2018年高考化学专题撬分练820171007457.wps

专题撬分练 8 8 基础组 时间：25分钟 满分：53分 一、选择题(每小题 6 分，共计 42 分) 1 12016·衡水二中模拟一定条件下，在密闭容器中发生反应：NO(g)CO(g) N2(g) 2 CO2(g) H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和 NO的转化率，采取的 正确措施是( ) A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强 C升高温度同时充入 N2 D降低温度同时减小压强 答案 B 解析 A 项，加入催化剂同时升高温度能提高化学反应速率，但是平衡会向吸热反应方向 即逆向移动，NO 的转化率会降低，A 项错误；B 项，加入催化剂同时增大压强能提高化学反应 速率，平衡向气体分子数减小的方向即正向移动，NO 的转化率会升高，B 项正确；C 项，升高 温度同时充入氮气，反应速率增大，但是平衡逆向移动，NO 的转化率会降低，C 项错误；D 项， 降温和减小压强，反应速率都会减小，D 项错误。 22016·武邑中学预测工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反 催化剂 应的原理为 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，下面选项的条件中可判断该反应达到平衡 状态的是 ( ) A单位时间内消耗 2 mol 的 CO 同时生成 2 mol的 CO2 B两条 HO 键断裂的同时有一条 HH 键断裂 C反应容器内的压强不再发生变化 D混合气体的相对分子质量不发生变化 答案 B 解析 A 项中描述的反应速率都是正反应速率，无法判断反应是否达到平衡；C 项，由于 该反应前后气体的物质的量不变，故压强始终不变；D 项，混合气体的质量不变，物质的量不 变，所以相对分子质量始终不变。 32016·冀州中学仿真在恒容密闭容器中，反应 CO2(g)3H2(g)CH 3OH(g)H2O(g) Ha(av(逆) 答案 C 解析 n(M)0.8 mol0.4 mol0.4 mol，n(N)0.4 mol0.2 mol0.2 mol， n(Q)0.2 mol，所以 abc211，化学方程式为 2M(g)N(g)Q(g)。平衡时，c(M) 0.4 mol 0.2 mol cQ 0.2 mol/L，c(N)c(Q) 0.1 mol/L，K 25，A 错 2 L 2 L c2M·cN 0.4 误；平衡时，M 的转化率为 ×100%50%，若条件改为恒温恒压，反应向气体体积减小的方 0.8 向进行，相当于原平衡正向移动，则达平衡时 M 的转化率大于 50%，B 错误；在原条件下，M 0.4 mol 的体积分数为 ×100%50%，由于该反应为气体物质的量减小 0.4 mol0.2 mol0.2 mol 的反应，充入比原反应更多的反应物时，相当于加压，平衡正向移动，所以 M 的体积分数小于 50%，C 正确；向恒容体系中充入少量 He，化学平衡不移动，即 v(正)v(逆)，D 错误。 52016·衡水二中期末对于达到平衡的可逆反应 XYWZ(已配平)，在 t 时刻增 大压强(其他条件不变)，正、逆反应速率(v)变化的情况如图所示。下列对 X、Y、W、Z 四种物 - 2 - 质状态的描述正确的是( ) AW、Z 均为气体，X、Y 中只有一种为气体 BX、Y 均为气体，W、Z 中只有一种为气体 CX、Y 或 W、Z 中均只有一种为气体 DX、Y 均为气体，W、Z 均为液体或固体 答案 B 解析 由图象可知，增大压强，正、逆反应速率都增大，且平衡正向移动，而增大压强时 平衡向气体分子数减小的方向移动，B 正确。 62016·枣强中学模拟下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A新制的氯水放置一段时间，溶液的 pH 会减小 B在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉 C反应 CO(g)NO2(g)CO 2(g)NO(g) H”“”“ 增大 随着 X 的物质的量的增多，容器体积增大，相当于减小反应体系的压强，平衡右 移，C 的平衡转化率增大 解析 (1)温度升高，化学平衡常数减小，说明化学平衡逆向移动，则正反应为放热反应， 故 HT2。由图 可知，随着 X 的 物质的量的增多，C 的平衡转化率逐渐增大，其原因是随着 X 的物质的量的增多，容器体积增 大，相当于减小反应体系的压强，平衡右移，C 的平衡转化率增大。 能力组 时间：20分钟 满分：35分 一、选择题(每小题 6 分，共计 24 分) 92016·武邑中学月考某恒定温度下，在一个 2 L 的密闭容器中充入 A 气体，B 气体， 测得其浓度为 2 mol/L和 1 mol/L；且发生如下反应： 3A(g)2B(g)4C(？)2D(？) 已知“？”代表 C、D 状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，且反 应前后压强比为 54，则下列说法中正确的是( ) - 5 - c4C·c2D 该反应的化学平衡常数表达式为 K c3A·c2B 此时 B 的转化率为 35% 增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变 增加 C 的量，A、B 转化率不变 A B C D 答案 D 解析 3A(g)2B(g)4C(？)2D(？) 开始(mol/L): 2 1 0 0 转化(mol/L): 0.6 0.4 0.8 0.4 平衡(mol/L): 1.4 0.6 0.8 0.4 p 前 n1 设平衡时气体总的物质的量浓度为x mol/L，根据压强之比等于物质的量之比可得： ， p 后 n2 n1 3 5 3 又 ，故 ，可得 x2.4，从而可知 C 为固体或液体，D 为气体。故化学平衡常数的表达 n2 x 4 x c2D 式为 K ，错误；B 的转化率为 40%，错误；该反应是一个反应后气体分 c3A·c2B 子数减小的反应，增大压强，平衡向右移动，平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不 变，正确；由于 C 为固体或液体，增加 C 的量，平衡不发生移动，A、B 的转化率不变，正 确。 102016·武邑中学一轮检测某化学科研小组研究合成氨：N2(g)3H2(g)2NH 3(g) HT2)、压强的关系 答案 B 解析 恒压条件下通入 NH3，NH3浓度增大，N2、H2浓度减小，v 逆增大，v 正减小，平衡逆 向移动，由于生成物只有 NH3一种，新平衡的速率与原平衡相等，与题给图象不符，故 A 错误； 根据“先拐先平数值大”知 T2T1，升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动，氨气的百 分含量减小，与题给图象相符，故 B 正确；图中 v 正和 v 逆的交叉点表示 v 正v 逆，此时反应 达到平衡，升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动，v 正0 BNH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态 CA 点对应状态的平衡常数 K(A)102.294 D30 时，B 点对应状态的 v(正)0，A 项不符合题意；图 中 A 点对应lg K2.294，则 K(A)102.294，C 项不符合题意；B 点为非平衡态，此点 QcK，反应逆向进行，则 v(正)t1)， 下列说法错误的是( ) 反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol 0 2.00 3.00 t1 0.80 t2 1.80 0.60 A.用 H2表示反应在 t1 min内的平均速率为 v(H2) mol·L1·min1 t1 B保持其他条件不变，若起始时向容器中充入 3.00 mol CO 和 2.00 mol H2O(g)，达到平 衡时，n(CO2)1.20 mol C保持其他条件不变，在 t2 min时向容器中再通入 1.00 mol CO，与原平衡相比，达到新 平衡时 CO转化率将增大 - 8 - D温度升至 T2 ，上述反应的平衡常数为 0.70，则正反应的 Ht1和表中数 t1 据可知，在 t1 min时反应处于平衡状态，而反应物和生成物的系数都是 1，则其他条件不变， 起始时向容器中充入 3.00 mol CO 和 2.00 mol H2O(g)与充入 2.00 mol CO 和 3.00 mol H2O(g)达平 衡时效果相同，故达到平衡时，n(CO2)1.20 mol，B 选项正确；增大 CO的浓度，平衡正向移 1.20 1.20 × 2 2 动，CO 的转化率减小，H2O 的转化率增大，C 选项错误；T1时 K 1，T2时 K 0.80 1.80 × 2 2 0.70，升高温度平衡常数减小，说明平衡逆向移动，又升高温度平衡向吸热反应方向移动，则 正反应的 H0，D 选项正确。 二、非选择题(共计 11 分) 132016·衡水中学仿真一定温度下，向 2 L 的密闭容器中充入 2 mol PCl3(g)和 1 mol Cl2(g)，发生反应：PCl3(g)Cl2(g)PCl 5(g)，5 min达到平衡，容器中的压强为开始时的 13 倍，并且放出 37.2 kJ的热量，请回答下列问题： 15 (1)前 5 min 内，v(Cl2) _ mol·L 1·min 1 ，此温度下，平衡常数 K _。 (2)下列哪个图象能正确说明上述反应在进行到 t1时刻时，达到平衡状态_。 - 9 - (3)平衡后，从容器中移走 0.4 mol PCl3,0.2 mol Cl2和 0.2 mol PCl5，则平衡_(填 “正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，c(PCl3)_(填“增大”“减小”或“不 变”)。 (4)相同条件下，若起始时，向 2 L 的密闭容器中充入 1 mol PCl3(g)和 1 mol PCl5(g)，反 应达平衡后，理论上吸收_ kJ 的热量。 (5)PCl5 与足量的水能完全反应生成 H3PO4 和 HCl，将反应后的混合液逐滴加入到过量的 Na2CO3溶液中，请写出可能发生反应的离子方程式_。 (已 知：H3PO4的电离平衡常数：Ka17.52×103，Ka26.23×108，Ka32.2×1013；H2CO3 的电离平衡常数：Ka14.3×107，Ka25.61×1011) 答案 (1)0.04 0.83 L·mol1 (2)AC (3)不移动 减小 (4)55.8 (5)HCO23 =HCO3，H3PO42CO23 =HPO24 2HCO3(其他合理答案也给分) 解析 (1)PCl3 Cl2 PCl5 始 2 mol 1 mol 0 转 x x x - 10 - 平 (2x) (1x) x 3x 13 0.4 mol 则 ，x0.4，v(Cl2) 0.04 mol·L1·min1 3 15 2 L × 5 min cPCl5 0.2 K L·mol10.83 L·mol1。 cPCl3·cCl2 0.8 × 0.3 (2)反应过程中体系密度保持不变，B 项错；t1时表示 PCl5和 Cl2的含量相等，并不能表 示达平衡状态，D 错。 (3)移走 0.4 mol PCl3、0.2 mol Cl2、0.2 mol PCl5，此时 c(PCl5)0.1 mol·L1，c(PCl3) cPCl5 0.1 5 0.6 mol·L1，c(Cl2)0.2 mol·L1， 0.83K，化 学 cPCl3·cCl2 0.6 × 0.2 6 平衡不移动，c(PCl3)减小。 (4)开始充入 1 mol PCl3和 1 mol PCl5与开始充入 2 mol PCl3和 1 mol Cl2建立相同平衡状 37.2 态，达平衡时 PCl5反应 0.6 mol，因此吸收 ×0.6 kJ 热量，即为 55.8 kJ。 0.4 (5)HCl 与 Na2CO3反应，CO23 H=HCO3，H3PO4第一步电离比 H2CO3强，第二步电离比 HCO 3 23 24 3 强，因此，H3PO42CO =HPO 2HCO 。 - 11 -