碳的杂化理论.ppt
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1、(碳的杂化) 杂化轨道理论,价键理论比较简明地阐明了共价键的形成过程和本质,并成功地解释了共价键的方向性和饱和性。 缺陷:但在解释分子的空间结构方面却遇到了困难。比如:甲烷的正四面体结构,碳原子位于四面体的中心,而四个氢原子占据四面体的四个顶点。如: 碳原子的电子层结构: 1S22S22Px12Py1 按价键理论只能与两个氢原子形成两个共价键。 鲍林于1931年在价键法的基础上提出杂化轨道理论。,杂化轨道理论,杂化所谓杂化是指在形成分子时,由于原子的相互影响,若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来,重新组合成一组新轨道。这种轨道重新组合的过程叫杂化。 杂化轨道所形成的新轨道就称为杂化轨道。杂化
2、轨道与其他原子的原子轨道重叠形成化学键。,(1) 杂化与杂化轨道的概念,杂化轨道成键时,要满足化学键间最小排斥原理: 键与键间排斥力的大小决定于键的方向,即决定于杂化轨道间的夹角。 键角越大化学键之间的排斥能越小,例如: (1)4个sp3 杂化轨道成键时,当键角为109.5时,其排斥能最小,所以 sp3 杂化轨道成键时分子呈四面体形。 (2) 对sp2 杂化来说,当键角为120时,其排斥能最小,所以3个sp2 杂化轨道成键时,分子呈平面三角形。 (3)对sp 杂化来说,当键角为180时,其排斥能最小,所以2个sp杂化轨道成键时分子呈直线型。,杂化轨道间的夹角,(1)C原子在形成分子时的杂化过程,(2) sp3杂化,(2-1) sp3杂化轨道,甲烷的结构,Stuart模型,(3) sp2杂化轨道,(4) sp杂化轨道,
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