年1236.doc
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1、四川省攀枝花市2017-2018学年高一化学4月调研检测试题全卷满分100分,考试时间90分钟。只交答卷(或第II卷),第I卷学生带走,以备讲评。可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 N14 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ag108 Si28 第一部分(选择题 共40分)1近年来,光化学烟雾污染问题已引起人们的注意,下列哪种气体是造成光化学烟雾的最主要因素( )。ANO2BSO2 CCODCH42将少量的CO2通入下列溶液中,不能产生沉淀的是( )。A硅酸钠溶液B石灰水 C氢氧化钡溶液D氯化钙溶液3下列金属中,一定条件下既能跟Cl2反应,又能跟
2、稀盐酸反应,且均生成MCl2型化合物的是( )。AAlBFeCCuDMg4.下列措施不合理的是( )A用SO2漂白纸浆和草帽辫 B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌5检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中,然后( )。A加水溶解后,再滴入酚酞试液B加强碱溶液加热后,用湿润红色石蕊试纸在试管口检验C加入强酸溶液加热后,再滴入酚酞试液D加入强碱溶液加热后,再滴入酚酞试液6自来水可用氯气消毒,某学生用这种自来水去配制下列物质溶液,会产生明显的药品变质问题的是( )。ANaNO3BFeCl2CNa2SO4DAlCl37某冶炼厂利用炼铜
3、产生的SO2生产硫酸,变废为宝,化害为利。其原理是( )。A利用了SO2的水溶性,将SO2直接通入水中 B利用了SO2的氧化性,将SO2直接通入水中C利用了SO2的氧化性,使其与O2反应而转化为SO3,再与水反应D利用了SO2的还原性,使其与O2反应而转化为SO3,再与水反应8有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液,只用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是( )。A盐酸B烧碱溶液C氨水DKSCN溶液9现有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四种溶液,有如图所示的相互关系,右下图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是( )。AM
4、一定是Ba(OH)2 BY可能是氯水 CX一定是Na2CO3溶液 DZ可能是H2SO410.下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将浓硝酸滴到红热的木炭表面产生红棕色气体浓硝酸只表现氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入硫酸铜溶液中产生红色沉淀Na能置换出金属铜D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应11.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是( )选项A中的物质B中的物质C中收集的气体D中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2
5、SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液12有关硫酸的下列化学反应中,不是表现硫酸氧化性的是( )。A浓硫酸使铝的钝化B浓硫酸与木炭的反应C稀硫酸与纯碱的反应D稀硫酸与锌的反应13下列根据实验现象作出的推断,正确的是( )。A溶于水后能形成无色溶液的红棕色气体一定是 NOB能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是 Cl2C遇空气立即形成红棕色气体的一定是 NOD在潮湿的空气中形成白雾的气体一定是 HCl14为了除去镀在铝制品表面的铜镀层,可选用的试剂是( )。A稀硝酸B浓硝酸C浓硫酸D浓盐酸15随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了
6、防止食品受潮及氧化变质,在包装内放置的起保护作用的小纸袋中应放入的化学物质是( )。A无水硫酸铜、蔗糖B硅胶、硫酸亚铁C食盐、硫酸亚铁D生石灰、食盐16如图所示,小试管内盛有约3 mL饱和硫酸铜溶液,与锥形瓶连通的U型细管内盛有少量水(为便于观察,预先染成红色),沿小试管的内壁小心地慢慢注入约3 mL浓硫酸,静置片刻,不可能观察到的现象是( )。A小试管内液体分成两层,上层蓝色,下层无色BU型细管内左边液面下降,右边液面升高C小试管内有少量白色固体析出D小试管内液体不分层,但有蓝色晶体析出17.为了证明氯酸钾中含有氯元素,选用给出的试剂和操作,其操作顺序正确的是滴加AgNO3溶液加水溶解过滤、
7、取滤液与MnO2混合共热加稀HNO3与浓盐酸反应加NaOH溶液加热用淀粉碘化钾ABCD18.已知:向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体,溶液变黄色;取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是 ( )A上述实验证明氧化性:MnO4Cl2Fe3+I2B实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝C上述实验中,共有两个氧化还原反应D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性19.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下列判断正确的是( )A.生成40
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