最新【重点】高考化学知识点总结优秀名师资料.doc
《最新【重点】高考化学知识点总结优秀名师资料.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《最新【重点】高考化学知识点总结优秀名师资料.doc(96页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、【重点】高考化学知识点总结第一部分化学基本概念和基本理 论一,物质的质成、性质和分质,;一,掌握基本念 概,分子1分子是能质立存在保持物质化性质的一质微粒。独并学;,分子同原子、子一质是成物质的基本微粒,离构1;,按质成分子的原子可分质,个数2质原子分子如,、HeNeArKr?双原子分子如,、OHHClNO?22多原子分子如,、HOPCHO246126,原子2原子是化质化中的最小微粒。切地质在化反质中原子核不质只有核外质子质生质化。学确学;,原子是质成某些物质;如金质石、晶硅、二化硅等原子晶,和分子的基本微粒。体氧体1;,原子是由原子核;中子、质子,和核外质子成的。 构2,子离3离子是指质质荷
2、的原子或原子质。;,子可分质,离1+阳离子,、LiNaHNH422质子,离、ClOOHSO?4;,存在子的物质,离2?子化合物中,离、NaClCaClNaSO224?质解质溶液中,质酸、溶液NaOH?金晶中,质、质、质、质 属体,元素4元素是具有相同核质荷;质子,的同质原子的质。数即数称;,元素物质、分子、原子的质质质系,物质是由元素质成的;宏质看,物质是由分子、与区与1原子或子成的;微质看,。 离构;,某些元素可以形成不同的质质;性质、质不同,同素形。 构异体2;,各质元素在地中的质量分各不相同占前五位的依次是,壳数、。3OSiAlFeCa,同位素5是指同一元素不同核素之质互同位素具有相同质
3、子不同中子的同一质原子互称即数数123称同位素。如有三质同位素,、;质、质、质,。 HHHH111,核素6核素是具有特定质量、原子序和核能质而且其命足以被质察的一质原子。数数寿;,同质元素、可以有若干质不同的核素同位素。1;,同一质元素的各质核素管中子不同但质的质子和质子相同。核外质子排布相尽数它数数2同因而质的化性质乎是相同的。它学几,原子质7原子质是指多原子质合成的集在质多反质中原子质作质一集加反质。原子质有个体个体参几2?下质质型,根;如几、等,、官能质;有机物分子中能反映物质特殊性质的SOOHCHCOO43原子质如、等,、游基;又自由基、具有不成价质子的原子质如甲基离称COOHOHNO
4、2游基 离,。?CH3,基8化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子质或化合物分子中去掉某些原子或原子质后剩下的原子质。;,有机物的官能质是定物质主要性质的基如醇的质基;决,和质酸的质基;1OH,。COOH;,甲质;,分子去掉一质原子后剩余部分;个,含有未成质的价质子甲基称?CH2CH43或甲基游基也包括质原子的游基;离离,。?Cl基;质基,根;质根,氧质子式质性质中性质质质存在于不能立存在必质独能立存在于溶独和其他“基”或原子液或子化合物离质相质合中,物理性质化性质与学9物理性质化性质学概念物质不需要质生化物质在质生化质化质学学质化就能表质出表质出的性质来;宏质,来的性质质质物质的分子质成和质
5、物质的分子质成和质构没有质生改质质呈构质生改质质呈质的性质;微质,质的性质性质包质色、质、味、味状气一般指质、跟气氧气、道、密度、熔点、沸金、非金、化属属氧括容内点、溶解性、质质性、物、酸、质能否质碱质质性等生反质及质质定性等,物理质化和化质化学9物理质化,有生成其他物质的质化质是物质形质的质化。没化质化,质化质有其他物质生成又叫化反质。学学化质化的特征,有新物质生成伴有放质、质光、质色等质象学化质化本质,质裂、新质生成或质移质子等。二者的质质是,前者无新物质生成质是物质学旧断区形质、质的质化。状,溶解性10指物质在某质溶质中溶解的能力。例如质化质易溶于水却质溶于无水乙醇、等有机溶质。质质苯碘
6、苯苯酚温当温在水中溶解性质差却易溶于乙醇、等有机溶质。在室质质微溶于水度大于?质却能以任意比水互溶;熔点质与苯酚?质质液质,。利用物质在不同度苯酚温704370或不同溶质中溶解性的差可以分混合物或质行物质的提质。异离在上述物质溶解质程中溶质溶质的化质成有质生质化利用质质的物理方法可以把溶质与学没与离氧溶质分质。质有一质完全不同意质的溶解。例如石灰石溶于质酸质溶于稀硫酸质化质溶于氨学来水等。质质的溶解中物质的化质成质生了质化用质质的物理方法不能把溶解的物质提质出。11,液化指质物质在降低度或加大质强的件下质质成液的质象。在化工质生质质程中质了便于气温条体学质存、质某些物质常物质液化。液化操作是在
7、降的同质加质液化使用的质质及容运气体将气体温器必质能耐高质以保安全。常用的质质质液化后用途质下表。确几气体气体称名液化后名称主要用途空气液空体气分空制取、离气氧气氮气、稀有气体氮气液氮冷质质质气液质自水消毒质制质化质、质来化质等氨气液氨制冷质用于制冷机中氨二化硫氧液二化硫体氧漂白质石油气液化石油气燃料,金性属12元素的金性通常指元素的原子失去价质子的能力。元素的原子越易失去质子质元素的属金性越强的质质越容易置质出水或酸中的质成质质的最高价化物的水化物的性属它气它氧碱亦越强。元素的原子半越大价质子越少越容易失去质子。在各质质定的同位素中质元素的径金性最强质化质的性也最强。除了金元素表质出不同强弱
8、的金性某些非金元属氧碱属属属素也表质出一定的金性如硼、硅、等。属砷碲,非金性属13是指元素的原子在反质中得到;吸收,质子的能力。元素的原子在反质中越容易得到质子。元素的非金性越强质元素的质质越容易属与化合生成的质化物越质定的最高价化它氧H2物的水化物;含酸,的酸性越强;元素、元素除外,。氧氧氟已知元素是最活质的非金元素。质在黑暗中就能质生质烈的爆炸反质质化质是最氟属它与气氟质定的质化物。元素的非金性质次于元素除、元素外质元素的非金性也强氧属氟氟氧属很它氧的最高价化物;,的水化物高质酸;,是已知含酸中最强的一质酸。氧ClOHClO274金性强弱属非金性强弱属最高价化物水化物氧碱最高价化物水化物酸
9、性氧性强弱 强弱 与水或酸反质置质出H与H化合的易质及生成质22的易质 化物质定性 活质金能质溶液中置属从活质非金质质能置质出质不属质出不活质金属 活质非金质质 属阳离氧子化性强的质不质子质原性强的质非金离属活质金化性弱的质属氧性弱质原性弱的质非金属活质金属性强原质池中质质活质金极属将属氧金化成高价的质非正极属质不活质金金性强的质质化成低属氧价的质非金性弱的质质属质解质在质极先析出的质质解质在阳极先质生的质非不活质金属金性弱的质质属,化性氧14物质;质质或化合物,在化反质中得到;吸学称氧属引,质子的能力质物质的化性。非金质质、金属氧氧元素高价质的化合物、某些含酸及其质一般有质强的化性。非金质质
10、的化性强弱元素的非金性属氧与属属氧十分相似元素的非金性越强质质的化性也越强。是化性最强的非金质质。化性质氟氧属氧律有,?活质金子的化性弱于不活质属阳离氧+金子的化性如属阳离氧,?质价金中高价质的化性强于低价质的化性属氧氧NaAg3+2+?2?如,Fe,?同质元素含酸的化性氧氧氧往往是价质越高化MnOMnOMnOFe442性越强如,质度越大化性也越强如质氧,稀,稀质HNOHNOHNOHNO,HSO323324。然而也有例外如质元素的含酸质的化性强弱质序是氧它氧,HSOHClOHClO242,。HClOHClO34,质原性15物质在化反质中失去质子的能力质质物质的质原性。金质质、大多非金质质和含有
11、元素低学称属数属价质的化合物都有质强的质原性。物质质原性的强弱取于质物质在化反质中失去质子能力的大小。决学元素的金性越强金质质的质原性也越强金质质质原性质序和金活质性质序基本一属属属属致。元素的非金性越弱非金质质的质原性越强。元素若有多质价质的物质一般质价质降低属属来质原性越强。如含硫元素不同价质的物质的质原性,含元素物质的质原性磷,PHHSSSO2232+3?,质及其质的质原性,等。PPOFeFe43,质质性16液质物质在低于沸点的度件下质质成质的能力以及一些溶质溶液中温条气气体从逸出的能力。具有质强质质性的物质大多是一些低沸点的液物质如乙醇、乙质、体仿碳另丙质、质、二硫化等。外水、质质酸、
12、质氨很并离硝酸等都具有强的质质性。质些物质质存质质密质保存质质质源防止受质加快质质,升质17在加质的件下条气固质物质不质质液质直接质质质的质化。常质能升质的物质有、干;冰固质I2,、升质硫、质、灰等。磷砷CO2,质定性18是物质的化性质的一质。反映出物质在一定件下质生化反质的质易程度。质定性可分质质质学它条学定性、光化质定性和化质原质定性。学氧越不活质的物质其化质定性越学苯况学好。例如,在一般情下化性质比质质定所以常用作苯很学萃取质和有机反质的介质。多反质在水溶液中质行和水作溶质都是利用了水的化质定性。,混合物19由质或多质物质混合而成的物质叫混合物两;,混合物有没没固定的质成一般有固定的熔沸
13、点1;,常质特殊名的混合物,水、质水、称氨王水、天然水、硬水、质水、质酸、质硫酸、福质质林、水2玻气气气炉气炉气气气气磷璃爆质、水煤、天然、焦、高煤、石油、裂解、空合金质酸质、漂白粉、黑火质、质质质、水泥、质触玻媒、璃煤、石油石油、石油的各质质分。【注意】由同素形质成的物质质混合物如质和白。由同位素原子质成的物质是质质物如异体磷磷与混合质质质物。HODO22,质质201618由同质元素质成的质质物叫质质。如、金质石、质等。、也于质质质质属OClNAr(Fe)HDOO222分质金质质非金质质质质。属与属两,化合物21由不同质元素质成的质质物叫化合物。从离不同的分质角度化合物可分质多质质型如子化合
14、物和共价化合物质解质和非质解质无机化合物和有机化合物酸、质和化物等。 碱氧,酸22+质理质质质,质解质出的子全部是离离阳离的化合物叫做酸。H常质强酸,、HCIOHSOHClHNO?4243常质弱酸,、HHHFHClOHHCHSOPOCOSOCOOH233423233,碱23质理质质质质解质质质质生的质子全部是离离离的化合物叫。碱OH常质强,碱、Ca(OH)NaOHKOHBa(OH)?22常质弱,碱、NH?HOAl(OH)Fe(OH)?3233,质24+质质生成金子离属阳离或和酸根子的化合物叫离做质。(NH)4质的分质,?正质,如,、酸式质,如Na(NH)SOSO?42424、碱式质,质质,Na
15、HNaNaHCOPOHPO?Cu(OH)CO?KAl(SO)?12HO?32424223422,化物氧25由质元素质成其中一质是的化合物叫化物。两氧氧;,化物的分质方法按质成分,氧1金化物,属氧、NaOAlOFeO?22334非金化物,属氧、NOCOSOCO222;,按性质分,2不成质化物,氧、CONO?成质化物,酸性化物,氧氧、COSO22碱氧性化物,、NaOCuO22两氧性化物,、AlOZnO?23质化物,氧NaO22超氧化物,KO2,同素形异体26由同质元素所形成的不同的质质质同素形。异体;,常质同素形,质白异体磷与磷与金质石石与墨。1OO23;,同素形之质可以相互质化于化质化但不于化质
16、原反质。异体属学属氧2;二,正确学使用化用质 ,四质符号 1;,元素符号个,?表示一质元素;宏质上,。?表示一质元素的一原子;微质上,。?表1示质元素的相质原子质量。;,子离号号数号号符,在元素符右上角质质荷及质性符;正质,“省略不如,写2l”2+2+?、CaSOC1Na?4?1+1;,价质符号写数,是在元素正上方质正质化合价、正质在价前。“不能省略。如,、3l”ClH+1+6?2、NaSO273216;,核素符号,如、左上角质质量数数左下角质质子。4AlSO13168,化合价 2化合价是指一质元素一定数跟数目的原子其他元素一定目的原子化合的性质。?在子化合物中失去质子的质离正价失去个即质子质
17、正价得到质子质质价得到nnn个质子质质价。n?在共价化合物中元素化合价的质就是质质元素的一原子其他元素的原子形成的数个跟共用质子质的数来决哪哪离目、正质质由共用质子质的偏移定质子质偏向质原子质原子就质质价偏哪哪质原子、质原子就质正价。?质质分子中元素的化合价质零。 ,化式学3用元素符号学构学表示质质或化合物的质成的式子成质化式。根据物质的质成以及质特点化式可以是分子式、质质式、质质式等。不同的化式构学区所表示的意质有质。离学离离阳离子化合物的化式表示子化合物及其元素质成质表示子化合物中质、子最质质的整数离学氧氧比同质也表示子化合物的化式量。例如质化质质质物质及其质成元素是质、质、质32+?元素
18、化式质表学示了与的比是个数,的化式量质它学。OH12171Ba2?质化质的化式是氧学但不能成写在质化质中质质存在的子是氧离离子NaOONaO222+2?且,质,所以质化质的化式只能用氧学表示。O21NaNaO222某些固体属属构它学号非金质质及所有的金质质因质成、质比质质质质的化式只用元素符表示。比如质的化式是磷学。P,分子式4用元素符号表示物质的分子质成的式子。一般分子式是最质式的整倍数数多无机物二者是一致的。但也有例外如最质式质NO2的分子可能是也可能是。NONO224有些质质、原子晶和子晶通常体离体况它学体情下不存在质质分子的化式质表示质质晶中各元素的原子或子离数数目的最质整比如、等。C
19、SiOCsClNaCO2CaSO?HO22342分子式的意质,;,表示物质的元素质成1;,表示质物质的一分子个2;,表示分子中各元素的原子个数3;,表示质物质的相质分子质量。4例如硫酸的分子式是表它个示硫酸质质物质也表示了硫酸的一分子及分子是HSO24由个质原子、个硫原子、个氧原子质成。同质也表示它的相质分子质量质214HSO241.0082+32.07+16.004=98.08698?,质质式5也最质式。质表称个数示化合物中各元素原子比的式子。有机物往往出质不同的化合物具有相同的质质式。如乙和的质质式是炔苯甲质、乙酸、乳CH酸和葡萄糖等的质质式是。已知化合物的最质式和相质分子质量就可求出的分
20、子式它CHO2如乙酸最质式。式量质所以乙酸分子式质CHO60(CHO)=60n=2CHO22n242,质子式6在元素符周号质用“ 或“ 表示其最外质质子的式子。数?”?”+;,用质子式表示质子质要用离括起质荷在括外数写号面的右上角。、等质质阳1?NHHO43离写子也质如此。;,质质质子成的子化合物的质子式质可以写离构离几遵循下面质点,2?质质子的质子式是子阳离即离号符。?质质质子的质子式是元素离即号符周质有个小质点外加及质荷。数8?质、子阳离交替排列。如,;,注意各原子的空质排序及孤质质子、质质子的存在。如,3;,用质子式表示某物质形成质程要注意“左分右合箭质质”的原质。如,4;,外各质子式的
21、质质质另写匀称注意力求均、质、易质质。5,质式构7用短质分子中各原子按排将数来写列序和质合方式相互质接起的式子。质质律,一共用质子质画没画一短质有成质的质子不出。质;气, HHH2氮气;, NN?N2氨;, NH3次质酸;, HClOHOCl用质式表构构并确达异构体示有机物的分子质更具有质用性能明表同分例如,乙酸;, CHO242, 甲酸甲质;CHO242,质质式构8它构写写将来它是质式的质一般用于有机物质质质分子中的官能质表示出质可以把质接在相同原子的相同质构写学来累加质也不需把所有的化质都表示出。例如,乙质;, CHOCHCH24233新戊质;, CHC(CH)51234苯;, 或 CH6
22、6乙酸;, CHOCHCOOH2423,原子质构示意质9用以表示原子核质荷和核外质子在各质上排布的质质如质原子质质质质,数构表示质原子核有内个质子弧质表示质子质;个数数质子质,弧质上字表示质质质子;质113K个质子质个质子,。2M1原子质构构它学示意质也叫原子质质质比质直质易被初者接受但不能把弧质看作核外质子运行的固定质道。,质方程式离10表示质解质溶于水或受质熔化质解成自由移质子质程的式子。离离?强质解质的质方程式用“离=”。弱质解质的质方程式用“离”质接。?弱酸的酸式酸根的质用“离”。+, HCOCO+?H33?强酸的酸式酸根的质用离“=”。+2, HSO=?SO+?H44?多元弱酸的质分
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 重点 最新 高考 化学 知识点 总结 优秀 名师 资料
链接地址:https://www.31doc.com/p-1406000.html