九年级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱知识梳理新人教版.doc
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1、课题1 常见的酸和碱知识梳理一、酸性溶液和碱性溶液1.溶液的酸性和碱性(1)酸性溶液:白醋和稀盐酸等溶液能使紫色石蕊溶液变_色,这些溶液是酸性溶液。(2)碱性溶液:氢氧化钠溶液和石灰水等能使紫色石蕊溶液变_色,这些溶液是碱性溶液。2.酸碱指示剂像紫色石蕊溶液那样能鉴别_的物质叫做酸碱指示剂。为了使用方便,人们常用_试纸和_试纸检验溶液的酸碱性。二、常见的酸1.认识盐酸和浓硫酸(1)浓盐酸是一种无色具有刺激性气味的液体,且具有_性。打开浓盐酸的瓶塞,有_形成,形成的原因是浓盐酸具有_性,_出的氯化氢气体遇到空气中的_形成_。浓盐酸若敞口放置一段时间以后,溶液的质量会_,溶质的质量_,溶液的溶质质
2、量分数会_。(2)浓硫酸是一种_色,_状液体,一般溶质质量分数为_,密度为_。由于浓硫酸具有吸水性,若浓硫酸敞口放置,溶液的质量会_,溶质的质量_,溶剂的质量会_,溶质质量分数会_。由于浓硫酸具有_,所以浓硫酸又可以作为_,浓硫酸能使纸张、蔗糖炭化(即以21的原子个数比夺取纸张、蔗糖中的氢和氧),有_;浓硫酸使得有机物先变黄后变黑,浓硫酸还会腐蚀衣服和皮肤。能够把布或纸腐蚀烂掉,也可以使衣服烧出洞来,所以使用浓硫酸一定要注意安全。2.盐酸的化学性质(1)盐酸可与酸碱指示剂发生反应。盐酸可使紫色石蕊试液变_色,不能使无色_变色。(2)盐酸可与某些活泼金属发生反应。Fe+_HCl=_+_现象:铁钉
3、表面有_冒出,且铁钉逐渐变小,溶液由无色变为_色。(3)盐酸可与某些金属氧化物反应。Fe2O3+_HCl=_+_现象:_色的铁锈逐渐_,溶液由_色变为_色。(4)盐酸可与CaCO3等物质反应。_HCl+CaCO3=_+_+_现象:有_产生,且固体逐渐溶解。该反应常用于实验室制二氧化碳。3.硫酸的化学性质 (1)稀硫酸可使石蕊试液变_色,不能使无色酚酞变色。(2)稀硫酸可与较活泼的金属反应。Zn+H2SO4=_+_(3)稀硫酸可与某些金属氧化物反应。Fe2O3+_H2SO4=_+_(4)稀硫酸与BaCl2等物质发生反应。H2SO4+BaCl2=_+_4.酸的化学性质 由于酸在水溶液中都能电离出_
4、,所以酸具有相似的化学性质。(1)酸能跟_作用,使紫色石蕊试液变成_色,不能使酚酞变色。(2)酸(不包括浓硫酸和硝酸)能跟多种_反应。(3)酸能跟某些金属氧化物反应。MgO+H2SO4=_+_(4)酸能跟CaCO3等物质反应。2HCl+CaCO3=_+_三、常见的碱1.认识氢氧化钠、氢氧化钙和氨水(1)氢氧化钠是白色固体,_溶于水,溶解时_热。暴露在空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气中的_而逐渐_,氢氧化钠具有极强的_性,所以俗称_、_或_,如果不慎沾到皮肤上,要立即用较多的_冲洗,然后再涂上_溶液。(2)氢氧化钙俗称_,或_,是一种白色粉末,_溶于水,其水溶液俗称_。氢氧化钙可由氧化钙和水反应
5、制得。反应_大量的热,其化学方程式为:_+_=_。氧化钙俗称_,具有吸水性,可作干燥剂。氧化钙可通过高温煅烧石灰石来获得,化学方程式为_。2.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质(1)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都可与酸碱指示剂反应,它们可以使紫色石蕊试液变_色,使无色酚酞变_色。(2)NaOH溶液和Ca(OH)2溶液都可以与二氧化碳反应。2NaOH+CO2=_+ _Ca(OH)2+ CO2=_+_(3)NaOH溶液和Ca(OH)2溶液都可以与Na2CO3等物质反应。Ca(OH)2+Na2CO3=_+_3.碱的化学性质碱在水溶液中都能电离出_,所以碱溶液具有相似的化学性质。(1)碱溶液能跟酸碱指示剂发生
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