2018-2019学年人教版高中化学第二轮专题复习专题12《物质结构与性质》测试卷（解析版）.docx

2018-2019学年人教版高中化学第二轮专题复习专题12物质结构与性质测试卷一、单选题(共15小题) 1.下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是（ ）A O2I2HgB CO KCl SiO2C Na K RbD SiC NaCl SO22.下列各微粒属于等电子体的是()A N2O4和NO2B CH4和NH3C C2H6和N2HD CO2和NO23.下列变化过程中，共价键被破坏的是（）A 碘升华B 二氧化碳变成干冰C 氯化氢气体溶于水D 碘溶于酒精4.下列化合物中含有手性碳原子的是（ ）A CF2B CH3CH3CCOOHD CH3CH2OH5.科学家发现铂的两种化合物a和b（见下图），实验测得a和b具有不同的性质，且a具有抗癌作用，而b没有。下列关于a、b的叙述错误的是（ ）A a和b互为同分异构体B a和b互为“镜”和“像”的关系C a和b的空间构型是平面四边形D a和b分别是非极性分子和极性分子6.下列各组离子中因有配合离子生成而不能大量共存的是()A K、Na、Cl、NOB Mg2、Ca2、SO、OHC Fe2、Fe3、H、NOD Ba2、Fe3、Cl、SCN7.干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子，实验测得-25时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）（）ABCD8.下面的排序不正确的是()A 晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C 熔点由高到低：Na>Mg>AlD 晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI9.下列有关说法中，不正确的是（ ）A 离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高B 碘单质在水中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子C 成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固D 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体10.元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法正确的是( )A Bi元素的质量数是209B Bi元素的相对原子质量是209.0C Bi原子6p亚层有一个未成对电子D Bi原子最外层有5个能量相同的电子11.高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价。下图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法中正确的是（ ）A 晶体中，0价氧与2价氧的数目比为2:1B 晶体中每个K周围有8个O2-，每个O2-周围有8个KC 晶体中与每个K距离最近的K有8个D 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K和4个O2-12.下列微粒属于等电子体的是（）A12CO2和14COB H2O和NH3C N2和13COD NO和CO13.下面有关晶体的叙述中，错误的是（）A 金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B 在NaCl晶体中每个Na+（或Cl-）周围都紧邻6个Cl-（或6个Na+）C 白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60°D 离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏14.据美国科学杂志报道，在40 GPa高压下，用激光器加热到1800 K，制得了具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法中错误的是()A 该晶体属于原子晶体B 该晶体易汽化，可用作制冷材料C 一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应D 每摩尔该晶体中含4 mol CO键15.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是( )A HeBC 1s2D二、填空题(共3小题) 16.卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-。与KI3类似的，还有CsICl2等­。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_式发生。ACsICl2=CsCl+ICl BCsICl2=CsI+Cl217.VIA族的氧，硫，硒(Se)，碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_；(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O，S，Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_；(3)Se原子序数为_，其核外M层电子的排布式为_；(4)H2Se的酸性比H2S_(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为_平面三角形，SO32离子的立体构型为_三角锥形；(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×103和2.5×108，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×102，请根据结构与性质的关系解释：H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：_；第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_；(6)ZnS在荧光体，光导体材料，涂料，颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_(列式并计算)，a位置S2离子与b位置Zn2离子之间的距离为_pm(列式表示)。18.氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：(1)基态氮原子的价电子排布式是_。(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。三、实验题(共1小题) 19.现有两种配合物晶体Co(NH3)6 Cl3和Co(NH3)5ClCl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。四、计算题(共1小题) 20.图中NaCl晶体结构向三维空间延伸得到完美晶体。最近的Na+与Cl-核间距离为a×10-8cm，求晶体密度？答案解析1.【答案】B【解析】选项A中的O2是气体，I2是固体，Hg是液体，所以熔点由低到高的顺序是：O2Hg I2；选项B中的CO固态时是分子晶体，KCl属于离子晶体， SiO2属于原子晶体，所以熔点由低到高的顺序是：COKClSiO2；选项C中的Na、K、Rb都是金属晶体，原子半径不断增大，金属键不断减弱，所以熔点不断降低；选项D中的SiC属于原子晶体，NaCl属于离子晶体，SO2形成分子晶体，因此熔点不断降低。2.【答案】C【解析】A、B两项原子总数不相等；C项原子总数均为8，电子总数均为18(价电子总数均为14)；D项电子总数、价电子总数均不相等。3.【答案】C【解析】碘属于分子晶体，升华时破坏碘分子之间的作用力，故A错误；干冰属于分子晶体，二氧化碳变成干冰，没有破坏共价键，故B错误；氯化氢为共价化合物，溶于水破坏共价键，故C正确；碘属于分子晶体，溶于酒精破坏分子间作用力，故D错误。4.【答案】C【解析】5.【答案】B【解析】6.【答案】D【解析】A项中各离子能大量共存；B项中离子因发生复分解反应而不能大量共存；C项中是由于发生氧化还原反应而不能大量共存；D项中Fe3与SCN配合形成离子Fe(SCN)n3n(n6)而不能大量共存。7.【答案】D【解析】干冰晶胞是面心立方晶胞，所以每个晶胞中含有二氧化碳分子个数=8×1/8+6×1/8=4，晶胞边长为acm，则体积为a3cm3，晶胞密度=g/cm3，故选D。8.【答案】C【解析】选项A中晶体熔点与分子间作用力有关，相对分子质量大，分子间作用力大，正确；选项B中硬度与共价键的键能有关，由于SiSi键的键长大于CSi键的键长大于CC键的键长，键长越长，键能越小，正确；选项C中熔点与金属键的强弱有关，金属性强，金属键弱，因此正确的顺序为Al>Mg>Na；选项D中晶格能的大小与离子半径和离子所带电荷有关，正确。9.【答案】D【解析】10.【答案】B【解析】由元素周期表中元素方格中各种符号，数字的意义可知Bi的质子数为83，因不知中子数，无法确定其质量数，A错误。Bi的相对原子质量为209.0，B正确。6p亚层有3个未成对电子，C错误。最外层5个电子分别在s，p亚层，能量不同，D错误。11.【答案】D【解析】12.【答案】C【解析】A12CO2和14CO分子中原子数不同，所以不是等电子体； BH2O和NH3分子中中原子数不同，所以不是等电子体； CN2和13CO分子中都含有2个原子，电子总数分别为14、14，所以是等电子体； DNO和CO分子中都含有2个原子，电子总数分别为15、14，所以不是等电子体13.【答案】C【解析】金刚石晶体中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，每个碳原子形成四个共价键，从而形成空间网状结构，故A正确；氯化钠晶体中钠离子和氯离子的配位数都是6，所以在氯化钠晶体中每个Na+（或Cl-）周围都紧邻6个Cl-（或Na+），故B正确；白磷分子为正四面体结构，原子间通过共价键结合，键角为60，分子间存在范德华力，故C错误；离子晶体在熔融状态下能电离出阴阳离子，而分子晶体在熔融状态下还是以分子存在，只破坏分子间作用力不破坏化学键，故D正确。14.【答案】B【解析】高熔点、高硬度是原子晶体的特点，故该二氧化碳晶体是原子晶体。在这种晶体内，已经不存在CO2分子，也就不存在“C=O”双键，已转化成类似SiO2的晶体结构。故该晶体中所含的只有共价单键，因此1 mol该晶体中含有4 mol CO键。15.【答案】D【解析】A只能表示最外层电子数，B只表示核外的电子分层排布情况，C具体到亚层的电子数，而D包含了电子层数，亚层数以及轨道内电子的自旋方向，选择D。16.【答案】A【解析】由题意可得CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，CsCl的离子半径更小，晶格能大，所以分解后得到CaCl和ICl。17.【答案】(1)sp3(2)OSSe (3)34 3s23p63d10(4)强 正三角形 三角锥型(5)酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷，吸引H+，同时产生的H+抑制第二步电离H2SeO4和H2SeO3可以分别表示为(HO)2SeO2，(HO)2SeO，H2SeO3中Se为+4价，而H2SeO4中Se为+6价，后者Se原子吸电子能力强，导致羟基上氢原子更容易电离H+(6)4.1【解析】(1)由S8的结构可知，成键电子对数为2，孤对电子对数为2，价层电子对数为4，所以为sp3；(2)同主族元素的第一电离能随着核电荷数的增大而逐渐减小，顺序为OSSe；(3)Se位于第四周期A主族，原子序数为34，M层的电子排布式为3s23p63d10；(4)Se与S位于同一主族，Se原子半径大于S原子，H-Se键的键长大于H-S键，键能H-Se小，溶于水容易断裂，酸性强；SeO3的中心原子为sp2杂化，空间构型为正三角形，SO32的中心原子为sp3杂化，空间构型为三角锥形；(5)酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷，吸引H+，同时产生的H+抑制第二步电离H2SeO4和H2SeO3可以分别表示为(HO)2SeO2，(HO)2SeO，H2SeO3中Se为+4价，而H2SeO4中Se为+6价，后者Se原子吸电子能力强，导致羟基上氢原子更容易电离H+；(6)在一个晶胞中有4个ZnS，根据一个晶胞的质量列出等量关系：，=4.1；四个Zn2+在体内的四个小立方体的中心，不在同一平面上，过b向上面作垂线，构成直角三角形，两边分别为，即可求出斜边为(a为晶胞边长)，距离为。18.【答案】(1)2s22p3(2)NOC【解析】(1)基态氮原子的价电子排布式是2s22p3。(2)同周期元素从左到右第一电离能递增，N最外层的p轨道半满，比较稳定，第一电离能大于相邻的O，三种元素第一电离能从大到小的顺序是NOC19.【答案】称取相同质量的两种晶体配成溶液，向两种溶液中分别加入足量的硝酸银溶液，静置、过滤、干燥、称量，所得氯化银固体多的是Co(NH3)6Cl3，少的是Co(NH3)5ClCl2【解析】配合物的内界以配位键相结合，很牢固，难以在水溶液中电离，而内界和外界之间以离子键结合，在溶液中能够完全电离。因此，相同质量的两种晶体在溶液中能够电离出的Cl是不同的，可以利用这一点鉴别。20.【答案】=（1/2）个×58.5g·mol-1÷6.02×1023个·mol-1）/（a3×10-24cm3）=（48.6/a3）g·cm-3【解析】截取一个1/8大的小立方体如图，因各顶点上的Na+或Cl-为8个小立方体共用，故小立方体占1/2个Na+，1/2个Cl-，即占1/2Na+Cl-离子对。立方体体积为：V=（a×10-8）3cm3，故密度：=（1/2）个×58.5g·mol-1÷6.02×1023个·mol-1）/（a3×10-24cm3）=（48.6/a3）g·cm-3