[高三理化生]1-54-x平衡移动官.doc

（共勉：最可怕的敌人，就是没有坚强的信念。 罗曼·罗兰 ）青岛九中高三化学一轮复习试卷编号：1-54-x编制：官福荣审核：张力2010-11-28化学平衡移动【课前预习区】【知识回顾】影响化学平衡的条件与平衡移动原理条件的变化V正、V逆变化移动的方向平衡移动的结果浓度增大反应物的浓度减少生成物的浓度减少反应物的浓度增大生成物的浓度压强增大减小温度升高降低结论（勒沙特列原理）【回顾练习】1.（2010上海卷）据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是A使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B反应需在300进行可推测该反应是吸热反应 C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率2. 2000年是勒夏特列（Le Chatelier18501936）诞生150周年，勒夏特列发现的平衡移动原理在工农业生产和日常生活中有许多重要应用。（1）下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是： A由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深B氨水应密闭保存，放置低温处C工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率D500左右比室温更有利于合成氨的反应E实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气F加入稀硫酸，可促进酯的水解（2）请用勒夏特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫：_。（3）已知在某水溶液中存在如下化学平衡：ABCDE，加水稀释过程中此平衡将向 （填“左”或“右”）移动，请用平衡移动原理进行解释：_。【课堂互动区】三、平衡移动方向：例1 在500时，2SO2+O2 = 2SO3 H<0的平衡体系里，请把改变下列条件的影响结构填入下表：改变条件正反应速率对平衡的影响SO2转化率增大O2浓度增大SO2浓度增大SO3浓度同等倍数增大各物质的浓度升高温度使用催化剂体积不变，冲入氖气【小结】平衡移动方向的判断：1、勒沙特列原理的应用（1）影响化学平衡的条件与平衡移动原理（2）压强对平衡移动的影响关键看是否引起浓度变化A.体积减小，压强增大，反应物和生成物浓度同时增大，平衡向气体体积减小的方向移动（气体体积反应前后不变的不移动）。体积增大，压强减小，反应物和生成物浓度同时减小，平衡向气体体积增大的方向移动（气体体积反应前后不变的不移动）。B.体积不变，充入惰性气体，压强增大，但反应物和生成物浓度不变，平衡不移动。 压强不变，充入惰性气体，体积增大，反应物和生成物浓度同时减小，相当于减压，向气体体积增大的方向移动C.同等程度改变混合物中各物质的浓度，可视为压强对平衡的影响。2、K与Q关系：【变式训练】1.（2010重庆卷） 当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A B C D 2.(2008山东.14)高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A该反应是焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为COH2OCO2H2四、平衡图像题：例2：对于可逆反应：A2（g）+3B2（g）2AB3（g）；，下列图象正确的是：V正V逆1×106×Pa1×107×PaTAB3%AB3%P200100tAB3%VATBCD100200【小结】说明：解化学平衡图像题应特别注意：“定一议二”，即图像中出现三个量时，应先确定一个恒量以讨论两个量的变化关系，本题可从图像中直接分解出两组“等温线”、“等压线”以“定一议二”。“先拐先平”，即曲线中先出现拐点，则该曲线所示条件下先出现平衡，该曲线所示温度或压强较大。【变式训练】1. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；H<0。某研究小组A研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图，下列判断一定错误的是A.图研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B.图研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高C.图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D.图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高2. 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4(g) H0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如上图所示。根据下图，回答下列问题： (1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线 表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。（2）前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)= mol/(L·min);反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是 。（3）若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是 。A.加入催化剂B.缩小容器体积C.升高温度D.加入一定量的N2O4【课后巩固区】1. （09年北京理综·9）已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；H < 0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A甲、乙提高相同温度B甲中加入0.1 mol He，乙不变C甲降低温度，乙不变D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I22. （09年江苏化学·14）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq)某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A反应 I2(aq)I(aq)I3(aq)的H>0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1K2C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大3. （09年广东理基·29）已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。下列说法不正确的是A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡4. （2011重庆） 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合图的是ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)； H0BCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)； H0CCH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)H2O(g)； H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)； H05. （2011安徽高考9）电镀废液中Cr2O72可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72（aq）+2Pb2（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H（aq） H< 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是6. 一定温度下，在固定容积的密闭容器里发生反应：A(g)+2B(g)2C(g) H0（1）写出该反应的平衡常数K表达式 ，升高温度，平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）若达平衡时，A、B、C的物质的量分别为2 mol、2 mol、1 mol。保持温度始终不变，对平衡混合物中的三者物质的量作如下调整，可使平衡右移的是 a.均加倍b.均减半c.均增加1 mold.均减少0.5 mol(3)若该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示：可见反应在t1、t3、t5、t7时都达到了平衡，而t2、t4、t6、t8时都改变了条件，试判断改变的条件是（填“升温”、“降压”等）；t2时 ；t4时 ；t6时 ；t8时 。t2时，平衡向 （填“正”或“逆”，下同）反应方向移动；t6时，平衡向 反应方向移动。7. 反应2N2O5 4NO2 + O2在容积不变的容器内进行。开始时,C(O2)=x mol·L-1，C(NO2)=0 C(N2O5)=1.5mol·L-1,2min 后测得C(NO2)=2 mol·L-1，C(O2)=2mol·L-1。求：（1）2min内用O2浓度变化表示的反应速率。（2）2min后N2O5的物质的量浓度。（3）反应开始时O2的物质的量浓度。3