201X届高三高考化学一轮复习高频考点九 溶度积原及其应用.doc
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1、.2011届高三高考化学一轮复习高频考点九 溶度积原及其应用.课标要求能描述沉淀溶解平衡,知道沉淀转化的本质。.考纲要求了解难溶电解质的溶解平衡.教材精讲1了解沉淀溶解平衡的本质难溶电解质的溶解平衡在一定重要条件下,当沉淀与溶解的速度相等时,便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡状态。例如:BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42-(aq)溶度积:在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数,称为溶度积常数,简称溶度积。用符号Ksp表示。对于AmBn型电解质来说,溶度积的公式是:Ksp=An+mBm+n 溶度积与溶解度的关系溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力
2、,溶度积的大小与溶解度有关,它反映了物质的溶解能力。 溶度积规则,可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。 离子积Qc与溶度积Ksp的区别与联系某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc当QcKsp时,为不饱和溶液;当Qc=Ksp时,为饱和溶液;当QcKsp时,为过饱和溶液。2. 了解沉淀转化的原理沉淀的生成:可通过调节溶液PH或加入某些沉淀剂。沉淀的溶解:生成弱电解质。如生成弱酸、弱碱、水或微溶气体使沉淀溶解。难溶物的Ksp越大、生成的弱电解质越弱,沉淀越易溶解。如CuS、HgS、As2S3等Ksp太小即使加入浓盐酸也不能有效降低S2-的浓度使其溶解。发生氧化还原反应,即利用发生氧化还原反
3、应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。生成难电离的配离子,指利用络合反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。沉淀的转化:把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程叫沉淀的转化。在含有沉淀的溶液中加入另一种沉淀剂,使其与溶液中某一离子结合成更难溶的物质,引起一种沉淀转变成另一种沉淀。例如精品.:CaSO4(s)+Na2CO3 = CaCO3(s)+Na2SO4.典型例题例1. 等体积混合0.2 molL-1的AgNO3和NaAc溶液是否会生成AgAc沉淀(已知AgAc的Ksp为2.310-3 mol2L-2)?【解析】c(Ag+) = c(Ac-) = 0.2/2 = 0.1 molL-1Qc
4、 = c(Ag+) c(Ac-) = 1.010-2 Ksp 有AgAc沉淀生成。例2. 难溶电解质Mg (OH)2的Ksp = 1.210-11 mol3L-3。在c(Mg2+)= 0.12molL-1的溶液中,要生成Mg (OH)2沉淀,溶液pH至少应控制在多少?【解析】c(OH) =()1/2 = (1.210-11/0.12)1/2 = 1.010-5molL-1 c(H+) = 1.010-14/1.010-5 = 1.010-9 (molL-1) 故pH=9 即溶液的pH至少应控制在9以上。例3. 在氯化银饱和溶液中,尚有氯化银固体存在,当分别向溶液中加入下列物质时,将有何种变化?
5、加入物质平衡移动方向AgCl溶解度溶液中C(Ag+)溶液中C(Cl)发生变化的原因0.1molL1HCl0.1molL1AgNO3KNO3(s)0.1molL1NH3H2OH2O【解析】AgCl(s)Ag+(aq) + Cl-(aq)加入物质平衡移动方向AgCl溶解度溶液中C(Ag+)溶液中C(Cl)发生变化的原因0.1molL1HCl向左减小减小增大同离子效应0.1molL1AgNO3向左减小增大减小同离子效应KNO3(s)向右增大增大增大盐效应0.1molL1NH3H2O向右增大减小增大形成配合物H2O向右不变不变不变稀释作用. 跟踪训练一、选择题(每小题只有1个正确答案)精品.1.AgC
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