2018年高考化学专题撬分练820171007457.wps
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1、专题撬分练 8 8 基础组 时间:25分钟 满分:53分 一、选择题(每小题 6 分,共计 42 分) 1 12016衡水二中模拟一定条件下,在密闭容器中发生反应:NO(g)CO(g) N2(g) 2 CO2(g) H373.2 kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和 NO的转化率,采取的 正确措施是( ) A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强 C升高温度同时充入 N2 D降低温度同时减小压强 答案 B 解析 A 项,加入催化剂同时升高温度能提高化学反应速率,但是平衡会向吸热反应方向 即逆向移动,NO 的转化率会降低,A 项错误;B 项,加入催化剂同时增大压强能提高化学反应
2、速率,平衡向气体分子数减小的方向即正向移动,NO 的转化率会升高,B 项正确;C 项,升高 温度同时充入氮气,反应速率增大,但是平衡逆向移动,NO 的转化率会降低,C 项错误;D 项, 降温和减小压强,反应速率都会减小,D 项错误。 22016武邑中学预测工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气,其中一步反 催化剂 应的原理为 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g),下面选项的条件中可判断该反应达到平衡 状态的是 ( ) A单位时间内消耗 2 mol 的 CO 同时生成 2 mol的 CO2 B两条 HO 键断裂的同时有一条 HH 键断裂 C反应容器内的压强不再发生变化 D混合气体的相
3、对分子质量不发生变化 答案 B 解析 A 项中描述的反应速率都是正反应速率,无法判断反应是否达到平衡;C 项,由于 该反应前后气体的物质的量不变,故压强始终不变;D 项,混合气体的质量不变,物质的量不 变,所以相对分子质量始终不变。 32016冀州中学仿真在恒容密闭容器中,反应 CO2(g)3H2(g)CH 3OH(g)H2O(g) Ha(av(逆) 答案 C 解析 n(M)0.8 mol0.4 mol0.4 mol,n(N)0.4 mol0.2 mol0.2 mol, n(Q)0.2 mol,所以 abc211,化学方程式为 2M(g)N(g)Q(g)。平衡时,c(M) 0.4 mol 0.
4、2 mol cQ 0.2 mol/L,c(N)c(Q) 0.1 mol/L,K 25,A 错 2 L 2 L c2McN 0.4 误;平衡时,M 的转化率为 100%50%,若条件改为恒温恒压,反应向气体体积减小的方 0.8 向进行,相当于原平衡正向移动,则达平衡时 M 的转化率大于 50%,B 错误;在原条件下,M 0.4 mol 的体积分数为 100%50%,由于该反应为气体物质的量减小 0.4 mol0.2 mol0.2 mol 的反应,充入比原反应更多的反应物时,相当于加压,平衡正向移动,所以 M 的体积分数小于 50%,C 正确;向恒容体系中充入少量 He,化学平衡不移动,即 v(正
5、)v(逆),D 错误。 52016衡水二中期末对于达到平衡的可逆反应 XYWZ(已配平),在 t 时刻增 大压强(其他条件不变),正、逆反应速率(v)变化的情况如图所示。下列对 X、Y、W、Z 四种物 - 2 - 质状态的描述正确的是( ) AW、Z 均为气体,X、Y 中只有一种为气体 BX、Y 均为气体,W、Z 中只有一种为气体 CX、Y 或 W、Z 中均只有一种为气体 DX、Y 均为气体,W、Z 均为液体或固体 答案 B 解析 由图象可知,增大压强,正、逆反应速率都增大,且平衡正向移动,而增大压强时 平衡向气体分子数减小的方向移动,B 正确。 62016枣强中学模拟下列事实不能用勒夏特列原
6、理解释的是( ) A新制的氯水放置一段时间,溶液的 pH 会减小 B在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉 C反应 CO(g)NO2(g)CO 2(g)NO(g) H”“”“ 增大 随着 X 的物质的量的增多,容器体积增大,相当于减小反应体系的压强,平衡右 移,C 的平衡转化率增大 解析 (1)温度升高,化学平衡常数减小,说明化学平衡逆向移动,则正反应为放热反应, 故 HT2。由图 可知,随着 X 的 物质的量的增多,C 的平衡转化率逐渐增大,其原因是随着 X 的物质的量的增多,容器体积增 大,相当于减小反应体系的压强,平衡右移,C 的平衡转化率增大。 能力组 时间:20分钟 满分:35分 一
7、、选择题(每小题 6 分,共计 24 分) 92016武邑中学月考某恒定温度下,在一个 2 L 的密闭容器中充入 A 气体,B 气体, 测得其浓度为 2 mol/L和 1 mol/L;且发生如下反应: 3A(g)2B(g)4C(?)2D(?) 已知“?”代表 C、D 状态未确定;反应一段时间后达到平衡,测得生成 1.6 mol C,且反 应前后压强比为 54,则下列说法中正确的是( ) - 5 - c4Cc2D 该反应的化学平衡常数表达式为 K c3Ac2B 此时 B 的转化率为 35% 增大该体系压强,平衡向右移动,但化学平衡常数不变 增加 C 的量,A、B 转化率不变 A B C D 答案
8、 D 解析 3A(g)2B(g)4C(?)2D(?) 开始(mol/L): 2 1 0 0 转化(mol/L): 0.6 0.4 0.8 0.4 平衡(mol/L): 1.4 0.6 0.8 0.4 p 前 n1 设平衡时气体总的物质的量浓度为x mol/L,根据压强之比等于物质的量之比可得: , p 后 n2 n1 3 5 3 又 ,故 ,可得 x2.4,从而可知 C 为固体或液体,D 为气体。故化学平衡常数的表达 n2 x 4 x c2D 式为 K ,错误;B 的转化率为 40%,错误;该反应是一个反应后气体分 c3Ac2B 子数减小的反应,增大压强,平衡向右移动,平衡常数只与温度有关,温
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