr 01厂、so齐、so厂,为检验溶液中所含的某些阴离子,限用的试剂有: 盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸顿溶液、澳水和酚猷试液。检验英中0H 的实验方法省略,检验其他阴离子 的过程如下图所示。 (1)图屮试剂 ?溶质的化学式分別是 _ , _ ,_ , _ , _ O (2) _ 根据图屮现象a、b、c,表明检验 出的离子分别是a _ 、b _ 、c _ sot,据框图
2、分析,试剂将其分为两组, 液 色 閔 涕 溶 褪 白 沉 不 HJ 口 沉 而试剂又将沉淀A部分溶解,其中沉淀B没被溶解,据此可判断沉淀A 的成分为BdSOj和BaSO 3, 而气体E 定是SO2。据题中所给被选试剂,试剂必定是Ba(N0:5)2溶液,试剂必是稀盐酸,试剂必是浪水。 溶液C屮必含COH ; K“原有)和时 +、NO(新 加入),向其中先加试剂无沉淀又加入试剂时出现白 色沉淀,不难推出试剂应为稀硝酸, 目的是屮和OIT,防止对下一步用试剂AgNOs溶液检验CL产生干扰。答案: (1)Ba (NOB)2HC1 I-INOs Br z AgN03 (2)SOt SO,“ cr (3)
3、BaS0 3 + 2H = Ba 2+ S0 2 t + H20 (4)屮和OH,防止对Cl 一的检验产生干扰 (5)会使s(r对s(r的检验产生干扰,不能确认s(r是否存在 (6)S0 2 + Br2 + 2H20 = 4+ SOf + 2Br : 2.混合物的分离: 例2. 一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCb两种固体混合物 冋答下列问题 (1)B物质是 _ ( 写化学式 ) (2)按此实验方案分离得到的NaCl,经分析含有杂质,是因为上述方案中某一步设计有毛病, 这一步的正确设计方案应是_ o (3)若要测定该样品 + NaC 1和CaCl2的质量比,可称量干燥的B物质和另一物
4、质的质量,这 种物质是 _ 答案:(1) CaCOs (2)加入适量盐酸至不产生气体(3) A 3.物质的提纯和鉴定: 例3.在某未知溶液中检验出含有B/、NO ;,且溶液的pH二1。某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在:?A1 3+; ?Fe 2+; ?Cl ; A1OJ ; ?SO? - ,其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定,你认为不必再鉴定的离子 组是 ( ) A.B.C.D. 答案:A 4.化合物组成成分的分析和鉴定: 例4.某无色透明溶液中可能大量存在Ag ( , Mg 24, C 屮中的几种离子。 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液屮不存在的离子是o (2)取少量原溶液加入
5、过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失, 说明原溶液屮肯定有的离子是_ , 有关的离子反应式为 _ O (3)取(2)的滤液加入过量7aOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子有 (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A D中的(填序号) _ o A. Cl B? NOJ C ? CO产D? 0H 答案:(1) Cu 2+ (2) Ag + Ag+ + Cl- = AgCl I (3) Mg 2* (4) B 5.治理水中的污染物: 例5.某城市某河道两旁有甲乙两厂,它们排放的工业废水屮共含有K+、Ag Fe 3 Cl 、OH、 NOa 7X种禺子。 (1)甲
6、厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水屮含有的三种离子 是 _ 、 _ 、 _ ; (2) _ 乙厂的废水中含有另外的三种离 子。如果加入一定量的_ (填“活性炭”、“硫 酸亚铁”、“铁粉”),可以回收其中的金属 , 因为_ (填 离子方程式); (3) _ 有人提 出一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水屮的_ (填离子符号)转化为沉淀,经过滤后的废水中主要含有_ , 所以可用來浇灌农田。 答案:(1)f cr OH (2)铁粉Ag 2 Ag b + Fe = 2 Ag + F, (3)Ag、Cl、Fe 3 OH- K N0: 隐性考点 1.坚持“两个基本原则”,破解离子检验与推断
7、题 (1)互斥性原则:在肯定某些离子的同时,结合离子共存规律,否定一些离子的存在;(要注意题目中的隐含条 件,如:酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生出、水的电离情况等) (2)电中性原则:溶液呈电中性,一定既有阳离子,又有阴离子,且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等;(这 一原则可帮助我们确定一些隐含的离子) 2.常见离子的检验 分类常见离子试剂或方法实验现象干扰离子 阳离子紫色石蕊试液;变红; 锌片或W2CO3溶液无色无味气体产生。 Na + 焰色反应黄色火焰 K 焰色反应浅紫色火焰Na Mg 2 XaOH溶液白色沉淀,不溶于过量的碱 Fe 21 ?NaOH溶液;白色沉淀一灰绿色 ?红褐色
8、 先加KSCN,再加氯水。先无明显变化,再变红色。 ?NaOH溶液;生成红褐色沉淀; KSCN溶液。溶液呈血红色。 Al 3 NaOII溶液 白色沉淀,溶于过量的碱 Cu 2 XaOH溶液;蓝色沉淀,加热则沉淀变黑。 Ag+ 含C溶液,稀硝酸白色沉淀,不溶于硝酸 稀硫酸或硫酸盐溶液白色沉淀Ca 2+ NH.;0H ,加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 阴离子 OH 无色酚瞅试液;变红; 紫色石蕊试液。变蓝C cr AgNOn 溶液,稀H0: 白色沉淀 Br AgNO 3溶液,稀 HNOs 浅黄色沉淀 r AgNOs溶液,稀HNO3 ;黄色沉淀; 新制氯水,淀粉溶液。淀粉溶液变蓝。 cof
9、川,澄清石灰水 ; 气体,变浑;HCO ; BaCh溶液,稀盐酸白色沉淀,溶于稀盐酸 HCO 3 H*,澄清石灰水 ; 气体,变浑; CO3若 Ba(0H)2溶液, 稀盐酸白色沉淀,溶于稀盐酸 SO4 2 Ba 2t ,稀硝酸白色沉淀,不溶于硝酸SiO产 S0 3 2- ?H +, 品红溶液;有气体产生,品红褪色; BF,稀盐酸 白色沉淀,溶于稀盐酸,产生刺激性气 味的气体 s 2_ 稀硫酸或稀盐酸;生成无色有臭鸡蛋气味的气体; Pb(N(h)2溶液冇黑色沉淀。 NO3_ 铜屑,浓硫酸,加热有红棕色气体产生,溶液变蓝。 PO?广 AgNO :溶液,稀Hg ;黄色沉淀,溶于稀硝酸; Ba(N0
10、3)2溶液, 稀硝酸 白色沉淀,溶于稀硝酸C A1O 2稀盐酸先有白色沉淀,后溶解 . 融合与应用 例1.关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是 () A.加入AgNOs溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有CL存在 B.通入CL后,溶液变为深黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I一存在 C.加入Ba(N0 3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸后沉淀不溶解时,可确定有 SCT存在 0.加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有C(T存在 解析:Cl SO均能与A尹形成不溶于稀盐酸的白色沉淀,A错;G遇淀粉变蓝,通入Ch后,溶液变为深黄色,加入淀粉 滚液后滚液变蓝
11、,则溶液中有存在,B对;S0:-与Ba(N03)2应形成EaSOj沉淀,加入稀盐酸后在屮、N帖的作用下可 转化为BaSO.沉淀,C错;能使澄清石灰水变洱浊的气体是或SO?,原溶液 中可能存在的离子是C0、HCO二SOT或HSO 二D错。 答案:B 例2.某水溶液只可能含有K+、Al 3+ Fe3* 、Mgt Ba 2+ NH: 、Cl: CO釣、SO厂中的若干种离 子。某同学取lOOmL的溶液分成两等份进行如下实验: 第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热,收集到0. 02mo 1的气体,无沉淀产生,同时得到溶液甲。 向溶液甲中通过量的二氧化碳气体,生成白色沉淀,沉淀经过滤,洗涤灼烧后,得到1.02
12、g 固体。 第二份加足量的氯化顿溶液后,生成白色沉淀,沉淀经盐酸充分洗涤,干燥,得到11.65g 固体。 据此,该同学得到的结论正确的是 () A.实验屮产生的气体为氨气,并可得原溶液中c(NH“ =0. 2mol ? L 1 B.实验中的白色沉淀中一定有BaSOi,无BaCOs C.原溶液中一定有厂 , 且c(K +) =0. 4mol ? L_1 D.若耍判断原溶液中是否有CL,无需另外设计实验验证 解析:由得50汕溶液中n(NH:)=0.02 mol,根据离子共存原则,无Fet Mg 2+ 0中得到 的沉淀为Al (0H)3, 1. 02 g固体为A14,则50 mL溶液中n(Al 3+
13、) =0. 02 mol, 根据离子共存 原则,无C0仁 由得,溶液中一定含S0厂,其物质的量为n(SOt)=O. 05 mol ( 指50 mL溶液 中), 根据离子共存原则 , 原溶液屮一定无财 +。综上所述,有SOt(O. 05 mol), Al 3+(0. 02 mol), NH :(0. 02 mol),根据电荷守恒,还一定有厂,根据上述实验,由于无法确定门一,所以n(K 答案:B 【正误判断】 (正确的打“丿” , 错误的打“ x”)( 每个判断2分,共40分) ( )1. HF 与NaOH 反应:H+OFT二出0 ()2. NaOH 与H3PO4 等物质的量反应 :OlF+HsP
14、O闭2PO7+H2O ()3. NH.HCOa与足量NaOH溶液反应:HC0J+01T龙0厂+出0 ( )4. NH1HSO3 与少量NaOH 溶液反应 :NHl+OUThlHs ?出0 ( )5. NallCOs与N3HSO4溶液混合:C0釘+2二H2O+CO2 f ( )6. N/S 水解:S 2+2H20=H 2S+20H“ ()7. NH4AI (SOJ2溶液中加入少量氢氧化钠溶液:NHl+OH =NH 3 ? H2O ()8. Ca(HC0 3)2溶液屮加入少量澄清石灰水: HC0r+Ca 2+0H=CaC03 I +H 20 ( )9.过氧化钠溶于水:20r+2H 20=40H _
15、+0 21 ()10.将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中:so2+H 2o+cio _=sor+cr+2H+ ()11.硫酸亚铁的酸性溶液中加入过氧化蛍溶液:2FM+ + HO+2H+二2Fe汁+ 2出0 ()12.等摩尔的氢氧化做溶液和明矶溶液反应:3Ba 2+ + 6OH + 2Al3+ + 3SOT=3BaSO. 1 I + 2A1(OH)3J ()13.向稀硝酸中加入少量铁粉:3Ee+8H +2N0 ;=3Fe2+2N0 t +41L0 l_h解 ()14.用惰性电极电解A1CU溶液:2氏0+2C1 一里竺CLf +IU +20H ()15.某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色
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