高中化学《酸碱盐在水溶液中的电离》教学.ppt
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1、敬请指导,利用提供的装置进行实验。先把碳棒插入盛有NaC1固体的烧杯中,观察灯泡是否变亮并做好记录。把碳棒取出擦净再插入盛有蒸馏水的烧杯中,观察并做好记录。,不能,不能,不能,不能,能,NaCl 溶液,蔗糖 固体,蔗糖 溶液,将氯化钠固体逐匙加入蒸馏水中,灯泡越来越亮。,1、为什么氯化钠的水溶液能导电,而其固体却不能导电? 2、将氯化钠固体逐匙加入蒸馏水中,为什么灯泡越来越亮?,NaCl加 入水中,水分子与 NaCl晶体作用,NaCl溶解,仔细观察下面三幅示意图,谈谈NaC1在水中是如何溶解的。,NaCl在水中的溶解动画,1、氯化钠的溶解过程中,水扮演什么角色?,2、氯化钠固体和水溶液中都存在
2、离子,为什么它的溶液能导电而固体却不能?,3、为什么蔗糖固体和水溶液都不能导电?,加热使物质熔化(物质的熔融状态)是否也能产生自由移动的离子而导电呢?,熔融的硝酸钾导电实验视频,化合物,在水溶液里或熔融状态下能否导电,电解质,非电解质,有的化合物在水溶液中或熔融状态下能导电,而有的却在水溶液中和熔融状态下都不能导电,我们可否根据此,对化合物进行分类呢?,下列物质中:A.金属铜 B.稀硫酸 C. 硫酸 D.BaSO4晶体 E. KOH F.澄清石灰水 G.熔融NaCl H.蔗糖 (1)能导电的有 (2)属于电解质的有 (3)既能导电又属电解质的有,A、B、F、G,C、D、E、G,通过刚才的练习,
3、你对什么是电解质以及如何分辨电解质又有哪些感悟?,G,请仔细观察下列电离方程式的特点,谈谈该如何书写电离方程式?,HNO3 = H+ + NO3- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- NaCl = Na+ + Cl- (NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42- Fe(NO3)3= Fe3+ + 3NO3-,下列电离方程式,正确的是( ) A H2SO4 = 2H+ + S2- + 4O2- B Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2- C. Al2(SO4)3 = 2Al3+ 3SO42- D. Na2SO4 = 2Na+ + SO4-2 E. Ba2+ + SO42- = BaSO4,C,通电,请写出下列物质的电离方程式,HCl=,H2SO4=,HNO3=,H+ Cl-,2H+SO42-,H+NO3-,NaHSO4 = H+ + Na+ + SO42-,NaHSO4是酸吗?,还有能电离出H+的物质吗?,1. CO2、SO2、H2O是不是电解质? 2. KAl(SO4)2属于酸碱盐中的哪一类?,1. NH3H2O在水溶液中能电离出NH4+ 和OH-,它是碱吗? 2. (NH4)2SO4属于酸、碱、盐中的哪类物质?,谢谢!,
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