浙江省严州中学2014-2015学年高二4月阶段性测试化学试题 Word版含答案.docx
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1、. 一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共60分。)1、下列说法中,正确的是 A强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B强电解质的水溶液中不存在分子 CSO2和乙醇均属共价化合物,在水中都不能电离,均属非电解质D不同的弱电解质只要物质的量浓度相同,电离程度也相同2、 某反应2AB(g) C(g)+ 3D (g)在高温下能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行, 则该反应的H、S应为AH 0,S0 BH 0,S0 CH 0,S0 DH 0,S03、室温下,将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会
2、使溶液温度降低,热效应为H1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为H2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为:CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l), 热效应为H3。则下列判断正确的是AH2H3 BH1H3CH1+H3 =H2 DH1+H2 H34、关于下列各装置图的叙述不正确的是A用图装置精炼铜,a极为粗铜,b为精铜,电解质溶液为CuSO4溶液B图装置的盐桥中KCl的Cl移向甲烧杯C图装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D装置中Ag电极发生反应:2H2O + 2e- = H2+ 2OH-5、下列图象能正确地表达可逆
3、反应3A(g)B(g)2C(g)(H0)的是6、恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后,再向容器内通入一定量NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数A不变 B增大 C减少 D无法判断7、下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是 A盛有NO2和N2O4 混合气体的烧瓶置于热水中,气体颜色变深 B工业合成氨选择500oC左右的温度比室温有利C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D合成氨时采用循环操作及将氨液化分离,可提高原料的利用率8、某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反
4、应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,则下列说法正确的是A该反应的化学平衡常数表达式是B此时,B的平衡转化率是40% C增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大D增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大9、 少量铁粉与100 mL 001 mol·L-1的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改 变H2的产量,可以使用如下方法中的 加H2O 加CH3COONa固体 改用10 mL 01 mol·L-1盐酸 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度(不考虑盐酸挥发) A B C D10、使用酸碱中和滴定的方法,用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaO
5、H溶液,下列操作能够使测定结果偏高的是:100080A用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/L稀盐酸时,量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸B配制稀盐酸定容时,俯视容量瓶刻度线C滴定前尖嘴处无气泡,滴定终点时有气泡 D滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内避粘附的盐酸冲下11、对室温下等pH、等体积的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是 A加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大B加入足量的苏打固体充分反应后,两溶液中产生的CO2一样多 C加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小 D加足量的锌充分反应后,盐酸中产生的氢气速率快12、一定温度下,pH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通
6、直流电一段时间后,溶液的pHa,则该电解质可能是A NaCl BH2SO4 CCuCl2 D Na2SO4 13、在一定容积的密闭容器中发生反应:X(g)Y(g) Z(g)W(s);H>0。若开始投入1 mol X和1molY,在一定条件下达到平衡,改变条件,其变化关系符合甲、乙图像。下列有关判断正确的是A甲图表示温度对X转化率的影响,且温度较低B乙图一定表示压强对X体积分数的影响,且压强较高C甲图一定表示压强对X体积分数的影响,且压强较高D甲、乙图都可以表示温度、压强对平衡的影响,且>、 <14、下列图示与对应的叙述相符的是 A图1表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH
7、溶液,沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系B图2表示25时,用0.1molL-1盐酸滴定20mL0.1molL-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化 C图3表示t时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化 D根据图4可判断某可逆反应的正反应是吸热反应15、下列关于化学反应的描述中正确的是()A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ·mol1,则含40.0 g NaOH的稀 溶液与稀醋酸完全中和,放出57.3 kJ的热量 CCO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol1,则表示CO(g)的燃烧热的热
8、化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H283.0 kJ·mol1D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha,2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb,则b>a16、下列说法中,正确的是A反应产物的总能量大于反应物的总能量时,H< 0 B在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向 CH0、S0的反应在温度低时不能自发进行D一个化学反应的H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关,与反应 途径无关17、 高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8
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