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2011高考试题理综化学（浙江卷）试题答案解析高考资源网(ks5u.com) 您身边的高考专家 2011年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷) 理科综合 化学试题 相对原子质量:H,1;C,12;N,14;O,16;Na,23;Mg,24;Cl,35.5;Ca,40 一、选择题(本题共16小题，每小题6分，共120分，每小题只有一项是符合题目要求的) 7(11.浙下列说法不正确的是 (A(化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律 B(原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团 C(分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响 D(酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义 8(下列说法不正确的是 (A(变色硅胶干燥剂含有CoCl，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能 2B(硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触 C(中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用 D(除去干燥CO中混有的少量SO，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO溶液、浓硫224酸的洗气瓶 (X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外9层电子数之和为15，X与Z可形成XZ分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密2度为0.76 g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A(原子半径:W,Z,Y,X,M B(XZ、XM、WZ均为直线型的共价化合物 22222C(由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D(由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 10(将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。 铁锈环(b)导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。 腐蚀区(a)下列说法正确的是 A(液滴中的Cl由a区向b区迁移 ,B(液滴边缘是正极区，发生的电极反应为:O，2HO，4e4OH 22，2C(液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)，进一步氧化、脱水形成铁锈 2D(若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应,，2为Cu,2eCu www.ks5u.com 版权所有高考资源网 - 1 - 高考资源网(ks5u.com) 您身边的高考专家 11(褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。 HHCHO3NNONH2CHCHCOOHCHCHCHNHC2232 褪黑素色氨酸的是 下列说法不正确(A(色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点 B(在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出 C(在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应 D(褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性 12(下列说法不正确的是 (A(已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15,的氢键 2()c,K,B(已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，。 ac(1),，若加入少量醋酸钠固体，则CHCOOHCHCOO，H向左移动，减小，K变小 33aC(实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为,3916 kJ/mol、,3747 kJ/mol和,3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 D(已知:FeO(s)，3C(石墨)2Fe(s)，3CO(g)，?H,，489.0 kJ/mol。 231CO(g)，O(g)CO(g)，?H,283.0 kJ/mol。 222C(石墨)，O(g)，H,393.5 kJ/mol。 (g)CO?22则4Fe(s)，3O(g)2FeO(s)，?H,1641.0 kJ/mol 22313(海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案: 加NaOH固体滤液N1.0 mL 1.0 mol/L 调至pH=11.0滤液MNaOH溶液?1.0 L模拟海水过滤MgO沉淀Y过滤(25?,pH=8.3)?沉淀X? ，22,HCONa Mg Ca Cl 模拟海水中的 3离子浓度(mol/L) 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 ,5注:溶液中某种离子的浓度小于1.0×10 mol/L，可认为该离子不存在; 实验过程中，假设溶液体积不变。 ,96已知:K(CaCO),4.96×10;K(MgCO),6.82×10; sp3sp3,612KCa(OH),4.68×10;KMg(OH),5.61×10。 sp2sp2下列说法正确的是 ，22A(沉淀物X为CaCO B(滤液M中存在Mg，不存在Ca 3，22C(滤液N中存在Mg、Ca D(步骤?中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)和Mg(OH)的混合物 22www.ks5u.com 版权所有高考资源网 - 2 - 高考资源网(ks5u.com) 您身边的高考专家 非选择题(共180分) 26(15分食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知: ，,3,2,IOSO氧化性:,Fe,I;还原性:,I 2233,IO3I，6OH，5I，3HO;KI，IKI 22233，23(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO、KI、Mg、Fe)，3用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl萃取，下层溶液显紫4红色;第三份试液中加入适量KIO固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 3?加KSCN溶液显红色，该红色物质是_(用化学式表示);CCl中显紫红色的物4质是_(用电子式表示)。 ?第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_、_。 2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。 (写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式:_。 将I溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI?HO。该物质作为食盐加碘剂是否合适,232_(填“是”或“否”)，并说明理由_。 (3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。 A(NaSO B(AlCl C(NaCO D(NaNO 2233232，23(4)对含Fe较多的食盐(假设不含Fe)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加，2碘盐中的Fe。_ _。 27(14分某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NHCOONH)分解反应平衡常数和水解反应24速率的测定。 (1)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡:NHCOONH(s)2NH(g)，CO(g)。 2432实验测得不同温度下的平衡数据列于下表: 温度(?) 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强(kPa) 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 ,3平衡气体总浓度(×10mol/L) 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 ?可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_。 2(NH)(CO),A( B(密闭容器中总压强不变 32C(密闭容器中混合气体的密度不变 D(密闭容器中氨气的体积分数不变 ?根据表中数据，列式计算25.0?时的分解平衡常数:_。 ?取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25?下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_(填“增加”、“减小”或“不变”)。 www.ks5u.com 版权所有高考资源网 - 3 - 高考资源网(ks5u.com) 您身边的高考专家 ?氨基甲酸铵分解反应的焓变?H_0，熵变?S_0(填,、,或,)。 (2)已知:NHCOONH，2HONHHCO，NH?HO。该研究小组分别用三份不同初始浓2424332,度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NHCOO)随时间变化趋势如图所示。 2-c(NHCOO)(mol/L)2?,?,?15?,?,?,？,?25?,?,?5?,t(min) ?计算25?时，0,6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率_。 ?根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大:_。 28(15分二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下: OOOHOCCCHC，2FeCl，2FeCl，2HCl 32在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70,乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程: 加热溶解?活性炭脱色?趁热过滤?冷却结晶?抽滤?洗涤?干燥 请回答下列问题: (1)写出装置图中玻璃仪器的名称:a_，b_。 (2)趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体:_。 A(缓慢冷却溶液 B(溶液浓度较高 C(溶质溶解度较小 D(缓慢蒸发溶剂 如果溶液中发生过饱和现象，可采用_等方法促进晶体析出。 (3)抽滤所用的滤纸应略_(填“大于”或“小于”)布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是_。 A(无水乙醇 B(饱和NaCl溶液 C(70,乙醇水溶液 D(滤液 (4)上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质:_。 www.ks5u.com 版权所有高考资源网 - 4 - 高考资源网(ks5u.com) 您身边的高考专家 (5)某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是_。 ?A(15min B(30min 15min30min45min60min反应开始C(45min D(60min HOOH29(14分白黎芦醇(结构简式:)属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧HO化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线: CHOHNaBHA3BHBrCD4CHOCHO浓硫酸/?CHOCHOBr9104CHOH10124912391123CHOOCHLiOBBrH3浓硫酸FE23白黎CHOCHO?芦醇1718317204 OHOHLi2R'CHO?RCHBrCHRCHR'已知:。 22COOCHCHOHCHOH322BBrNaBH43?CHOH3OCHOCHHO33根据以上信息回答下列问题: (1)白黎芦醇的分子式是_。 (2)C?D的反应类型是_;E?F的反应类型是_。 1(3)化合物A不与FeCl溶液发生显色反应，能与NaHCO反应放出CO，推测其H核磁共振332谱(H-NMR)中显示有_种不同化学环境的氢原子，其个数比为_。 (4)写出A?B反应的化学方程式:_。 (5)写出结构简式:D_、E_。 (6)化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构CHOOCH3简式:_。 ?能发生银镜反应;?含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。 后记:精工细作，拒绝垃圾文件。 www.ks5u.com 版权所有高考资源网 - 5 - 高考资源网(ks5u.com) 您身边的高考专家 2011年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷) 理科综合 化学答案 一、选择题(本题共17小题，每小题6分，每小题只有一项是符合题目要求的) 7 8 9 10 11 12 13 C A C B D B A 26(15分 (1)?Fe(SCN); ; II3,，32,IO?，5I，6H3I，3HO、2Fe，2I2Fe，I。 2223(2)4KI，O，2HO2I，4KOH; 222否;KI受热或潮解后产生KI和I，KI易被O氧化，I易升华。 3222(3)AC。 (4)方法?:取适量食盐，加水溶解，滴加足量氯水(或HO)，再加KSCN溶液至过量，若显22，2血红色说明有Fe。 ，2方法?:取适量食盐，加水溶解，加入KFe(CN)溶液，有蓝色沉淀说明有Fe。 3327(14分 2298,K=(CO)(NH)1.63.2101.6410cc,，,，(1)?BC; ?。 ?增加; ?,，,。 23,11(2)?; 0.05 molLmin,?标?与标?的曲线相比，c(初始)小，但同一时间段?c大(即大)，说明升温加快反应。 28(15分 (1)三颈烧瓶; (球形)冷凝管。 (2)AD;用玻璃棒摩擦容器内壁或加入晶种。 (3)小于;D。 (4)趁热过滤。 (5)C。 29(14分(1)CHO。 14123(2)取代反应;消去反应。 (3)4; 1:1:2:6。 CHOCHO33浓硫酸COOCHCOOH+HOHOCH3+2(4) 3?OCHO3CH3OCHOCH33OHCHCHCHBrOCH223(5); 。 CHOOCH33OCHHOCHOHOCHCHOCHCHO(6);。 232www.ks5u.com 版权所有高考资源网 - 6 - 高考资源网(ks5u.com) 您身边的高考专家 2011年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷) 理科综合 化学解析 一、选择题(本题共17小题，每小题6分，每小题只有一项是符合题目要求的) 7(A(正确，化学反应遵守三大守恒规律 B(正确，原子吸收光谱仪也叫元素分析仪，能测定元素的种类和含量。 红外光谱仪测定有机物基团对红外光的特征吸收光谱。 C(错误，分子间作用力(特别是氢键)，也能影响物质溶解度。 D(正确，如模拟生物固氮，细菌法炼铜。 【评析】本题主要考查化学与STS联系。 目的是引导学生要重视课本知识，学好课本知识，要重视基础知识的掌握。同时也考察学生掌握化学知识面的宽广度和基础知识的巩固程度，以及注重理论联系实际的能力培养。应该认识到化学是一门与生活、生产密切联系的学科，平时就要培养养成勤于观察、注意学科最新发展动向的好习惯，要善于联系、学以致用，运用化学知识解释或解决生活热点问题。 8(A(错误，无水CoCl呈蓝色，具有吸水性 2B(正确，烧杯底部温度高。 C(正确，滴定管和移液管需考虑残留水的稀释影响。 D(正确，利用SO的还原性，用KMnO酸性溶液除去。 24【评析】本题考察实验化学内容。 化学是以实验为基础的自然科学。实验是高考题的重要内容。要解好实验题首先必须要认真做好实验化学实验，在教学中要重视实验的操作与原理，好的实验考题就是应该让那些不做实验的学生得不到分;让那些认真做实验的学生得好分。从题目的分析也可以看出，实验题目中的很多细节问题光靠讲学生是会不了的。必须去做实验学生才能会真正领悟。 9(X、Y、Z、M、W依次为C、N、O、H、Na A(错误，原子半径:C,N,O B(错误，WZ即HO为折线型分子。 2222C(石墨、C等为非原子晶体。 60D(NHHCO为离子化合物，符合条件，反例CH,NO为共价化合物。 4332【评析】本题为元素周期律与周期表知识题。 试题在元素周期律的推理判断能力的考查中渗透了结构、性质和用途等基础知识的考查。首先以具体元素推断为基础，运用周期表，结合周期规律，考虑位、构、性关系推断X、Y、Z、W、M分别是什么元素。在此基础上应用知识解决题给选项的问题。 ,10(液滴边缘O多，在C粒上发生正极反应O，2HO，4e4OH。 222,，2液滴下的Fe发生负极反应，Fe,2eFe，为腐蚀区(a)。 ,A(错误。Cl由b区向a区迁移 B(正确。 www.ks5u.com 版权所有高考资源网 - 7 - 高考资源网(ks5u.com) 您身边的高考专家 C(错误。液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀。 ,D(错误。Cu更稳定，作正极，反应为O，2HO，4e4OH。 22【评析】本题考察电化学内容中金属吸氧腐蚀的原理的分析。 老知识换新面孔，高考试题，万变不离其宗，关键的知识内容一定要让学生自己想懂，而不是死记硬背。学生把难点真正“消化”了就可以做到一通百通，题目再怎么变换形式，学生也能回答。 11(A(正确。氨基酸形成内盐的熔点较高。 B(正确。氨基酸在等电点时，形成内盐，溶解度最小，易析出晶体。 C(正确。 D(错误。褪黑素的官能团为酰胺键，结构不相似。 【评析】本题是一道有机题，考查了氨基酸的性质，特别是等电点的应用，同时能在辨认、区别色氨酸和褪黑素的官能团。 12(A(正确，熔化热只相当于0.3 mol氢键。 B(错误。K只与温度有关，与浓度无关。 aC(正确。环己烯(l)与环己烷(l)相比，形成一个双键，能量降低169kJ/mol， 苯(l)与环己烷(l)相比，能量降低691kJ/mol，远大于169×3，说明苯环有特殊稳定结构 D(正确。热方程式?,(?,?)×3,?2，?H也成立。 【评析】本题为大综合题，主要考察了物质的键能分析应用，化学反应能量变化的盖斯定律的应用，以及弱电解质溶液的电离平衡分析。 ，2,HCO13(步骤?发生Ca，OH，CaCO?，HO， 323，,，,2321226:K步骤?Mg(OH),c(Mg)×(10),5.6×10，c(Mg),5.6×10。 sp2，,2328QCa(OH),c(Ca)×(10),10,K，无Ca(OH)析出 2sp2A(正确。生成0001 mol CaCO。 3，2B(错误。剩余c(Ca),0.001 mol/L。 ，,265C(错误。c(Mg),5.6×10,10，无剩余， D(错误。生成0.05 mol Mg(OH)，余0.005 mol OH， 2,27QCa(OH),0.01×0.005,2.5×10,K，无Ca(OH)析出 2sp2【评析】本题考察方式很新颖，主要考察溶度积的计算和分析。 解题时要能结合溶度积计算，分析推断沉淀是否产生，要求较高。 非选择题(共58分) 26(15分 ，,32，3,Fe(SCN)Fe(SCN)(1)?Fe与SCN的配合产物有多种，如、等; 6I的CCl溶液显紫红色。 24，,33,IOIO?应用信息:“氧化性:,Fe,I”，说明和Fe均能氧化I生成I。 2233,，(2)KI被潮湿空气氧化，不能写成I，O，H?，要联系金属吸氧腐蚀，产物I，KOH似乎22不合理(会反应)，应考虑缓慢反应，微量产物I会升华和KOH与空气中CO反应。 22www.ks5u.com 版权所有高考资源网 - 8 - 高考资源网(ks5u.com) 您身边的高考专家 KI?HO作加碘剂问题，比较难分析，因为KI很陌生。从题中:“低温条件下可制得”或生323活中并无这一使用实例来去确定。再根据信息:“KI，IKI”解析其不稳定性。 23,2,SO(3)根据信息“还原性:,I”可判断A， 23，23C比较难分析，应考虑食盐潮解主要是Mg、Fe引起，加NaCO能使之转化为难溶物; 23D中NaNO能氧化I。 2(4)实验方案简答要注意规范性，“如取加入现象结论”， ，,2本实验I对Fe的检验有干扰，用过量氯水又可能氧化SCN，当然实际操作能判断，不过对程度好的同学来说，用普鲁士蓝沉淀法确定性强。 27(14分 (1)?A(不能表示正逆反应速率相等;B(反应进行则压强增大; C(恒容，反应进行则密度增大;D(反应物是固体，NH的体积分数始终为2/3 3?需将25?的总浓度转化为NH和CO的浓度;K可不带单位。 32?加压，平衡逆移;?据表中数据，升温，反应正移，?H,0，固体分解为气体，?S,0。 ,c2.21.9,11(2)?; ,=0.05molLmin,t6?图中标?与标?的曲线相比能确认。 28(15分 (1)熟悉化学实验仪器，特别是有机合成的仪器比较特殊。 (2)溶液浓度越高，溶质溶解度越小，蒸发或冷却越快，结晶越小; 过饱和主要是缺乏晶种，用玻璃棒摩擦，加入晶体或将容器进一步冷却能解决。 (3)抽滤涉及的仪器安装，操作细则颇多，要能实际规范操作，仔细揣摩，方能掌握。 用滤液(即饱和溶液)洗涤容器能减少产品的溶解损失。 (4)趁热过滤除不溶物，冷却结晶，抽滤除可溶杂质。 (5)对照反应开始斑点，下面斑点为反应物，上面为生成物，45min反应物基本无剩余。 29(14分 先确定A的不饱和度为5，对照白黎芦醇的结构，确定含苯环，间三位，无酚羟基，有羧基。 CHOCHOOCH333COOHCOOCHCHOH32A:;B:;C:;(应用信息?) CHCHOOOCH333OCHOCH33OHCHCHCHBrOCH223D:;E:(应用信息?) CHOOCH33CHO3OCH3F:。 CHO3(1)熟悉键线式。 (2)判断反应类型。 www.ks5u.com 版权所有高考资源网 - 9 - 高考资源网(ks5u.com) 您身边的高考专家 (3)了解有机化学研究方法，特别是H-NMR的分析。 (4)酯化反应注意细节，如和HO不能漏掉。 2(5)分析推断合成流程，正确书写结构简式。 6)较简单的同分异构体问题，主要分析官能团类别和位置异构。 (www.ks5u.com 版权所有高考资源网 - 10 -