2018-2019学年人教版高中化学第二轮专题复习专题12《物质结构与性质》测试卷(解析版).docx
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1、2018-2019学年人教版高中化学第二轮专题复习专题12物质结构与性质测试卷一、单选题(共15小题) 1.下列各组物质中,按熔点由低到高顺序排列正确的是( )A O2I2HgB CO KCl SiO2C Na K RbD SiC NaCl SO22.下列各微粒属于等电子体的是()A N2O4和NO2B CH4和NH3C C2H6和N2HD CO2和NO23.下列变化过程中,共价键被破坏的是()A 碘升华B 二氧化碳变成干冰C 氯化氢气体溶于水D 碘溶于酒精4.下列化合物中含有手性碳原子的是( )A CF2B CH3CH3CCOOHD CH3CH2OH5.科学家发现铂的两种化合物a和b(见下图
2、),实验测得a和b具有不同的性质,且a具有抗癌作用,而b没有。下列关于a、b的叙述错误的是( )A a和b互为同分异构体B a和b互为“镜”和“像”的关系C a和b的空间构型是平面四边形D a和b分别是非极性分子和极性分子6.下列各组离子中因有配合离子生成而不能大量共存的是()A K、Na、Cl、NOB Mg2、Ca2、SO、OHC Fe2、Fe3、H、NOD Ba2、Fe3、Cl、SCN7.干冰晶胞是一个面心立方体,在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子,每个面心各有一个二氧化碳分子,实验测得-25时干冰晶体的晶胞边长为acm,其摩尔质量为Mg/mol,则该干冰晶体的密度为(单位:g/cm3
3、)()ABCD8.下面的排序不正确的是()A 晶体熔点由低到高:CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅C 熔点由高到低:NaMgAlD 晶格能由大到小:NaFNaClNaBrNaI9.下列有关说法中,不正确的是( )A 离子晶体的晶格能越大,离子晶体的熔点越高B 碘单质在水中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子C 成键原子的原子轨道重叠越多,共价键越牢固D 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体10.元素周期表中铋元素的数据见图,下列说法正确的是( )A Bi元素的质量数是209B Bi元素的相对原子质量是209.0C Bi原子6p亚层有一个未
4、成对电子D Bi原子最外层有5个能量相同的电子11.高温下超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分为0价,部分为2价。下图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞,则下列说法中正确的是( )A 晶体中,0价氧与2价氧的数目比为2:1B 晶体中每个K周围有8个O2-,每个O2-周围有8个KC 晶体中与每个K距离最近的K有8个D 超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有4个K和4个O2-12.下列微粒属于等电子体的是()A12CO2和14COB H2O和NH3C N2和13COD NO和CO13.下面有关晶体的叙述中,错误的是()A 金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B 在NaCl晶
5、体中每个Na+(或Cl-)周围都紧邻6个Cl-(或6个Na+)C 白磷晶体中,粒子之间通过共价键结合,键角为60D 离子晶体在熔化时,离子键被破坏;而分子晶体熔化时,化学键不被破坏14.据美国科学杂志报道,在40 GPa高压下,用激光器加热到1800 K,制得了具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法中错误的是()A 该晶体属于原子晶体B 该晶体易汽化,可用作制冷材料C 一定条件下,该晶体可跟氢氧化钠反应D 每摩尔该晶体中含4 mol CO键15.以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是( )A HeBC 1s2D二、填空题(共3小题) 16.卤族元素的单质和
6、化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。碘在水中的溶解度虽然小,但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-。与KI3类似的,还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列_式发生。ACsICl2=CsCl+ICl BCsICl2=CsI+Cl217.VIA族的氧,硫,硒(Se),碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示,S原子采用的轨道杂化方式是_;(2)原子的
7、第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,O,S,Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_;(3)Se原子序数为_,其核外M层电子的排布式为_;(4)H2Se的酸性比H2S_(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为_平面三角形,SO32离子的立体构型为_三角锥形;(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7103和2.5108,H2SeO4第一步几乎完全电离,K2为1.2102,请根据结构与性质的关系解释:H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因:_;第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子;H2SeO4比H2
8、SeO3酸性强的原因:_;(6)ZnS在荧光体,光导体材料,涂料,颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示,其晶胞边长为540.0 pm,密度为_(列式并计算),a位置S2离子与b位置Zn2离子之间的距离为_pm(列式表示)。18.氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题:(1)基态氮原子的价电子排布式是_。(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。三、实验题(共1小题) 19.现有两种配合物晶体Co(NH3)6 Cl3和Co(NH3)5ClCl2,一种为橙黄色,另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。四、计算题(共1小题) 20.图中NaCl晶体结构向三维空间
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