江西省赣州市十四县市2018届高三化学上学期期中联考试题2017111102113.doc

2017-2018学年第一学期赣州市十四县（市）期中联考高三化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间100分钟第卷（选择题 共48分）可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe:56 Ba：1371 选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一项是符合题目要求的）1.化学与生活、生产密切相关，下列不涉及化学变化的是 2.实验是化学研究的基础，下列实验操作能达到实验目的是A.用pH试纸测定氯水的pHB.用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液肯定含有钠元素C.向某溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，滴入氯水后溶液显红色，则溶液肯定含有Fe2+ D.将AlCl3溶液蒸干制备AlCl3固体3.NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是A.标准状况下11.2L ND3分子中所含中子数为5NAB.电解2mol/L的NaCl溶液转移的电子数为2NAC. l00mL含A13+为0.4NA的Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为2.0molL-1D.常温常压下，7.8g苯分子中含有的碳碳双键数目为0.3NA4.下列装置或操作能达到实验目的的是 A.用图所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物B.装置可用于除去Cl2中的HCl C.装置可用于氯化氢气体溶于水D装置：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去5.常温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是A.能使KSCN变红的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、I-B.中性溶液：NH4+、Na+、NO3-、Cl-C.0.10mol/L的明矾溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-D.使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32- 6已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色，据此判断下列说法正确的是A反应中硫酸作氧化剂 BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气 D1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子7.下列指定反应的离子方程式正确的是A向稀HNO3中滴加NaHSO3溶液：H+HSO3-=SO2+H2OB硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3C向含有2 mol FeI2的溶液中通入2.5 mol Cl2：8I-2Fe25Cl2=10Cl-4I22Fe3D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H+5C2O42=2Mn2+10CO2+8H2O8.下列说法正确的是A.Na2O2固体粉末加入到饱和的NaCl溶液中产生沉淀和气体B制备NO2时，常用水或NaOH溶液处理尾气C.用酸性KMnO4溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液D.常温下，56g Fe与足量的浓硝酸反应，转移电子数为3NA9下列叙述和均正确并有因果关系的是选项叙述叙述A常温下，SiO2与氢氟酸和NaOH溶液均可反应SiO2是两性氧化物B常温下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小往饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀CBaSO3难溶于水SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀D非金属性：Cl > S酸性：HClO > H2SO410.定温度下，将2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密闭容器中，发生反应:2SO2(g) +O2(g)2SO3(g);H =-196 kJ mol-1,5 min时达到平衡，测得反应放热166.6 kJ。下列说法错误的是A.05 min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017 mol·L-1·min-1B. 条件不变，起始向容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡时放热小于333.2 kJ C.若增大O2的浓度，SO2的转化率增大D. 的值不变时，该反应达到平衡状态11.短周期主族元素M、R、X、Y的原子序数依次增大，其中只有X属于金属元素，有M、R、X可组成一种化合物Q，常温下，0.1mol·L-1 Q溶液中lg=-12，由M和Y组成的化合物MY是强电解质。下列说法正确的是A.简单离子半径：Y>R>X B.Y的氧化物对应的水化物一定是强酸C.X分别与M、R、Y组成的二元化合物中都只含离子键 D.化合物XRM和XYR均能抑制水的电离12.最近科学家利用下列装置图成功地实现了CO2和H2O合成CH4。下列叙述错误的是A.电池工作时，实现了将太阳能转化为电能B.铜电极为正极，电极反应式为CO2-8e-+8H+=CH4+2H2OC.电池内 H+ 透过质子交换膜从左向右移动D.为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量稀硫酸13.向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是A.开始时产生的气体为H2 B.AB 段发生的反应为置换反应C.所用混合溶液中c(HNO3)=1 mol·L1 D.参加反应铁粉的总质量m2=8.4 g14. 次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，具有较强还原性，有关次磷酸及其盐的说法正确的是A.次磷酸的电离方程式为：H3PO2=H+H2PO2-B. NaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性C.白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应化学方程式：P4+9NaOH=3Na3PO2+PH3+3H2OD.利用(H3PO2)进行镀银反应中，lmol H3PO2被氧化成 H3PO4时还原4mo1 Ag+15下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐,下列说法中不正确的是 A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3CB和Cl2的反应是氧化还原反应D当X是强酸时，C在常温下是气态单质16.工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：下列说法错误的是A.中可以采用纯碱溶液，发生的反应是:3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3- B.第步，需加入氧化性酸，才能将Br-氧化为Br2C.B溶液颜色要比A 溶液深D.第步，可采用蒸馏的方法第II卷（选择题 共52分）二非选择题（共52分）17.（9分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B的最外层电子数是其所在周期数的 2 倍。 B在C中充分燃烧能生成其最高价化合物 BC2 。D与C2具有相同的电子数。 E的最高正价与最低负化合价的代数和为4。回答下列问题：（1）C 在周期表中的位置是 ；D2E的电子式为 。（2）AFC的结构式为 ；写出C与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的离子方式 。（3）写出一种工业制备单质F的方法的化学方程式 。（4）B的氢化物有多种，1 mol B的某种氢化物分子中含有16 mol电子，已知在25、101kPa下，1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为60kJ，写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式 。18.(11分)某校化学兴趣小组对SO2的性质和回收利用等问题进行探究，对环境保护具有重要意义。（1）SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸。选择下面的装置和药品来探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。装置A中盛放亚硫酸钙的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；装置正确的连接顺序为A、_、_、_、D、F，其中装置B的作用是_。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的现象为_。(2)工业上回收利用SO2的一种途径是： 该小组在探究步骤2时，一定条件下向100ml C。mol/L(NH4)2SO3溶液通入空气后，向反应后的溶液中加入过量盐酸，再加入足量BaCl2溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，质量为m克。则溶液中(NH4)2SO3的氧化率()，则=_。(已知： ）19（9分）硫酸铁铵aFe2(SO4)3b(NH4)2SO4cH2O广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计如图工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是 （2）下列物质中最适合的氧化剂B是 。aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7（3）操作甲的名称是 。（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量 （填化学式），检验Fe2+是否已全部被氧化的方法 ；（5）称取14.00g所得样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05mol Ba(NO3)2溶液，恰好完全反应则该硫酸铁铵的化学式为 。20、（10分）苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要基本有机原料，乙苯催化脱氢法是目前国内外生产苯乙烯的主要方法，其化学方程式为：（1）若升高温度，该反应的平衡常数变大，则H _（填“大于0”或“小于0”）。该反应在_条件下能自发进行（填“较高温度”、“较低温度”或“任何温度”）。（2）在T时,体积为1L固定的密闭容器中，物质的量为2mol的乙苯蒸气发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为80%，则在该温度下反应的平衡常数K=_。（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1:9），控制反应温度600，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如右：掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实_控制反应温度为600的理由是 （从反应速率和平衡及催化剂活性角度分析）（4）某燃料电池以乙苯为燃料，Li2CO3与K2CO3混合的碳酸盐为电解质的高温型燃料电池，其负极的电极反应式为 。21.(13分)以石油产品A为原料合成高聚物 的路线如下：回答下列问题：(1) A的化学名称 。(2)由AB、CD的反应类型 、 。(3)D的结构简式 。(4)写出FG的化学反应方程式 。(5)E的同分异构体有多种，满足下列条件的同分异构体有 种。遇到FeCl3溶液显色;能发生银镜反应;能与NaHCO3反应产生CO2(6) 写出用乙烯为原料制备的合成 路线（无机试剂任选）。已知：2017-2018学年第一学期赣州市十四县（市）期中联考高三化学参考答案2 选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一项是符合题目要求的）题号12345678答案A CAD DDCA题号910111213141516答案BBABCDDB2 非选择题（共52分）17. (9分）第二周期VIA族（1分）; （1分）H-O-Cl（1分）2Na2O22H2O=4Na+4OH-O2（2分）2NaCl+ 2H2O 2NaOH+ H2+ Cl2（或2NaCl（熔融） 2Na+ Cl2)(2分）C2H4(g)3O2(g)2CO2(g)2H2O(l) H1680 kJ·mol-1（2分）18.（11分）（1）圆底烧瓶（1分），CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2+H2O（2分）C B E(全对得2分，否则不得分） 制取CO2 （2分）。D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀（2分）（2） （2分）19.（9分）（1）增大溶液中SO42浓度，将Ca2+转化为沉淀同时抑制Fe2+水解 （2分）（2） b （1分） （3） 冷却结晶 （1分）（4） 硫酸（1分） 加入K3Fe(CN)6溶液若生成蓝色沉淀，可说明含有亚铁离子或滴加酸性KMnO4溶液，溶液褪色可说明含有亚铁离子。（2分）（5） Fe2（SO4）32（NH4）2SO42H2O （2分）20（10分）（1）H大于0（1分）较高温度（1分）（2）6.4（2分）（3）正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气起稀释，相当于起减压的效果（2分）600时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降。高温还可能使催化剂失活，且能耗大（2分）（答到两个要点即可）（4）C6H5-CH2CH3+21CO32-42e-=29CO2+5H2O(2分）21. （13分）（1）对二甲苯（或1,4-二甲基苯）（2分） （2）取代反应（1分） 氧化反应（1分）（3）（2分）（4）（2分） （2分）（5）10（2分）(6) (3分） - 9 -