拓展性课题离子.doc
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1、拓展性课题 离子教学目标知识与技能: 1.初步了解原子核外的电子是分层排布的; 2.了解原子结构的表示方法; 3.了解原子结构与元素化学性质的关系; 4.了解离子的形成过程,理解离子是构成物质的一种粒子。过程与方法: 1.通过学生间相互讨论、交流,增强学生归纳知识、获取知识的水平; 2.使用课文插图等辅助手段,描述离子的形成过程,化抽象为直观,增强学习的效果。情感、态度与价值观: 1.初步体会物质构成的奥秘,培养学生的抽象思维水平、想象力和分析推理水平; 2.树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。教学资源分析 在第三单元的学习中,学生已经知道很多物质是由原子、分子构成的,在
2、本单元中介绍离子是构成物质的另一种粒子,使学生所学相关物质构成的知识完整化。本课题包括“核外电子的排布”和“离子的形成”两部分内容,“离子的形成”是本课题的核心,“核外电子的排布”(介绍原子核外电子的分层排布和金属、非金属、稀有气体元素的原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系)为它的教学作了一个铺垫。教学策略分析 本课题的内容较抽象,远离学生的生活经验,学生学习时有一定的困难,是教学的难点。教学中,要充分利用书上的插图,为学生创设学习氛围,让学生仔细观察、细心体会,展开讨论,将抽象知识形象化、具体化。教学重、难点 重点:离子的形成。 难点:核外电子排布的概念。教学过程教学流程教师活动学生活
3、动 设计意图导入新课(提问式讲解)同学们,你们知道氢、碳、氧、钠、硫等原子核外各有几个电子吗?(可提示学生参考教材P70表42。)原子核对这些电子的吸引力是否相同?这些电子的排布有没有规律可寻呢?一、核外电子的排布猜测;查阅资料; 回答。充分利用教材资源,激发学生的好奇心。导入课题。阅读小结创意绘画引出问题学得新知指导学生阅读教材P78相关内容后提问:核外电子是怎样排布的?用两个字概括。阅读课本;讨论、交流;寻找最佳词语。培养学生的阅读、总结、概括水平。(过渡)那么,电子究竟是怎样分层排布的呢?思考、猜想;查书。自然过渡;层层深入。请同学们利用教材P70表42的数据,实行创意绘画:(1)氢原子
4、结构图。(2)氧原子结构图。自由创意画图:各种氢原子结构创意图很快画好;画氧原子结构创意图时遇到问题:含有8个电子的氧原子中,这8个电子究竟怎样绕核外高速运动呢?画画是学生感兴趣的活动,再加上又是抽象画,学生非常兴奋;培养学生的创造性思维水平。请同学们打开书本,看教材P70图49,介绍电子层概念。(展示图片)氢原子结构示意图和氧原子结构示意图。介绍原子结构示意图及各部分表示的意义。原子结构示意图的意义:知道电子是分层运动的。回忆原子结构,初步了解原子结构的表示方法及各部分表示的意义。从问题着手,引出新知。注意知识的前后连贯。议论交流(展示图片)核电荷数从118的各元素的原子结构示意图。仔细观察
5、:不同原子的核外电子排布有无一定规律?分组讨论后交流。归纳小结形成结论1原子核外第一层最多有几个电子?2原子核外第二层最多有几个电子?3原子核外第三层最多有几个电子?4元素的种类取决于_。5118号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素?它们的最外层电子数有何特点?(列表比较。)介绍:相对稳定结构的概念。答:2个。答:8个。答:8个可见,元素的化学性质取决于_。让学生在讨论与交流中再次体会化学学习的特点,理解原子核外电子排布的一般规律,初步积累对“结构决定性质”的理解。应用拓展对照原子结构示意图,思考:O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何?思考并回答:化学性质相似。培养学生发散性的思
6、维。动画演示(过渡)因为金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构,在化学反应中容易失、得电子,从而达到稳定结构。那么,得失电子的结果怎样呢?思考。进一步激发求知欲。(描述)离子的形成。介绍:阴离子、阳离子的概念。(看教材插图:P79图410“钠与氯气反应形成氯化钠”。)细心体会离子的形成过程。看插图,体会化合物的形成过程。在有趣、轻松、又十分形象的氛围中接受抽象、难懂的知识,增强了学生的学习兴趣,提升了学习的效果。抽象思维二、离子的形成记录。请同学们通过看教材P79插图,说说书写离子符号应注意的事项。自己归纳离子符号的书写特点。培养学生的思维能力及表达的能力。强调离子的表示方法。练
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