[高三理化生]1-54-x平衡移动官.doc
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1、(共勉:最可怕的敌人,就是没有坚强的信念。 罗曼罗兰 )青岛九中高三化学一轮复习试卷编号:1-54-x编制:官福荣审核:张力2010-11-28化学平衡移动【课前预习区】【知识回顾】影响化学平衡的条件与平衡移动原理条件的变化V正、V逆变化移动的方向平衡移动的结果浓度增大反应物的浓度减少生成物的浓度减少反应物的浓度增大生成物的浓度压强增大减小温度升高降低结论(勒沙特列原理)【回顾练习】1.(2010上海卷)据报道,在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是A使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产
2、效率B反应需在300进行可推测该反应是吸热反应 C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率2. 2000年是勒夏特列(Le Chatelier18501936)诞生150周年,勒夏特列发现的平衡移动原理在工农业生产和日常生活中有许多重要应用。(1)下列事实中,能用勒夏特列原理解释的是: A由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系,加压后颜色加深B氨水应密闭保存,放置低温处C工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率D500左右比室温更有利于合成氨的反应E实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气F加入稀硫酸,可促进酯
3、的水解(2)请用勒夏特列原理解释如下生活中的常见现象:打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯,杯中立即泛起大量泡沫:_。(3)已知在某水溶液中存在如下化学平衡:ABCDE,加水稀释过程中此平衡将向 (填“左”或“右”)移动,请用平衡移动原理进行解释:_。【课堂互动区】三、平衡移动方向:例1 在500时,2SO2+O2 = 2SO3 H0的平衡体系里,请把改变下列条件的影响结构填入下表:改变条件正反应速率对平衡的影响SO2转化率增大O2浓度增大SO2浓度增大SO3浓度同等倍数增大各物质的浓度升高温度使用催化剂体积不变,冲入氖气【小结】平衡移动方向的判断:1、勒沙特列原理的应用(1)影响化学平衡的条件与平
4、衡移动原理(2)压强对平衡移动的影响关键看是否引起浓度变化A.体积减小,压强增大,反应物和生成物浓度同时增大,平衡向气体体积减小的方向移动(气体体积反应前后不变的不移动)。体积增大,压强减小,反应物和生成物浓度同时减小,平衡向气体体积增大的方向移动(气体体积反应前后不变的不移动)。B.体积不变,充入惰性气体,压强增大,但反应物和生成物浓度不变,平衡不移动。 压强不变,充入惰性气体,体积增大,反应物和生成物浓度同时减小,相当于减压,向气体体积增大的方向移动C.同等程度改变混合物中各物质的浓度,可视为压强对平衡的影响。2、K与Q关系:【变式训练】1.(2010重庆卷) 当反应达到平衡时,下列措施:
5、升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是A B C D 2.(2008山东.14)高温下,某反应达到平衡,平衡常数K。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是A该反应是焓变为正值B恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C升高温度,逆反应速率减小D该反应化学方程式为COH2OCO2H2四、平衡图像题:例2:对于可逆反应:A2(g)+3B2(g)2AB3(g);,下列图象正确的是:V正V逆1106Pa1107PaTAB3%AB3%P200100tAB3%VATBCD100200【小结】说明:解化学平衡图像题应特别注意:“定一议二”
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