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四川省攀枝花市2017-2018学年高一化学4月调研检测试题全卷满分100分,考试时间90分钟。只交答卷（或第II卷），第I卷学生带走，以备讲评。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ag108 Si28 第一部分（选择题 共40分）1近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的最主要因素( )。ANO2BSO2 CCODCH42将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是( )。A硅酸钠溶液B石灰水 C氢氧化钡溶液D氯化钙溶液3下列金属中，一定条件下既能跟Cl2反应，又能跟稀盐酸反应，且均生成MCl2型化合物的是( )。AAlBFeCCuDMg4.下列措施不合理的是（ ）A用SO2漂白纸浆和草帽辫 B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌5检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后( )。A加水溶解后，再滴入酚酞试液B加强碱溶液加热后，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验C加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞试液D加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞试液6自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是( )。ANaNO3BFeCl2CNa2SO4DAlCl37某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是( )。A利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中 B利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应8有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( )。A盐酸B烧碱溶液C氨水DKSCN溶液9现有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，右下图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是( )。AM一定是Ba(OH)2 BY可能是氯水 CX一定是Na2CO3溶液 DZ可能是H2SO410.下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将浓硝酸滴到红热的木炭表面产生红棕色气体浓硝酸只表现氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入硫酸铜溶液中产生红色沉淀Na能置换出金属铜D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应11.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）选项A中的物质B中的物质C中收集的气体D中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液12有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是( )。A浓硫酸使铝的钝化B浓硫酸与木炭的反应C稀硫酸与纯碱的反应D稀硫酸与锌的反应13下列根据实验现象作出的推断，正确的是( )。A溶于水后能形成无色溶液的红棕色气体一定是 NOB能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是 Cl2C遇空气立即形成红棕色气体的一定是 NOD在潮湿的空气中形成白雾的气体一定是 HCl14为了除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是( )。A稀硝酸B浓硝酸C浓硫酸D浓盐酸15随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止食品受潮及氧化变质，在包装内放置的起保护作用的小纸袋中应放入的化学物质是( )。A无水硫酸铜、蔗糖B硅胶、硫酸亚铁C食盐、硫酸亚铁D生石灰、食盐16如图所示，小试管内盛有约3 mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U型细管内盛有少量水(为便于观察，预先染成红色)，沿小试管的内壁小心地慢慢注入约3 mL浓硫酸，静置片刻，不可能观察到的现象是( )。A小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色BU型细管内左边液面下降，右边液面升高C小试管内有少量白色固体析出D小试管内液体不分层，但有蓝色晶体析出17.为了证明氯酸钾中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是滴加AgNO3溶液加水溶解过滤、取滤液与MnO2混合共热加稀HNO3与浓盐酸反应加NaOH溶液加热用淀粉碘化钾ABCD18.已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 （ ）A上述实验证明氧化性：MnO4>Cl2>Fe3+>I2B实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝C上述实验中，共有两个氧化还原反应D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性19.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ）A.生成40.0LN2（标准状况） B.有0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.5mol D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol20.向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法正确的是（ ） ACu2O的物质的量为0.1mol B产生的NO在标准状况下的体积为2.24 L C硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.1mol高2020届 化学 试题答题卷题号12345678910答案题号11121314151617181920答案选择题答案栏第二部分（非选择题 共60分）21（8分）写出以下反应的化学方程式：（溶液中进行的反应请书写离子方程式）（1）实验室制氨气： （2）氯气与水反应： （3）铜与稀硝酸反应： （4）碳与浓硫酸反应： 22.（10分）在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：（1）SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料 _（写该材料名称）的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为 _；（2）在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为 _ _ 。该反应的重要应用是 。(3)向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入氯水，现象是 ，氯水中起作用的主要微粒是 ，反应的离子方程式是 。(4)向AgNO3溶液中加入氯水，现象是 ，氯水中起作用的主要微粒是 ，反应的离子方程式是 。23.（8分）硫酸是常用的化学试剂和重要的化工原料。实验室中我们用浓硫酸做过如下实验。(1)此实验中，浓硫酸表现的性质是 ； 从乙到丙所发生现象的原因是 (用化学方程式表示)。（2）将丙产生的蒸汽通人氯水时，可观察到的现象是 ;产生该现象的离子反应方程式 ；当将丙产生的蒸汽用足量漂白粉溶液吸收时，吸收瓶底部有白色的硫酸钙沉淀生成。则生成该沉淀的总离子方程式为 24(6分)有一瓶溶液，其中可能含有H、K、Na、Mg2、Ba2、Fe3、Cl和I。取该溶液进行了以下实验：(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；(2)取部分溶液，加入数滴氯水及2 mL CCl4，经振荡后CCl4层呈紫红色；(3)另取部分溶液，加入NaOH 溶液使其变为碱性，无沉淀生成；(4)取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，可知原溶液中肯定含有的离子是 ；肯定没有的离子是 ；还不能确定是否含有的离子是 。25.（14分）无水三氯化铁是有机合成的催化剂，为棕黄色固体，易潮解产生白雾，200左右时升华。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，下图是甲组学生设计的制备装置。(1)仪器A中发生的化学反应是 ；装置B可用来吸收HCl原理是 (2)装置D可观察到的现象是 ；装置F的作用是 (3)装置D与E之间不用玻璃导气管连接，原因是 ; 点燃装置D处酒精灯的时机是 。(4) 与甲组设计对比，乙组同学去掉了装置C。实验时无论怎样改变铁粉的用量，装置D中都有少量的固体残留。乙组同学对残留固体的成分作如下两种推测:可能是氯化铁;可能是 ,其依据是 (用化学方程式表示) ，验证该推测的实验方法是 。(5)对于甲组同学的设计，有同学认为E中的产物不纯，你认为可能含有的杂质是 ；其依据是(用化学方程式表示) ，26（8分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：C 、G (2)写出下列反应的化学方程式：反应 ；反应 ；足量的金属C与稀硝酸反应： 。27（6分）计算题：将65.28g Cu与280mL一定浓度的HNO3反应，Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为22.4L。(1)NO的体积为多少？(2)NO2的体积为多少？选择题答案题号12345678910答案ADDBBBDBDA题号11121314151617181920答案BCCBBDCADA21每空2分22. 每空1分23.方程式每空2分，其余每空1分（1）脱水性和强氧化性；（2）溶液颜色逐渐变浅；SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl- SO2 + ClO- + Ca2+ + H2O = CaSO4 + 2H+ + 2Cl- 24.每空2分H、Ba2、I、NH CO、SO、Mg2、Fe3 K、Na、Cl25.（1）HCl极易溶于水，且溶液中有大量的Cl-，减少氯气在水中溶解的量。（2）玻璃管中产生棕黄色的烟，铁粉逐渐减少； 吸收尾气，防止空气污染。（3）若用玻璃导管，三氯化铁易在导管口冷凝造成堵塞； 待D装置的玻璃管内充满黄绿色气体时，才点燃酒精灯。（4）Fe3O4 ;铁与水反应的方程式 ;取少量该固体，用铁丝靠近，若发生吸引，则推测成立。（5）Fe(OH)3 ;FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 + 3HCl26.略27 11.648L 10.752L