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1、2021届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第三 章物质的量第二课时物质的量浓度【考纲要求】1把握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法2把握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算3把握有关物质的量浓度的运算。教与学方案【自学反响】一、概念辨析1物质的量浓度概念:符号:单位:讲明:物质的量浓度是溶液的体积浓度溶液中的溶质既能够为纯洁物又能够为混合物,还能够是指某种离子或分子。2.物质的量浓度溶液的配制(1)容量瓶 特点: 用途: 。容量瓶有各种不同规格,常用的规格有 100mL、250mL、500mL和1000mL等。配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下:配制物质的量浓
2、度溶液时,应注意的咨询题: 。二、运算公式1物质的量浓度的运算_ n _ m _ Nc= =V MV NAV2.c、3、p之间的运算关系c= p3(cmol/L、3、p g/mL时,*罟巧三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系物理量质量分数物质的量浓度溶解度溶质单位溶液单位单 位数值上关系质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一样等.物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一样_等.溶质溶解度相 同的两溶液其 在同一温度下 饱和溶液的质量分数_ 等.定义符号表达式相同点都能示溶质和溶液的相比照值转化关系四、溶液的稀释溶液的稀释: VipiXWi%= V2P2XW2% 或 W液XW1%=W液+W水刃V2
3、%溶质的质量守恒 CiVl=C2V2溶质的物质的量守恒溶液混合:C V=C 2V2+CiVi溶质的质量守恒。【例题解析】例1某无水易溶盐X,摩尔质量为M g/mol,其溶解度为Sg.取其Wg参加VL 蒸馏水,配制成密度为d g/mL,质量百分浓度为 A%,物质的量浓度为 Cmol/L的澄清溶液下式表示正确的选项是lOOOdWA.IOOOd A%=C 2 31D31 322 31思维方法:展望高考:【针对训练】A .根底训练1.分不用浓度都为 0.1mol/LNaCI的溶液、MgCl 2溶液、AlCl 3溶液与AgNO 3溶液反响,产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为A . 1 :
4、 2 : 3 B. 3 : 2 : 1 C. 2 : 3 : 6 D. 6 : 3 : 2n+的溶液,恰好能沉淀30mL0.4mol/LCO 2 一 3的溶液,那么n为A. 1B. 2C. 3D. 43定量Mn02与VmL10mol/L的盐酸共热制氯气,标准状况下产生2.24L氯气,那么V的取值应为A. V=20 B. 20V404将5g某金属参加100mL4mol/L的硫酸溶液中,当硫酸浓度降到原浓度的一半时设溶液体积不变,金属还没有全部溶解,该金属可能是A. Al B. Zn C. Fe D. MgB .提高训练5. 用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中,直到沉淀
5、恰好完全为止。所生成的溶液的质量等于原 BaCb溶液的质量,那么 H2SO4溶液的浓度为A. 21.9%B. 42.31% C. 13.5mol/L D. 5.67mol/L6. 某溶液的体积、密度、溶质和溶剂质量比、溶质的摩尔质量,要依照溶质的溶解度运算其饱和溶液的物质的量浓度时,上述条件中必不可少的是A.B.C.D.+V7. 在vmL A I 2 SO 4 3溶液中含Al3 m g ,取该溶液刁mL ,加水稀释至4V mL ,那么此稀溶 液中SO/的物质的量浓度为。8. 质量为8.02g的铁片,放进的CuSO4溶液中,过一段时刻取出洗净、枯燥后称量,质量变为 8.66g。假设认为溶液的体积
6、没有变化,那么Cu2+的浓度变为A . 0.89mol/L B. 0.82mol/L C. 0.78mol/L D. 0.6mol/L9. 某学生用以下溶质配制一种混合溶液,溶液中K+=C=1/2Na+=SO42,那么选取的溶质可能是A .KCl 和 Na2SO4B.KCl、NaCl 和 Na2SO4C. NaCl、Na2SO4 和 K2SO4D. KCl、K2SO4 和 Na2SO410. 实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取 500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的选项是A.称取7.68g硫酸铜,参加 500mL水 B.称取12.0g胆矶配成500mL溶液C.称取8.
7、0g硫酸铜,参加 500mL水D .称取12.5g胆配成500mL溶液过氧化钠和100g水充分反响后所得氢氧化钠溶液的质量分数为A.25.6%B. 31.2%C. 32.0%D. 34.5%12. toC时,某物质的不饱和溶液ag,含溶质mg;假设溶液蒸发bg水,并复原到toC时析出溶质mig。假设原溶液蒸发 cg水并复原到toC时,那么析出溶质 m2g。用S表示该物质toC时的溶解度。下式中正确的选项是A.100 mga mB.100m2cC. S100(mi m2)gD. S100( m m1)a bC.能力训练13. 假设以W1和W2表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数
8、,且知2a= b,那么以下推断正确的选项是A.2w1 = W2B.2w2= w1C.W22w1D.W1V W2V 2w114. 将溶质的质量分数为 a%,物质的量浓度为C1 mol L一1的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水,使其溶质的质量分数为2a%,现在物质的量浓度为C2 mol L一1。那么C1和c2的关系是A.C2= 2C1B.C2V 2c1C.C2 2c1D. C1= 2C215. 假设20 g密度为d g cm一3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2+,那么NO3一离子的浓度是()A mol L一1B. 20 mol L1 C. 1.25d mol L一1 D. 2.5d mol L厂140
9、0d16.把80毫升NaOH溶液参加到溶液和盐酸的物质的量浓度相同摩/升摩/升120毫升盐酸中,所得溶液的pH值为2。假设混和前 NaOH,它们的浓度是C.0.05 摩/升D.1 摩/升17.在标准状况下,1 mL水中溶解了 560 mL氨气,形成的溶液密度为的溶质的物质的量浓度为()0.9 g/mL,该氨水中( )A. 17mol/L B. 16 mol/L C. 15 mol/L D. 14 mol/L18. 以下配制的溶液浓度偏高的是A.配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线B. 配制盐酸溶液定容时,仰视容量瓶刻度线C. 称取4g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 m
10、L时,砝码错放左盘D. NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线E. 用1 g98%的浓H2SO4参加4g水中配制1 : 4硫酸溶液塞好塞子摇动倒转混F. 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液最后在容量瓶中加水稀释到标线,匀后,觉察液上下于标线G. 在 100 mL 无水乙醇中,参加 2 g 甲醛溶液配制 2%的甲醛的酒精溶液H. 在80 mL水中,参加 18.4 mol/L硫酸溶液 20 mL ,配制3.68 mol/L稀H2SO419. A、B两只质量不等的烧杯各放入质量不等但均含有9.8g溶质的硫酸溶液,分置于托盘天平的左右两盘,天平不平稳。再分不在 A、 B 两烧杯中参加质量相等的铁粉和锌
11、粉,反响 停止后,觉察天平平稳,那么 反响前 A、 B 两烧杯 (含内置硫酸溶液 )的最大质量差是 。 此情形下,铁粉和锌粉质量的取值范畴是 。D .奥赛一瞥20. 为了配制一种培养液,需要用含有Na2HPO4和NaH2PO4(它们的物质的量之比为3: 1)的混合液。每升混合液中含磷元素0.1mol。现用4.0mol/LH 3PO4溶液和固体NaOH配制2.0L混合液,需取该 H3PO4溶液多少毫升和 NaOH多少mL ?第二课时 物质的量浓度例题解析】1. 解析依照的转化公式,可推出 A正确;B中(W+1000)应为(W+1000V),因配制的溶液不一定是饱和溶液,故C错。D中式中应乘以100%,而不能只乘 %。答案A2.解析依照C=1000 pw% /可知,C与w%(溶液的质量分数)、p溶液的密度)成正比, 当w%减小为一半,p不变时,C也要减小一半;而硫酸的密度与浓度成正比,故稀释后p也要减小,那么 C小于原先的一半。答案 C考题再现 1.C 2.C【针对训练】1.D 2. C 3.D 4.D5. BD 6.C 7. 1 23m/36V mol/L 8.B 9.A C 10.D 11. A 12.C13. C 14.C 15.D 16.C 17.B 18.ADECBHGF 19.0.027gm(Fe)=m(Zn) 6.5g20. 50mL 、10g
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