第五章第一节原子结构核外电子排布.ppt

考纲定标 1了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、 中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 2了解元素、核素和同位素的含义。 3了解原子核外电子排布。,热点定位 1以重大科技成果为背景，考查原子结构及各类粒 子间的数量关系。 2元素、核素、同位素的概念辨析与判断。 3根据核外电子排布的规律判断元素在周期表中的 位置。,1掌握原子中各粒子数目之间的4个关系： (1)质量数质子数中子数。 (2)质子数核外电子数核电荷数。 (3)阳离子：质子数核外电子数离子所带电荷数。 (4)阴离子：质子数核外电子数离子所带电荷数。,2区别3个概念的研究对象： (1)同位素原子。 (2)同素异形体单质。 (3)同分异构体化合物。 3牢记表示电子层的4个字母： 第1层K，第2层L，第3层M，第4层N。,第五章,第一节,抓基础,析考点,提能力,一个单位正,一个单位负,1,1,8,10,25,11,11,10,30,32,二、核素、同位素 1基本概念,核电荷数,质子,中子,质子数,中子数,2应用 在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六种粒子中，包含 种元素， 种核素，其中互为同位素的是 ，中 子数相等的核素是 。 三、原子核外电子排布 (1)氯原子中能量最高的电子位于 层，该层共有 个电子。 (2)Ca原子L层上有 个电子，N层上有 个电子，其简单 离子的结构示意图为 。,6Li、7Li,23Na、24Mg,M,7,8,2,5,6,(3)原子核外电子排布规律： 核外电子一般总是尽先排布在 的电子层里。 每个电子层最多容纳的电子数为2n2个。 最外层最多容纳电子数不超过 个(K层为最外层时不 超过 个)。 次外层最多容纳的电子数不超过 个，倒数第三层不 超过 个。 (4)原子最外层电子是次外层2倍、3倍的元素分别是 和 。,能量最低,8,2,18,32,C,O,1构成原子的粒子,2元素、核素、同位素的关系,特别提醒 (1)一种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有 一种核素，有多少种核素就有多少种原子。 (2)同种元素是质子数相同的所有核素的总称，同位 素是同一元素不同核素之间的互称。,答案 B,1(2011·佛山模拟)最近医学界通过用放射性14C来标记C60， 发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)，则有关14C的叙述正确的是 ( ) A与C60中普通碳原子的化学性质不同 B与14N含的中子数相同 C是C60的同素异形体 D与12C互为同位素,解析：同位素原子的中子数不同，但质子数相同，核外电子排布相同，化学性质相同，故A选项错；14C与14N的质子数不同，故中子数不同，B错；同素异形体是针对同一元素构成的不同单质而定义的，C错。 答案：D,答案：C,(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素为：Be、Ar。 (5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C；是次外 层电子数3倍的元素是O。 (6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。 (7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素是：Li、Si。,2核外电子数相同的粒子,+4,-2,特别提醒 (1)最外层电子数是次外层电子数倍数(大于1)的原子一定 在第二周期。 (2)若两种粒子的质子数和核外电子数分别相等，则它们 的关系可能是两种原子、两种分子或带电荷数相同的 离子。,例2 (2011·新课标全国卷)短周期元素W、X、Y和Z的 原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材 料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是 地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是 其电子层数的2倍。下列说法错误的是 ( ),A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B元素X与氢形成的原子比为11的化合物有很多种 C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2,解析 本题考查物质结构、元素周期律的知识，意在考查考生对物质结构的推理能力、元素周期律的应用能力。首先根据题意，推断出W是Li，X是C，Y是Al，Z是S。A项，LiCl中的Li不满足8电子稳定结构，故A错误；B项，碳元素和氢元素可形成C6H6、C8H8等多种化合物；C项，Al为两性金属，与强酸、强碱都能反应放出氢气；D项，碳元素和硫元素能形成CS2。 答案 A,3(2010·全国卷，有改动)短周期元素W、X、Y、Z的原 子序数依次增大，且W、X、Y、Z的最外层电子数与 其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。 下列关于这些元素的叙述错误的是 ( ),AX和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物 BW和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均只含共 价键 CW、X和Y三种元素可以形成碱性化合物 DZ和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性,解析：由题干中的“短周期元素”可知四种元素应在前三周期，根据W 、X、 Y、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 4、 2，可推出W：C，X：O，Y：Na，Z：S。A项，O和C可组成CO 和CO2，O和Na可组成Na2O2和Na2O，O和S可组成SO2、SO3，A正确；B项，C和O组成的CO2，C和S组成的CS2，都只含有共价键，B正确；C项，W 、X和Y三种元素可以形成Na2CO3，Na2CO3是强碱弱酸盐，显碱性，C正确；D项，Z和Na元素形成的Na2S是强碱弱酸盐，显碱性，D错误。 答案：D,4下列叙述中，正确的是 ( ) A两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学 性质一定相同 B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原 子的核外电子排布 C两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种 元素 D阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体 元素原子的核外电子排布相同,解析：Na、Mg2、Al3、F、O2、Ne的核外电子排布均相同，但化学性质不同，A不正确；单原子形成的离子如H、Fe2、Fe3等均不具有稀有气体元素原子的核外电子排布，B不正确；阴离子的核外电子排布与同周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，而主族元素阳离子的核外电子排布才与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，D不正确。 答案：C,点击图片进入创新演练经典化,