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【重点】高考化学知识点总结第一部分化学基本概念和基本理 论一,物质的质成、性质和分质,;一,掌握基本念 概,分子1分子是能质立存在保持物质化性质的一质微粒。独并学;,分子同原子、子一质是成物质的基本微粒,离构1;,按质成分子的原子可分质,个数2质原子分子如,、HeNeArKr?双原子分子如,、OHHClNO?22多原子分子如,、HOPCHO246126,原子2原子是化质化中的最小微粒。切地质在化反质中原子核不质只有核外质子质生质化。学确学;,原子是质成某些物质;如金质石、晶硅、二化硅等原子晶,和分子的基本微粒。体氧体1;,原子是由原子核;中子、质子,和核外质子成的。 构2,子离3离子是指质质荷的原子或原子质。;,子可分质,离1+阳离子,、LiNaHNH422质子,离、ClOOHSO?4;,存在子的物质,离2?子化合物中,离、NaClCaClNaSO224?质解质溶液中,质酸、溶液NaOH?金晶中,质、质、质、质 属体,元素4元素是具有相同核质荷;质子,的同质原子的质。数即数称;,元素物质、分子、原子的质质质系,物质是由元素质成的;宏质看,物质是由分子、与区与1原子或子成的;微质看,。 离构;,某些元素可以形成不同的质质;性质、质不同,同素形。 构异体2;,各质元素在地中的质量分各不相同占前五位的依次是,壳数、。3OSiAlFeCa,同位素5是指同一元素不同核素之质互同位素具有相同质子不同中子的同一质原子互称即数数123称同位素。如有三质同位素,、;质、质、质,。 HHHH111,核素6核素是具有特定质量、原子序和核能质而且其命足以被质察的一质原子。数数寿;,同质元素、可以有若干质不同的核素同位素。1;,同一质元素的各质核素管中子不同但质的质子和质子相同。核外质子排布相尽数它数数2同因而质的化性质乎是相同的。它学几,原子质7原子质是指多原子质合成的集在质多反质中原子质作质一集加反质。原子质有个体个体参几2?下质质型,根;如几、等,、官能质;有机物分子中能反映物质特殊性质的SOOHCHCOO43原子质如、等,、游基;又自由基、具有不成价质子的原子质如甲基离称COOHOHNO2游基 离,。?CH3,基8化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子质或化合物分子中去掉某些原子或原子质后剩下的原子质。;,有机物的官能质是定物质主要性质的基如醇的质基;决,和质酸的质基;1OH,。COOH;,甲质;,分子去掉一质原子后剩余部分;个,含有未成质的价质子甲基称?CH2CH43或甲基游基也包括质原子的游基;离离,。?Cl基;质基,根;质根,氧质子式质性质中性质质质存在于不能立存在必质独能立存在于溶独和其他“基”或原子液或子化合物离质相质合中,物理性质化性质与学9物理性质化性质学概念物质不需要质生化物质在质生化质化质学学质化就能表质出表质出的性质来;宏质,来的性质质质物质的分子质成和质物质的分子质成和质构没有质生改质质呈构质生改质质呈质的性质;微质,质的性质性质包质色、质、味、味状气一般指质、跟气氧气、道、密度、熔点、沸金、非金、化属属氧括容内点、溶解性、质质性、物、酸、质能否质碱质质性等生反质及质质定性等,物理质化和化质化学9物理质化,有生成其他物质的质化质是物质形质的质化。没化质化,质化质有其他物质生成又叫化反质。学学化质化的特征,有新物质生成伴有放质、质光、质色等质象学化质化本质,质裂、新质生成或质移质子等。二者的质质是,前者无新物质生成质是物质学旧断区形质、质的质化。状,溶解性10指物质在某质溶质中溶解的能力。例如质化质易溶于水却质溶于无水乙醇、等有机溶质。质质苯碘苯苯酚温当温在水中溶解性质差却易溶于乙醇、等有机溶质。在室质质微溶于水度大于?质却能以任意比水互溶;熔点质与苯酚?质质液质,。利用物质在不同度苯酚温704370或不同溶质中溶解性的差可以分混合物或质行物质的提质。异离在上述物质溶解质程中溶质溶质的化质成有质生质化利用质质的物理方法可以把溶质与学没与离氧溶质分质。质有一质完全不同意质的溶解。例如石灰石溶于质酸质溶于稀硫酸质化质溶于氨学来水等。质质的溶解中物质的化质成质生了质化用质质的物理方法不能把溶解的物质提质出。11,液化指质物质在降低度或加大质强的件下质质成液的质象。在化工质生质质程中质了便于气温条体学质存、质某些物质常物质液化。液化操作是在降的同质加质液化使用的质质及容运气体将气体温器必质能耐高质以保安全。常用的质质质液化后用途质下表。确几气体气体称名液化后名称主要用途空气液空体气分空制取、离气氧气氮气、稀有气体氮气液氮冷质质质气液质自水消毒质制质化质、质来化质等氨气液氨制冷质用于制冷机中氨二化硫氧液二化硫体氧漂白质石油气液化石油气燃料,金性属12元素的金性通常指元素的原子失去价质子的能力。元素的原子越易失去质子质元素的属金性越强的质质越容易置质出水或酸中的质成质质的最高价化物的水化物的性属它气它氧碱亦越强。元素的原子半越大价质子越少越容易失去质子。在各质质定的同位素中质元素的径金性最强质化质的性也最强。除了金元素表质出不同强弱的金性某些非金元属氧碱属属属素也表质出一定的金性如硼、硅、等。属砷碲,非金性属13是指元素的原子在反质中得到;吸收,质子的能力。元素的原子在反质中越容易得到质子。元素的非金性越强质元素的质质越容易属与化合生成的质化物越质定的最高价化它氧H2物的水化物;含酸,的酸性越强;元素、元素除外,。氧氧氟已知元素是最活质的非金元素。质在黑暗中就能质生质烈的爆炸反质质化质是最氟属它与气氟质定的质化物。元素的非金性质次于元素除、元素外质元素的非金性也强氧属氟氟氧属很它氧的最高价化物;,的水化物高质酸;,是已知含酸中最强的一质酸。氧ClOHClO274金性强弱属非金性强弱属最高价化物水化物氧碱最高价化物水化物酸性氧性强弱 强弱 与水或酸反质置质出H与H化合的易质及生成质22的易质 化物质定性 活质金能质溶液中置属从活质非金质质能置质出质不属质出不活质金属 活质非金质质 属阳离氧子化性强的质不质子质原性强的质非金离属活质金化性弱的质属氧性弱质原性弱的质非金属活质金属性强原质池中质质活质金极属将属氧金化成高价的质非正极属质不活质金金性强的质质化成低属氧价的质非金性弱的质质属质解质在质极先析出的质质解质在阳极先质生的质非不活质金属金性弱的质质属,化性氧14物质;质质或化合物,在化反质中得到;吸学称氧属引,质子的能力质物质的化性。非金质质、金属氧氧元素高价质的化合物、某些含酸及其质一般有质强的化性。非金质质的化性强弱元素的非金性属氧与属属氧十分相似元素的非金性越强质质的化性也越强。是化性最强的非金质质。化性质氟氧属氧律有,?活质金子的化性弱于不活质属阳离氧+金子的化性如属阳离氧,?质价金中高价质的化性强于低价质的化性属氧氧NaAg3+2+?2?如,Fe,?同质元素含酸的化性氧氧氧往往是价质越高化MnOMnOMnOFe442性越强如,质度越大化性也越强如质氧,稀,稀质HNOHNOHNOHNO,HSO323324。然而也有例外如质元素的含酸质的化性强弱质序是氧它氧,HSOHClOHClO242,。HClOHClO34,质原性15物质在化反质中失去质子的能力质质物质的质原性。金质质、大多非金质质和含有元素低学称属数属价质的化合物都有质强的质原性。物质质原性的强弱取于质物质在化反质中失去质子能力的大小。决学元素的金性越强金质质的质原性也越强金质质质原性质序和金活质性质序基本一属属属属致。元素的非金性越弱非金质质的质原性越强。元素若有多质价质的物质一般质价质降低属属来质原性越强。如含硫元素不同价质的物质的质原性,含元素物质的质原性磷,PHHSSSO2232+3?,质及其质的质原性,等。PPOFeFe43,质质性16液质物质在低于沸点的度件下质质成质的能力以及一些溶质溶液中温条气气体从逸出的能力。具有质强质质性的物质大多是一些低沸点的液物质如乙醇、乙质、体仿碳另丙质、质、二硫化等。外水、质质酸、质氨很并离硝酸等都具有强的质质性。质些物质质存质质密质保存质质质源防止受质加快质质,升质17在加质的件下条气固质物质不质质液质直接质质质的质化。常质能升质的物质有、干;冰固质I2,、升质硫、质、灰等。磷砷CO2,质定性18是物质的化性质的一质。反映出物质在一定件下质生化反质的质易程度。质定性可分质质质学它条学定性、光化质定性和化质原质定性。学氧越不活质的物质其化质定性越学苯况学好。例如,在一般情下化性质比质质定所以常用作苯很学萃取质和有机反质的介质。多反质在水溶液中质行和水作溶质都是利用了水的化质定性。,混合物19由质或多质物质混合而成的物质叫混合物两;,混合物有没没固定的质成一般有固定的熔沸点1;,常质特殊名的混合物,水、质水、称氨王水、天然水、硬水、质水、质酸、质硫酸、福质质林、水2玻气气气炉气炉气气气气磷璃爆质、水煤、天然、焦、高煤、石油、裂解、空合金质酸质、漂白粉、黑火质、质质质、水泥、质触玻媒、璃煤、石油石油、石油的各质质分。【注意】由同素形质成的物质质混合物如质和白。由同位素原子质成的物质是质质物如异体磷磷与混合质质质物。HODO22,质质201618由同质元素质成的质质物叫质质。如、金质石、质等。、也于质质质质属OClNAr(Fe)HDOO222分质金质质非金质质质质。属与属两,化合物21由不同质元素质成的质质物叫化合物。从离不同的分质角度化合物可分质多质质型如子化合物和共价化合物质解质和非质解质无机化合物和有机化合物酸、质和化物等。 碱氧,酸22+质理质质质,质解质出的子全部是离离阳离的化合物叫做酸。H常质强酸,、HCIOHSOHClHNO?4243常质弱酸,、HHHFHClOHHCHSOPOCOSOCOOH233423233,碱23质理质质质质解质质质质生的质子全部是离离离的化合物叫。碱OH常质强,碱、Ca(OH)NaOHKOHBa(OH)?22常质弱,碱、NH?HOAl(OH)Fe(OH)?3233,质24+质质生成金子离属阳离或和酸根子的化合物叫离做质。(NH)4质的分质,?正质,如,、酸式质,如Na(NH)SOSO?42424、碱式质,质质,NaHNaNaHCOPOHPO?Cu(OH)CO?KAl(SO)?12HO?32424223422,化物氧25由质元素质成其中一质是的化合物叫化物。两氧氧;,化物的分质方法按质成分,氧1金化物,属氧、NaOAlOFeO?22334非金化物,属氧、NOCOSOCO222;,按性质分,2不成质化物,氧、CONO?成质化物,酸性化物,氧氧、COSO22碱氧性化物,、NaOCuO22两氧性化物,、AlOZnO?23质化物,氧NaO22超氧化物,KO2,同素形异体26由同质元素所形成的不同的质质质同素形。异体;,常质同素形,质白异体磷与磷与金质石石与墨。1OO23;,同素形之质可以相互质化于化质化但不于化质原反质。异体属学属氧2;二,正确学使用化用质 ,四质符号 1;,元素符号个,?表示一质元素;宏质上,。?表示一质元素的一原子;微质上,。?表1示质元素的相质原子质量。;,子离号号数号号符,在元素符右上角质质荷及质性符;正质,“省略不如,写2l”2+2+?、CaSOC1Na?4?1+1;,价质符号写数,是在元素正上方质正质化合价、正质在价前。“不能省略。如,、3l”ClH+1+6?2、NaSO273216;,核素符号,如、左上角质质量数数左下角质质子。4AlSO13168,化合价 2化合价是指一质元素一定数跟数目的原子其他元素一定目的原子化合的性质。?在子化合物中失去质子的质离正价失去个即质子质正价得到质子质质价得到nnn个质子质质价。n?在共价化合物中元素化合价的质就是质质元素的一原子其他元素的原子形成的数个跟共用质子质的数来决哪哪离目、正质质由共用质子质的偏移定质子质偏向质原子质原子就质质价偏哪哪质原子、质原子就质正价。?质质分子中元素的化合价质零。 ,化式学3用元素符号学构学表示质质或化合物的质成的式子成质化式。根据物质的质成以及质特点化式可以是分子式、质质式、质质式等。不同的化式构学区所表示的意质有质。离学离离阳离子化合物的化式表示子化合物及其元素质成质表示子化合物中质、子最质质的整数离学氧氧比同质也表示子化合物的化式量。例如质化质质质物质及其质成元素是质、质、质32+?元素化式质表学示了与的比是个数,的化式量质它学。OH12171Ba2?质化质的化式是氧学但不能成写在质化质中质质存在的子是氧离离子NaOONaO222+2?且,质,所以质化质的化式只能用氧学表示。O21NaNaO222某些固体属属构它学号非金质质及所有的金质质因质成、质比质质质质的化式只用元素符表示。比如质的化式是磷学。P,分子式4用元素符号表示物质的分子质成的式子。一般分子式是最质式的整倍数数多无机物二者是一致的。但也有例外如最质式质NO2的分子可能是也可能是。NONO224有些质质、原子晶和子晶通常体离体况它学体情下不存在质质分子的化式质表示质质晶中各元素的原子或子离数数目的最质整比如、等。CSiOCsClNaCO2CaSO?HO22342分子式的意质,;,表示物质的元素质成1;,表示质物质的一分子个2;,表示分子中各元素的原子个数3;,表示质物质的相质分子质量。4例如硫酸的分子式是表它个示硫酸质质物质也表示了硫酸的一分子及分子是HSO24由个质原子、个硫原子、个氧原子质成。同质也表示它的相质分子质量质214HSO241.008×2+32.07+16.00×4=98.08698?,质质式5也最质式。质表称个数示化合物中各元素原子比的式子。有机物往往出质不同的化合物具有相同的质质式。如乙和的质质式是炔苯甲质、乙酸、乳CH酸和葡萄糖等的质质式是。已知化合物的最质式和相质分子质量就可求出的分子式它CHO2如乙酸最质式。式量质所以乙酸分子式质CHO60(CHO)=60n=2CHO22n242,质子式6在元素符周号质用“ 或“ 表示其最外质质子的式子。数?”×?”+;,用质子式表示质子质要用离括起质荷在括外数写号面的右上角。、等质质阳1?NHHO43离写子也质如此。;,质质质子成的子化合物的质子式质可以写离构离几遵循下面质点,2?质质子的质子式是子阳离即离号符。?质质质子的质子式是元素离即号符周质有个小质点外加及质荷。数8?质、子阳离交替排列。如,;,注意各原子的空质排序及孤质质子、质质子的存在。如,3;,用质子式表示某物质形成质程要注意“左分右合箭质质”的原质。如,4;,外各质子式的质质质另写匀称注意力求均、质、易质质。5,质式构7用短质分子中各原子按排将数来写列序和质合方式相互质接起的式子。质质律,一共用质子质画没画一短质有成质的质子不出。质;气, HHH2氮气;, NN?N2氨;, NH3次质酸;, HClOHOCl用质式表构构并确达异构体示有机物的分子质更具有质用性能明表同分例如,乙酸;, CHO242, 甲酸甲质;CHO242,质质式构8它构写写将来它是质式的质一般用于有机物质质质分子中的官能质表示出质可以把质接在相同原子的相同质构写学来累加质也不需把所有的化质都表示出。例如,乙质;, CHOCHCH24233新戊质;, CHC(CH)51234苯;, 或 CH66乙酸;, CHOCHCOOH2423,原子质构示意质9用以表示原子核质荷和核外质子在各质上排布的质质如质原子质质质质,数构表示质原子核有内个质子弧质表示质子质;个数数质子质,弧质上字表示质质质子;质113K个质子质个质子,。2M1原子质构构它学示意质也叫原子质质质比质直质易被初者接受但不能把弧质看作核外质子运行的固定质道。,质方程式离10表示质解质溶于水或受质熔化质解成自由移质子质程的式子。离离?强质解质的质方程式用“离=”。弱质解质的质方程式用“离”质接。?弱酸的酸式酸根的质用“离”。+, HCOCO+?H33?强酸的酸式酸根的质用离“=”。+2, HSO=?SO+?H44?多元弱酸的质分离步质行。+,HPO?HPO+?H34?242+, HPOHPO+?H244+23, POHPO+?H44?多元弱的质质质一碱离步完成。3+?,Fe(OH)Fe+?3OH3,子反质方程式的质质质离写11用质质加反质的子的参离号离离符表示子反质的式子叫做子方程式。离写子方程式质原质如下, ?只能易溶、易质的物质成子式如将离写离、NaCINaSONaNOCuSO2434?质溶的;如将、,质质的;如离BaSOBaCOAgCl43、,易质质的;如气体,用化式表学COHHClOHFCHCOOHNH?HOHOSOS3322222示。?微溶物,若质于混质质要成分子式写清写离澄质改成子式。?弱酸的酸式质酸根不可质。如拆、。HCOHSOHS33?碱氧性化物亦要保留分子式。 ?离离两离数离子方程式除了质遵守质量守恒定律外子方程式质的子质荷质一定相等;子质荷守恒,。,质化方程式 学12表明反质所放出或吸收的质量的方程式叫做质化分方程学5;,要注明反质的度和质强若反质是在温和条件下质行可不予注?Pa1298?K1.013×10明。;,要注明反质物和生成物的聚集质或晶型。常用状、分质表示固体体气体、液、2slgaq溶液。;,与数与方程式质量系有质注意方程式质质不要弄质质量系以“数质质位3mol”HH可以是小或分。数数;,在所写学写化反质质量方程式后下的质和质位方程式数与质用分号隔质。4HH;,当质“,”或,质质放质反质当质“，”或,质质吸质反质。例如,500HHHH1,;石墨,，,CO(g)?=?CO(g)=393.6?kJ?molH225表示体系在、下反质质生了的质化;即的与的298?K1.013×10?Pa1?mol1?molC1?mol1,生成的,质相质的质效质质,放出即的质。O1?molCO393.6?kJ?mol393.6?kJ221,;石墨,，,2C2O(g)?=?2CO(g)=787.2?kJ?molH225表示体系中各物质在下反质质生了的质化;即的298?K1.013×10?Pa1?mol1mol2C1,与的完全反质生成的,质的质效质质,放出即的1mol2O1mol2CO787.2?kJ?mol787.2?kJ22质。;二,化质原反质,化质、质原质 氧氧注意,物质的化性或质原性的强弱只定于得到或失去质子的质易得失质子的多少无质。氧决与【注意】,中化中提及的“化”名学学它属目繁多,要判质质分何质质化必质了解其质程质根你.据下列知质指出来学每一质“化”质生的是物理质化质是化质化。,质化1质晶水合物在室和干温气燥的空里失去部分或全部质晶水的质程。,催化2能改质反质速度本身一般反质但质量和化性质不质。质了解中参与学学哪里些反质需用催化质。,岐化3同一质物质中同一元素且质同一价质原子质质生的化质原反质。如,氧2Cl+?2Ca(OH)=?CaCl2?2?2?+?Ca(ClO)+?HO2?2,酸化4向某物质中加入稀酸使之呈酸性的质程。比如溶液用酸化溶液用HAgNOKMnOSO4243酸化。HNO3,质化5质的质、质质质表状氧氧内属面在冷的质硫酸或质硝酸中被化成一质致密的化物保质膜阻止质金与酸质质反质。,硬水质化62+2+ 通质物理、化方法除去学硬水中质多的、的质程。CaMg,水化7质、水质生加成反质生成新的有机物。炔与催化质 如,乙质水化法,CHCH?+?HO?CHCHOH22232加质、加质催化质 乙水化法,炔CH?CH + HOCHCHO23加质、加质,质化;硬化,8液质油在一定件下条与质生加成反质生成固质脂肪的质程。H2植物油质质成硬化油后性质质定不易质质便于质等。运,化皂9油脂在性件下质生水解反质的质程。碱条质物,高质脂肪酸质 甘油+ ,老化10橡胶气气氧、塑料等制品露置于空中因受空化、日光照射而使之质硬质脆的质程。,硫化11向橡胶构双来胶减中加硫以改质其质;质质质质,改善橡的性能质其老化速度的质程。,裂化12在一定件下分子量大、沸点高的质裂质分子量小、沸点低的质的质程。条断目的,提高汽油的质量和质量。比如石油裂化。,质化13醇酸生成质和水的质程。与硝化;化,磺14.苯质上的被或取代的质程。HNOSOH23;三,化反质中的能量质化 学,化反质中的能量质化通常表质质质量的质化, 学1;,吸质反质,化上把吸收质量的化反质质吸质反质。如学学称质吸质反质。1C+CO2CO2;,放质反质,化上把放出质量的化反质质放质反质。如学学称质放质反质。 22H+O2HO222,化反质中能量质化的本质原因学2化反质中的能量质化反质物和生成物学与所具有的质能量有质。如果反质物所具有的质能量高于生成物所具有的质能量在质生化反质质放出质量如学果反质物所具有的质能量低于生成物所具有的质能量在质生化反质质吸收质量。学,反质质、燃质质、中和质、质化方程式学31;,反质熟,在化反质中放出或吸收的质量通常叫反质质用学?表示。质位,1HkJ?mol;,燃质质,在质物质完全燃质生成质定的化物质氧所放出的能量叫质物质2101kPa1mol?H21的燃质质。如,质完全燃质生成液质水放出的质量质就是的101kPalmol?H285.5?kJ?molH22燃质质。 1?,H(g)+12?O?(g)?=HO(l)H=2855kJ?mol222;,中和质,在稀溶液中酸和质生中和反质而生成碱质质的反质质叫做中和质。31mol?HO2+1 ?H(aq)+OH(aq)=HO(1)H=57.3kJ?mol2【注意】,化反质的质分质方法,学几,根据反质物和生成物的质质及反质前后物质质质的多少分质,化合反质、分解反质、置质反质、质分解1反质。 ,根据反质中物质是否有质子质移分质,化质原反质、非化质原反质。氧氧2,根据反质是否有子加或生成分质,子反质、非子反质。离参离离3,根据反质的质效质分质,放质反质、吸质反质。4,根据反质质行的程度分质,可逆反质、不可逆反质。5三,化中常用质量学,同位素相质原子质量112以的一原子质量的个作质质准其他元素的一质同位素原子的质量和相比质它所得C1/12的质质质同位素相质原子质量质位是“一”一般不。数写,元素相质原子质量;即平均相质原子质量,2由于同位素的存在同一质元素有若干质原子所以元素的相质原子质量是按各质天然同位素原子所占的一定百分比质算出的来即与平均质按各同位素的相质原子质量各天然同位素原子百分比乘质和质算平均相质原子质量。 ,相质分子质量 3一分子中各原子的相质原子质量个原子的质和质相质分子质量。 个数称×,物质的量的质位摩质4物质的量是质质位制;国,的个号基本质位之一符是。用质量原子、分子或子等来离SI7n微质粒子的多少。 摩质是物质的量的质位。质称摩用表示 mol?使用摩质质必质指明粒子的质质,原子、分子、子、质子或其他微质粒子。离?任何粒子的粒子叫数数数号做阿伏加德质常。阿伏加德质常符通常用1molN6.02?A231质个近似质。×10?mol?物质的量阿伏加德质常粒子;数数,有如下质系,Nn=N?N?A1,摩质质量,质位物质的量的物质所具有的质量叫做摩质质量。用表示质位,或5Mg?mol1。kg?mol1?任何物质的摩质质量以质质位质其质上质物质的式量相等。数与g?mol?物质的量、物质的质量;,、摩质质量;,之质的质系如下,(n)mMM=m?n,气体体气体体气体体摩质质,质位物质的量所占的质叫做摩质质。61用表示?。常用质位VV=VnL?molmm1?质准状况气体体下摩质质质质。22.4?L?mol阿伏加德质定律及推质,定律,同同质下相同质的任温体气体会数何都有相同目的分子。理想气体状质方程质, ;质常,数=PVnRTR由理想气体状质方程可得下列质质,?同同质下温,VVn=n1212?同同质下温,PP=MM12l2?同同质质温体,nnP=P?l2l2 ,物质的量质度 7以质位质体里所含溶质的物质的量表来示溶液质成的物理量叫做溶质的物质的量质度。符BB号。CB1,;是溶质的物质的量是溶液质,质位是体。C=n(mol)V(L)?nBVmol?LBBB?1000%物质的量质度质量分的质与数算公式, =cM四,物质质、元素构周期律 ;一,原子质 构A,原子;,中有质子;质正质,个中子;不质质性,;,质子;质质质,个1XZAZZZ个。,原子中各微粒质的质系, 2?;,质量数,中子数,质量,数A=N+ZANZ?核质荷数核外质子数原子序数Z=?;质量质系, M?M?1836?MZ?Ne,原子中各微粒的作用3;,原子核1几体个体乎集中源自的全部质量但其质却占整质的千质分之一。其中质子、中子通质强烈的相互作用集合在一起使原子核十分“质固”在化反质质不质生质化。外原子核中质含学会另着巨大的能量原子能;核能,。即;,质子2?27质一质位个正质荷。质量质相质质量。质子定元素的质质。数决1.6726×10kg1.007;,中子3?27不质质荷。质量质相质质量。中子定同位素的质质。数决1.6748×10kg1.008;,质子4?27质个很质位质质荷。质量小质质。原子的化性质密切相质特质是与学111836×1.6726×10kg最外质质及排布定了原子的化性质。数数决学,原子核外质子排布质律4;,能量最低原理,核外质子质是尽先排布在能量最低的质子质里然后再由里往外排布1在能量逐步升高的质子质里依次,即质序排列。KLMNOPQ?2;,各质子质最多容质质子质数个即质个质个质个质个等。K2L8M18N3222n;,最外质质子不数超质个次外质不超质个数倒第三质不超质个381832【注意】以上三质条条律是相互质系的不能孤立理解其中某。如质不是最外质质其质子最数M多质个当数其是最外质质其中的质子最多质个。188;二,元素周期律、元素周期表,原子序,数数号号数数人质按质荷由小到大质元素质质质质叫原子序。;原子序质子数核质1=荷,数,元素周期律,元素的性质随数着原子序的质增而呈周期性质化质一质律叫做元素周期律。2具容如下,体内随数着原子序的质增?原子核外质子质排布的周期性质化,最外质质子数从个的周期性质化。18?原子半的径随数径减周期性质化,同周期元素、着原子序质增原子半逐质小的周期性质化。?元素主要化合价的周期性质化,正价质价,的周期性质化。+1+7?4?1?元素的金性、非金性的属属属减属周期性质化,金性逐质弱非金性逐质增强的周期性质化。【注意】元素性质原子序质随数增呈周期性质化的本质原因是元素的原子核外质子排布周期性质化的必然质果。,元素周期表3;,元素周期表的质,构横七质十八1第一周期 质元素2短周期 第二周期 质元素8第三周期 质元素8周期 第四周期 质元素18;横向, 质周期 第五周期 质元素18第六周期 质元素32不完全周期,第七周期 质元素26主族,?、?、?、?、?、?、?(A)AAAAAAA?族 副族,?、?、?、?、?、?、?(B)BBBBBBB;质向, 第族,三质行位于个?族?与族中质VIII?BB零族,稀有元素气体【注意】表中各族的质序,?、?、?、?、?、?、?、?、?、?、?、?AABBBBBVIIIBBAA、?、?、AAA0;,原子质、元素性质元素构与周期表质系的质律,2?原子序数核质子内数=?质子质数周期数数决数;质子质定周期,=?主族元素最外质质子数主族序数最高正价数=?质价质质质,主族序;数限?,?,=8AA?同一周期从径减属减属左到右,原子半逐质小元素的金性逐质弱非金逐质增强质非金元素质质的化性属氧气氧氧增强形成的质化物越质定形成的最高价质化物质质水化物的酸性增强其子质原性弱。离减?同一主族上到下原子半从径属属减逐质增大元素的金性逐质增强非金性逐质弱。质金元素质质的质原性属氧碱离氧增强形成的最高价化物质质的水化物的性增强其子的化性减弱。;,元素周期表中“位、性”的三构角质系3;,判断微粒大小的方法4?同周期元素的原子或最高价子半离径从减气体左到右逐质小;稀有元素除外,如,+2+3+,。NaMgAlNaMgAl,?同主族元素的原子半或子半上到下径离径从逐质增大如,ClOSSeF?。Br+?2+?质子质相同核质荷越大半越小如,数数径,。CaK2+3+?核质荷相同质子越多半越大如,数数径,。FeFe3+2?质子和核质荷数数参都不同的一般通质一质照物质行比质如,比质与的半大小径SAl3+22?3+2223+2,可出找与质子相同数与同一主族元素的比质,、,、故,AlSOAlOOSAlS,。2,?具有相同质子质质的子一般是原子序越大子半越小如,构离数离径,rClrS+2+,rCarK;,质子相同的微粒质数5?核外有个质子的微粒质,10原子,Ne分子,、CHNHHOHF432+2+3+阳离子,、MgAlNHHNaO4332,质子,离、。OFOHNHN2?核外有个质子的微粒,18原子,Ar分子,、SiHPHHHSHClFO432222+2+阳离子,、KCa322,质子,离、。PSHSClO2;三,化质和晶质质学体构,化质,相质原子质强烈的相互作用叫作化质。包括子质和学学离属共价质;金质,。1,子离建2;,定质,使质子质合成化合物的质作用叫子质。阳离静离1+,;,成质元素,活质金;或属,活质的非金;或酸根与属,2NHOH4;,质作用,指质吸静静静引和质排斥的平衡。3,共价质3;,定质,原子质通质共用质子质所形成的相互作用叫作共价质。1;,成质元素,一般质同质非金元素的原子或不同质非金元素的原子质形成来属属共用质子质2达构到质定质。;,共价质分质,3?非性质,由同质元素的原子质的原子质形成的极共价质;共用质子质不偏移,。如在某些非金属质质;、多化合物,、子化合物;碳离、,中,共价化合物;ClOPNaCaCHHOO222422222存在。?性质,由不同元素的原子质形成的极共价质;共用质子质偏向吸引质子能力强的一方,。如在共价化合物;、,某些子化合物离HClHOCONHHSOSiO223242;、,中存在。NHNaOHNaSOCl244,非性分子和性分子极极4;,非性分子中极个匀称极个整分子质荷分布是均的、质的。性分子中整分子的质荷分布不1均匀称不质。;,判断极构两决双极极依据,质的性和分子的空质型方面因素定。原子分子性质?性分2子如,、。HClNOCO非性质极极?非性分子如,、。ClNOH2222多原子分子都是非性质极极?非性分子如、。PS?48有性质极几构称何质质极?非质性分子如,、。COCSCHCl2244几构称极何质不质?性分子如、。HONHHO2232,分之质作用力和质质5;,分子质作用力1把分子聚集在一起的作用力叫作分子质作用力。又称范德质力。?分子质作用力比化质弱得多质物质的熔点、沸点等有学它响影。?一般的质于质成和质相构似的物质相质分子质量越大分子质作用力越大物质的熔点、沸点也越高。;,质质2某些物质的分子质核非金强的原子的质吸与属静学它学引作用。质质不是化质比化质弱得H多但比范德质力稍强。质质主要存在于、分子质。如分子质质质如下,HFHCHONHCHOHHF2332故、的沸点分质同与族质化物沸点相比反常的高。HFHONH23,晶体6?分子晶体分子质的分子质作用力相质合的晶叫作分子晶。体体?原子晶体相质原子质以共价质相质合而形成空质质的晶叫原子晶质。网状构体体?子晶离体离离体离体子质通质子质质合而成的晶叫作子晶。?金晶属体通质金子自由质子质的质强作用;金质,形成的质质晶叫作金晶。属离与属体属体,四质晶质型性质比质体与7晶质型体离体子晶原子晶分子晶金晶属体体体质成晶的体阳离子和质原子分子金属阳离粒子离子子和自由质子质成晶粒体离子质共价质范德质力金质属子质的相互;有的质作用有质质,典型质例金质石、冰冰、干金质质属NaCl晶硅体、SiSiO2C晶熔点熔点质高、熔、沸点熔、沸点熔沸点高体沸点沸点高高低的质质性不良不良不良良物质质性固质不质质差差质质理熔化或溶特于水能质质性延展不良不良不良良性硬度略硬而脆高硬度质小质大,物质熔点、沸点高低的比质8;,不同晶质型的物质,原子晶体体>离体子晶>分子晶体1;2,同质晶质型的物质,晶微粒质的作用力越大溶、沸点越高。体体内?原子晶要比质体径共价质的强弱;比质质能和鍵质,一般地质原子半越小质能越大鍵质越短共价质越牢固晶的溶沸点越高。如,体熔点,金质石水晶金质砂晶硅体>>>?子晶要比质子质的强弱一般地质质子质荷越多