第五章第一节原子结构核外电子排布.ppt
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1、考纲定标 1了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、 中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 2了解元素、核素和同位素的含义。 3了解原子核外电子排布。,热点定位 1以重大科技成果为背景,考查原子结构及各类粒 子间的数量关系。 2元素、核素、同位素的概念辨析与判断。 3根据核外电子排布的规律判断元素在周期表中的 位置。,1掌握原子中各粒子数目之间的4个关系: (1)质量数质子数中子数。 (2)质子数核外电子数核电荷数。 (3)阳离子:质子数核外电子数离子所带电荷数。 (4)阴离子:质子数核外电子数离子所带电荷数。,2区别3个概念的研究对象: (1)同位素原子。 (2)同素异形体单质。
2、 (3)同分异构体化合物。 3牢记表示电子层的4个字母: 第1层K,第2层L,第3层M,第4层N。,第五章,第一节,抓基础,析考点,提能力,一个单位正,一个单位负,1,1,8,10,25,11,11,10,30,32,二、核素、同位素 1基本概念,核电荷数,质子,中子,质子数,中子数,2应用 在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六种粒子中,包含 种元素, 种核素,其中互为同位素的是 ,中 子数相等的核素是 。 三、原子核外电子排布 (1)氯原子中能量最高的电子位于 层,该层共有 个电子。 (2)Ca原子L层上有 个电子,N层上有 个电子,其简单 离子的结构示意图为 。,6Li、
3、7Li,23Na、24Mg,M,7,8,2,5,6,(3)原子核外电子排布规律: 核外电子一般总是尽先排布在 的电子层里。 每个电子层最多容纳的电子数为2n2个。 最外层最多容纳电子数不超过 个(K层为最外层时不 超过 个)。 次外层最多容纳的电子数不超过 个,倒数第三层不 超过 个。 (4)原子最外层电子是次外层2倍、3倍的元素分别是 和 。,能量最低,8,2,18,32,C,O,1构成原子的粒子,2元素、核素、同位素的关系,特别提醒 (1)一种元素可以有若干种不同的核素,也可以只有 一种核素,有多少种核素就有多少种原子。 (2)同种元素是质子数相同的所有核素的总称,同位 素是同一元素不同核
4、素之间的互称。,答案 B,1(2011佛山模拟)最近医学界通过用放射性14C来标记C60, 发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞,从而抑制艾滋病(AIDS),则有关14C的叙述正确的是 ( ) A与C60中普通碳原子的化学性质不同 B与14N含的中子数相同 C是C60的同素异形体 D与12C互为同位素,解析:同位素原子的中子数不同,但质子数相同,核外电子排布相同,化学性质相同,故A选项错;14C与14N的质子数不同,故中子数不同,B错;同素异形体是针对同一元素构成的不同单质而定义的,C错。 答案:D,答案:C,(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素为:Be、Ar。
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