人教版高中化学第二章化学反应与能量单元测试.docx
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1、名校名 推荐第二章化学反应与能量单元测试试题(考试时间: 100 分钟试卷满分: 100 分)第 I 卷 选择题一、选择题(每小题 4 分,共 48 分)。1、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的() NaOH固体 H2ONH4Cl 固体CH3COONa固体 NaNO3固体KCl 溶液ABCD2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使反应速率加快的是()A加热B不用稀硫酸改用98%的浓硫酸C滴加少量硫酸铜溶液D不用铁片,改用铁粉3、某温度时,在一个容积为2L 的密闭容器中, X、Y、 Z 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示
2、根据图中数据,下列有关说法错误的是()A该反应的化学方程式为3X+Y 2ZB2 min 时,反应达最大限度,但化学反应仍在进行C反应开始至 2 min , Z 的反应速率为 0.05 mol L 1min 1D反应达到平衡时,压强是开始时的0.9 倍4、下列说法不能证明H2(g)+I 2(g)2HI( g)已达平衡状态的是()A一个 HH 键断裂的同时有两个H I 键断裂B恒温恒容时,某一生成物浓度不再变化C恒温恒容时,混合气体颜色不再变化D恒温、压强一定,体积可变的容器,混合气体的密度不再变化1名校名 推荐5、对于 A2+3B22C的反应来说, 以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是()
3、Av(B2) =0.8mol/ (Ls)Bv(A2) =0.4mol/ (Ls)Cv(C)=0.6mol/ ( L s)Dv(B2) =4.2mol/ (Lmin)6、图中是可逆反应X2+3Y22Z2 在反应过程中的反应速率(v) 与时间 (t) 的关系曲线 , 下列叙述正确的是 ()A.t 1 时, 只有正方向反应B.t 1t 2,X 2 的物质的量越来越多C.t 2t 3, 反应不再发生D.t 2t 3, 各物质的浓度不再发生变化7、SO2 的催化氧化反应 (2SO+O22SO3) 是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行 , 下列有关说法中正确的是()A. 因为反应放热 , 所以升高温
4、度会使反应速率减慢B. 通过调控反应条件 ,SO2 可以 100%地转化为 SO3C. 当 SO2 与 SO3的浓度相等时 , 反应达到平衡D. 使用催化剂的目的是加快反应速率, 提高生产效率8、下列反应中,属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是()A灼热的炭与 CO2反应B铝与稀盐酸反应CBa(OH) 28H2 O与 NH4Cl 反应D甲烷与 O2 的燃烧反应9、如图是干电池构造示意图,下列说法错误的是()2名校名 推荐A最早使用的化学电池是锌锰电池,它是一次性电池B电池使用过程中,锌会逐渐溶解:Zn=Zn2+2eC锌锰电池即使不用,放置过久,也会失效D锌锰干电池内的电解质NH4Cl 可以换成
5、 HCl 溶液10、下列图象表达正确的是()A浓硫酸的稀释B等量的盐酸与过量的锌粉反应C氢气与氧气反应中的能量变化D气态氢化物沸点11、A、B、C、 D 四种金属,将 AB用导线连接后,浸在稀硫酸中,在 A 上有氢气放出,而 B 溶解;当活泼金属浸在含有 A 和 C 两种金属离子可溶性盐溶液里时,在活泼金属上先析出 C,把 D放入 B 的硝酸盐溶液中,则 D表面有 B 析出这四种金属的活动性由强到弱的顺序是()AABCDBDBACCDCBADDBCA12、下表中列出了 25、 101kPa 时一些物质的燃烧热数据3名校名 推荐已知键能: CH 键: 413.4 kJ/mol、 H H 键: 4
6、36.0 kJ/mol。则下列叙述正确的是()A2H2(g)+O2 (g)=2H2O(g) H=571.6 kJ/molBCH键键长小于 HH键CCC键能为 796.0 kJ/molD2CH4(g)=C 2H2(g) +3H 2(g)H= 376.4 kJ/mol第 II卷 非选择题二、非选择题(共52 分)13、某研究性学习小组探究如下实验:在常温下,取两片质量相等,外形和组成相同且表面经过砂纸打磨完全去掉氧化膜的铝片,分别加入到盛有相同体积、H浓度相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中,发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快。查阅相关资料后得知: 化学反应速率主要由参加反应的物
7、质的性质决定, 其次是外界因素的影响。 影响化学反应速率的因素主要有:温度,其他条件不变时,升温反应加快;浓度,其他条件不变时,浓度越大反应越快。另外,固体与液体反应,接触面越大,反应越快。(1) 写出以上反应的离子方程式:。(2)出现上述现象的可能原因是:假设2的反应有抑制作用;假设SO对铝与 H4。(3)请设计实验对上述假设进行验证:_;_。(4) 如果上述假设都成立,要使上述稀硫酸与铝反应产生氢气的速率加快,可以采取的措施有: _; _; _;_。4名校名 推荐14、在一个小烧杯中加入研细的20gBa(OH)8H2O,将小烧杯放置在滴有几滴水的玻璃片上,然后加入10gNH4Cl 固体。并
8、用玻璃棒迅速搅拌,回答:( 1)实验中玻璃棒的作用是 _,( 2)写出有关反应的方程式,( 3)实验中观察到的现象有 _ _ 、 _和反应混合物成糊状, 反应物成糊状的原因是 _。( 4)要把反应物研细的原因是。( 5)通过 _现象,说明该反应为_热反应,这是由于反应物的总能量_(填“高于”或“低于”)生成物的总能量。15、如图所示,把试管放入盛有250 C 时饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题:( 1)实验中观察到的现象是。( 2)产生上述现象的原因是。( 3)写出有关反应的离子方程式( 4)由实验推知, MgCl2 溶液和 H2 的
9、总能量(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。16、能量有各种不同的形式, 它能从一种形式转化为另一种形式, 或者从一物体传递给另一物体, 但在转化和传递过程中, 能量的总值是保持不变的。 某化学探究小组为研究化学反应中的能量变化,进行了如下探究实验。实实验操作实验现象结论及解释验5名校名 推荐反应混合溶液的温度反 应 的 离 子 方 程 式1(填“升高”、“降反应时, (填“放低”或“不变”)。出”或“吸收”)热量。锌粉逐渐 ,有反应的离子方程式2产生,溶液的温度反应时, (填“放(填“升高”、 出”或“吸收”)热量。“降低”或“不变”)。混 合 粉 末 变 成 反应的 化学
10、方程 式为物,有;反应时(填3气味的气体产“放出”或“吸收”)生;玻璃片与小烧杯热量。在一起。由以上实验可得: 化学反应的本质是;当拆开旧化学键所需要的能量大于形成新化学键所放出的能量时, 化学反应需要 (填“放出” 或“吸收” )能量;当拆开旧化学键所需要的能量小于形成新化学键所放出的能量时,化学反应需要 (填“放出”或“吸收”)能量。参考答案1.A+2+Fe 与盐酸反应的实质为Fe+2HFe +H2 ,为了减缓反应速度, 且不影响生成氢气的总量,则可减小氢离子的浓度,但不改变氢离子的物质的量,加入 NaOH固体,氢离子的物质的量及浓度均减小,故错误;加入 H2 O,减小氢离子的浓度,但不改
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