江西省赣州市十四县市2018届高三化学上学期期中联考试题2017111102113.doc
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1、2017-2018学年第一学期赣州市十四县(市)期中联考高三化学试卷本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间100分钟第卷(选择题 共48分)可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Ba:1371 选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一项是符合题目要求的)1.化学与生活、生产密切相关,下列不涉及化学变化的是 2.实验是化学研究的基础,下列实验操作能达到实验目的是A.用pH试纸测定氯水的pHB.用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,则溶液肯定含有钠元素C.向某溶液中滴入KSCN溶液,无明显
2、现象,滴入氯水后溶液显红色,则溶液肯定含有Fe2+ D.将AlCl3溶液蒸干制备AlCl3固体3.NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是A.标准状况下11.2L ND3分子中所含中子数为5NAB.电解2mol/L的NaCl溶液转移的电子数为2NAC. l00mL含A13+为0.4NA的Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为2.0molL-1D.常温常压下,7.8g苯分子中含有的碳碳双键数目为0.3NA4.下列装置或操作能达到实验目的的是 A.用图所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物B.装置可用于除去Cl2中的HCl C.装置可用于氯化氢气体溶于水D装置:酸性KMnO4溶
3、液中有气泡出现,且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去5.常温下,下列离子在指定溶液中能大量共存的是A.能使KSCN变红的溶液:Na+、Mg2+、SO42-、I-B.中性溶液:NH4+、Na+、NO3-、Cl-C.0.10mol/L的明矾溶液:K+、Ca2+、Cl-、HCO3-D.使酚酞变红的溶液:K+、Na+、NO3-、CO32- 6已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象:有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色,据此判断下列说法正确的是A反应中硫酸作氧化剂 BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气 D1mol NH4CuSO3完全反应转移0
4、.5mol电子7.下列指定反应的离子方程式正确的是A向稀HNO3中滴加NaHSO3溶液:H+HSO3-=SO2+H2OB硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al33OH=Al(OH)3C向含有2 mol FeI2的溶液中通入2.5 mol Cl2:8I-2Fe25Cl2=10Cl-4I22Fe3D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4-+16H+5C2O42=2Mn2+10CO2+8H2O8.下列说法正确的是A.Na2O2固体粉末加入到饱和的NaCl溶液中产生沉淀和气体B制备NO2时,常用水或NaOH溶液处理尾气C.用酸性KMnO4溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液D.常温下,56g Fe与足量的
5、浓硝酸反应,转移电子数为3NA9下列叙述和均正确并有因果关系的是选项叙述叙述A常温下,SiO2与氢氟酸和NaOH溶液均可反应SiO2是两性氧化物B常温下,NaHCO3溶解度比Na2CO3小往饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀CBaSO3难溶于水SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀D非金属性:Cl S酸性:HClO H2SO410.定温度下,将2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密闭容器中,发生反应:2SO2(g) +O2(g)2SO3(g);H =-196 kJ mol-1,5 min时达到平衡,测得反应放热166.6 kJ。下列说法错误的是A.05 min内,用O
6、2表示的平均反应速率v(O2)=0.017 molL-1min-1B. 条件不变,起始向容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,平衡时放热小于333.2 kJ C.若增大O2的浓度,SO2的转化率增大D. 的值不变时,该反应达到平衡状态11.短周期主族元素M、R、X、Y的原子序数依次增大,其中只有X属于金属元素,有M、R、X可组成一种化合物Q,常温下,0.1molL-1 Q溶液中lg=-12,由M和Y组成的化合物MY是强电解质。下列说法正确的是A.简单离子半径:YRX B.Y的氧化物对应的水化物一定是强酸C.X分别与M、R、Y组成的二元化合物中都只含离子键 D.化合物XRM和XYR均能
7、抑制水的电离12.最近科学家利用下列装置图成功地实现了CO2和H2O合成CH4。下列叙述错误的是A.电池工作时,实现了将太阳能转化为电能B.铜电极为正极,电极反应式为CO2-8e-+8H+=CH4+2H2OC.电池内 H+ 透过质子交换膜从左向右移动D.为提高该人工光合系统的工作效率,可向装置中加入少量稀硫酸13.向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉,假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示,且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是A.开始时产生的气体为H2 B.AB 段发生的反应为置换反应C.所用混合溶液中c(HNO3)=1 molL1 D.参
8、加反应铁粉的总质量m2=8.4 g14. 次磷酸(H3PO2)是一元中强酸,具有较强还原性,有关次磷酸及其盐的说法正确的是A.次磷酸的电离方程式为:H3PO2=H+H2PO2-B. NaH2PO2是次磷酸的正盐,其水溶液呈中性C.白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐,反应化学方程式:P4+9NaOH=3Na3PO2+PH3+3H2OD.利用(H3PO2)进行镀银反应中,lmol H3PO2被氧化成 H3PO4时还原4mo1 Ag+15下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,过量的B
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