最新高考试题理综化学(浙江卷)试题答案解析优秀名师资料.doc
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1、2011高考试题理综化学(浙江卷)试题答案解析高考资源网() 您身边的高考专家 2011年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷) 理科综合 化学试题 相对原子质量:H,1;C,12;N,14;O,16;Na,23;Mg,24;Cl,35.5;Ca,40 一、选择题(本题共16小题,每小题6分,共120分,每小题只有一项是符合题目要求的) 7(11.浙下列说法不正确的是 (A(化学反应有新物质生成,并遵循质量守恒定律和能量守恒定律 B(原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素,红外光谱仪可用于测定化合物的官能团 C(分子间作用力比化学键弱得多,但它对物质熔点、沸点有较大影响,而对溶解度无影响 D
2、(酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点,化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义 8(下列说法不正确的是 (A(变色硅胶干燥剂含有CoCl,干燥剂呈蓝色时,表示不具有吸水干燥功能 2B(硝基苯制备实验中,将温度计插入水浴,但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触 C(中和滴定实验中,容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管和移液管用蒸馏水洗净后,必须干燥或润洗后方可使用 D(除去干燥CO中混有的少量SO,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO溶液、浓硫224酸的洗气瓶 (X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外9层电子数之和为15,X
3、与Z可形成XZ分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密2度为0.76 g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A(原子半径:W,Z,Y,X,M B(XZ、XM、WZ均为直线型的共价化合物 22222C(由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D(由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键 10(将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿棕色铁锈环(b),如图所示。 铁锈环(b)导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。 腐蚀区(a)下列说法正确的是 A(液滴中的
4、Cl由a区向b区迁移 ,B(液滴边缘是正极区,发生的电极反应为:O,2HO,4e4OH 22,2C(液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe由a区向b区迁移,与b区的OH形成Fe(OH),进一步氧化、脱水形成铁锈 2D(若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应,,2为Cu,2eCu 版权所有高考资源网 - 1 - 高考资源网() 您身边的高考专家 11(褪黑素是一种内源性生物钟调节剂,在人体内由食物中的色氨酸转化得到。 HHCHO3NNONH2CHCHCOOHCHCHCHNHC2232 褪黑素色氨酸的是 下列说法不正确(A(色氨酸分子中存在氨基和羧
5、基,可形成内盐,具有较高的熔点 B(在色氨酸水溶液中,可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出 C(在一定条件下,色氨酸可发生缩聚反应 D(褪黑素与色氨酸结构相似,也具有两性化合物的特性 12(下列说法不正确的是 (A(已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol,冰中氢键键能为20 kJ/mol,假设1 mol冰中有2 mol 氢键,且熔化热完全用于破坏冰的氢键,则最多只能破坏冰中15,的氢键 2()c,K,B(已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为,。 ac(1),,若加入少量醋酸钠固体,则CHCOOHCHCOO,H向左移动,减小,K变小 33aC(实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯
6、(l)的标准燃烧热分别为,3916 kJ/mol、,3747 kJ/mol和,3265 kJ/mol,可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 D(已知:FeO(s),3C(石墨)2Fe(s),3CO(g),?H,,489.0 kJ/mol。 231CO(g),O(g)CO(g),?H,283.0 kJ/mol。 222C(石墨),O(g),H,393.5 kJ/mol。 (g)CO?22则4Fe(s),3O(g)2FeO(s),?H,1641.0 kJ/mol 22313(海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案: 加NaOH固体滤液N1.0 mL 1.0 mol/
7、L 调至pH=11.0滤液MNaOH溶液?1.0 L模拟海水过滤MgO沉淀Y过滤(25?,pH=8.3)?沉淀X? ,22,HCONa Mg Ca Cl 模拟海水中的 3离子浓度(mol/L) 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 ,5注:溶液中某种离子的浓度小于1.010 mol/L,可认为该离子不存在; 实验过程中,假设溶液体积不变。 ,96已知:K(CaCO),4.9610;K(MgCO),6.8210; sp3sp3,612KCa(OH),4.6810;KMg(OH),5.6110。 sp2sp2下列说法正确的是 ,22A(沉淀物X为CaCO B(滤液M中存在Mg
8、,不存在Ca 3,22C(滤液N中存在Mg、Ca D(步骤?中若改为加入4.2 g NaOH固体,沉淀物Y为Ca(OH)和Mg(OH)的混合物 版权所有高考资源网 - 2 - 高考资源网() 您身边的高考专家 非选择题(共180分) 26(15分食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知: ,,3,2,IOSO氧化性:,Fe,I;还原性:,I 2233,IO3I,6OH,5I,3HO;KI,IKI 22233,23(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO、KI、Mg、Fe),3用适量蒸馏水溶解,
9、并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl萃取,下层溶液显紫4红色;第三份试液中加入适量KIO固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。 3?加KSCN溶液显红色,该红色物质是_(用化学式表示);CCl中显紫红色的物4质是_(用电子式表示)。 ?第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为_、_。 2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。 (写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式:_。 将I溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI?HO。该物质作为食盐加碘剂是否合适,232_(
10、填“是”或“否”),并说明理由_。 (3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。 A(NaSO B(AlCl C(NaCO D(NaNO 2233232,23(4)对含Fe较多的食盐(假设不含Fe),可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案,检验该加,2碘盐中的Fe。_ _。 27(14分某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NHCOONH)分解反应平衡常数和水解反应24速率的测定。 (1)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NHCOONH(s)2NH(g),C
11、O(g)。 2432实验测得不同温度下的平衡数据列于下表: 温度(?) 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强(kPa) 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 ,3平衡气体总浓度(10mol/L) 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 ?可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_。 2(NH)(CO),A( B(密闭容器中总压强不变 32C(密闭容器中混合气体的密度不变 D(密闭容器中氨气的体积分数不变 ?根据表中数据,列式计算25.0?时的分解平衡常数:_。 ?取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25?下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积
12、,氨基甲酸铵固体的质量_(填“增加”、“减小”或“不变”)。 版权所有高考资源网 - 3 - 高考资源网() 您身边的高考专家 ?氨基甲酸铵分解反应的焓变?H_0,熵变?S_0(填,、,或,)。 (2)已知:NHCOONH,2HONHHCO,NH?HO。该研究小组分别用三份不同初始浓2424332,度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率,得到c(NHCOO)随时间变化趋势如图所示。 2-c(NHCOO)(mol/L)2?,?,?15?,?,?,?,?25?,?,?5?,t(min) ?计算25?时,0,6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率_。 ?根据图中信息,如何说明水解反应速率随温度升高而增大
13、:_。 28(15分二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂,可由二苯基羟乙酮氧化制得,反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下: OOOHOCCCHC,2FeCl,2FeCl,2HCl 32在反应装置中,加入原料及溶剂,搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸,冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出,用70,乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程: 加热溶解?活性炭脱色?趁热过滤?冷却结晶?抽滤?洗涤?干燥 请回答下列问题: (1)写出装置图中玻璃仪器的名称:a_,b_。 (2)趁热过滤后,滤液冷却结晶。一般情况下,下列哪些因素有利于得到较大的晶体:_。 A(缓慢冷却溶液 B(溶液浓度较高 C(溶质溶解
14、度较小 D(缓慢蒸发溶剂 如果溶液中发生过饱和现象,可采用_等方法促进晶体析出。 (3)抽滤所用的滤纸应略_(填“大于”或“小于”)布氏漏斗内径,将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时,杯壁上往往还粘有少量晶体,需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗,下列液体最合适的是_。 A(无水乙醇 B(饱和NaCl溶液 C(70,乙醇水溶液 D(滤液 (4)上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质:_。 版权所有高考资源网 - 4 - 高考资源网() 您身边的高考专家 (5)某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程,分别在反应开始、回流15min、30min
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