1、word初中化学质量守恒定律知识网络一、质量守恒定律1. 质量守恒定律参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律。2. 从宏观和微观角度解释质量守恒定律。在化学反响前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。3. 化学方程式1化学方程式书写原如此2化学方程式的意义如化学方程式：表示一个客观存在的变化事实，客观上确实存在水在通电的情况下分解成氢气和氧气。假如36份质量的水完全分解一定能产生32份质量氧气和4份质量的H2，从另一角度来看，当有32份质量的氧气产生时一定是分解了36份质量的水，同时一定产生了4份质量的H2，一个化
2、学方程式确定了，各物质之间量的关系就已确定了，且成了固定比例：3化学方程式的书写方法。“写、配、标、等四个步骤二、常见考点例析考点一：质量守恒定律例1潍坊在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反响，一段时间后，测得有关数据如下表：物质甲乙丙丁反响前质量g181232反响后质量gX未知26212如下说法中，不正确的答案是 A. 反响后物质甲的质量为13g B. 乙是反响物C. 反响中乙、丁的质量比为54 D. 物质丙可能是该反响的催化剂点拨：反响后质量减少的是反响物，即丁是反响物，参加反响的质量为32g12g20g；反响后质量增加的是生成物，即乙是生成物，生成乙的质量为
3、26g1g25g；物质丙反响前后质量不变，物质丙，一是没有参与反响，二是可能是该反响的催化剂；根据质量守恒定律可推知甲是反响物，参加反响甲的质量为25g20g5g，即X18g5g13g；其中乙、丁在反响中的质量比为25g20g54，应当选B。答案：B点评：解答此题的关键是根据反响后物质的质量变化，确定反响物和生成物。考点二：化学反响的实质例2二氧化氯是新一代饮用水的消毒剂。如下图是生产二氧化氯的反响的微观示意图其中表示氧原子，表示钠原子，表示氯原子依据上述信息可知，如下说法中正确的答案是 。A. 反响前后分子的种类发生了改变 B. 反响前后原子的种类发生了改变C. 反响前后元素的种类发生了改变
4、 D. 该反响属于置换反响点拨：微观示意图表示的化学方程式是Cl22NaClO22ClO22NaCl，化学反响的实质是分子分成原子，原子重新组合成新物质的分子，A正确，B错误；化学反响前后元素的种类不变，C错误；该反响的生成物中没有单质，因此不属于置换反响，D错误。答案：A点评：化学反响前后分子改变，原子不变，元素种类和质量也不变。能力提升类例1 1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质组成的推断正确的答案是 A. 只含碳、氢两种元素 B. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C. 一定含有碳、氢、氧三种元素 D. 无法确定点拨：2中碳元素的质量4.4g2O中
5、氢元素的质量3.6g1000.4g。1.2g0.4g1.6g与物质的质量相等，故一定不含氧元素。答案：A例2 如下图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是 A. B. C. D. 点拨：按同学描述依次排除即可。答案：B例3 化学兴趣小组对某化学反响进展了探究，并将实验测的得结果填写在下表中，请你分析并填空：物质ABCD反响前质量/g201222反响后质量/g022待测1该反响的类型是。2C物质可能是该反响的填“反响物、“生成物或“催化剂。3反响后D物质的质量是g。点拨：根据表格中各物质的反响前后质量关系，确定反响为，再根据反响物参加反响质量求生成物D的质量。答案：
6、1化合反响 2催化剂 332综合运用类例1 铁和氧气共热，如下说法符合质量守恒定律的是 A. 3g铁和2g氧气生成5g氧化铁B. 2g铁和3g氧气生成了5g四氧化三铁C. 168g铁和64g氧气生成了232g四氧化三铁D. 64g铁和168g氧气生成了232g四氧化三铁点拨：要符合质量守恒定律，即：参加反响的物质的质量总和等于生成物的总质量。解答此题的关键在于利用化学方程式，求出参加反响的铁与氧气的质量比，再根据此值判断哪一组反响符合这一条件，从而得出正确答案。答案：C 例2 中考美国化学会杂志报道中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件下反响制得了金刚石，其化学方程式为2XC金刚石，如此X的化学式
7、为A. Na2O2B. Na2CO3C. Na2OD. Na4C2O6点拨：根据质量守恒定律，化学反响前后原子的种类和数目不变，列出下表：反响前反响后原子种类原子数目原子种类原子数目Na4O6C3C1从表中可以看出，反响后2X中应有4个Na原子、6个O原子和2个C原子，故X的化学式应为Na2CO3。答案：B例3 中考如图是用比例模型来表示物质间发生化学反响的微观示意图，其中“和“分别表示两种元素的原子，如下选项中能用该图示表示的化学反响是A. 2COO22CO2B. CO2CO2C. CO2C2CO D. SO2SO2点拨：此题考查的是从微观方面来理解质量守恒定律以与对化学方程式的初步认识。解
8、题思路：答案：A思维拓展类例 有人在研究硫酸亚铁FeSO4受热分解反响时，作了两种假设：1假设它按照氯酸钾受热分解的方式来分解，反响方程式为：； 2假设它按照碳酸钙受热分解的方式来分解，反响方程式为； 3事实上，由于FeO易被氧化，FeSO4的分解产物是Fe2O3、SO2、SO3分解温度在500左右，反响的方程式是。点拨：解此类方程式的书写题时，首先确定反响原理，然后再依据原理找出反响物、生成物和反响条件，根据方程式的书写规如此书写方程式1根据氯酸钾在500左右分解生成氯化钾和氧气进展分析；2根据碳酸钙在500左右分解成氧化钙和二氧化碳进展分析；3根据题中的表示找出反响物、生成物以与反响条件进
9、展书写答案：1FeSO4 FeS2O2；2FeSO4FeOSO3；32FeSO4Fe2O3SO2SO3总结：1. 涵义：参加化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。2. 适用围：化学变化物理变化与质量守恒定律无关。3. 守恒实质：化学反响前后，各种原子种类、数目、质量都不改变。4. 化学反响过程中的变与不变。 不改变：从宏观来看，反响物和生成物的质量总和不变、元素种类不变。从微观来看有三不变，即原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变。改变：一是从宏观来看物质种类一定改变；二是从微观来看分子种类一定改变；可能改变：分子总数可能改变。5. 应用：利用
10、质量守恒定律推断物质的组成。利用质量守恒定律推断反响物或生成物的化学式。利用质量守恒定律进展有关计算。质量守恒定律中的守恒对象是物质的质量。6. 注意：质量守恒，不是体积守恒。参加反响的各物质的质量总和并不是反响物的任意质量之和，未参加反响的物质质量不能计算在。疑点透视：小刚和小洁以“化学反响中，参加反响的物质与生成物的质量关系为课题进展科学探究。【提出假设】化学反响中，参加反响的物质与生成物的质量。【设计并进展实验】小刚设计实验装置和选用药品如图A所示，小洁设计的实验装置和选用药品如图B所示，他们在反响前后都进展了规的操作、准确的称量和细致的观察。【实验结论】小刚认为：在化学反响中，生成物的
11、总质量与参加反响的物质的总质量不相等。小洁认为：在化学反响中，生成物的总质量与参加反响的物质的总质量相等。你认为的结论正确，请谈谈导致另一种结论错误的原因是。【结论分析】请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论：。解析：由于化学反响前后，原子的种类、数目和质量都不变，所以任何化学变化都符合质量守恒定律。小刚设计的实验由于不是在密封容器中进展，导致生成的氧气逸散到空气中，没有称量生成物氧气的质量，从而得出错误的结论，小洁的容器虽不密闭，但由于反响过程中没有产生气体，通过实验探究，得出了正确的结论。答案：【提出假设】相等【实验结论】小洁 装置不密闭，没有称量生成的氧气的质量【结论分析】化学反响前后
12、原子的种类、数目和质量都不变。练习反响答题时间：45分钟1. 反响3A2B3C2D，生成物C、D的质量比为9：8，假如A、B的混合物34 g充分混合后，恰好完全反响，如此生成物C的质量是 A. 8 g B. 16 g C. 9 g D. 18 g 2. 如下说确的是 A. 根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反响能生成2 L水 B. 蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律C. 只有固体、液体间反响遵守质量守恒定律 D. 铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反响的铁与氧气的质量之和 3. 现有化学反响：XYZ，假如使a gX和b gY在一定条件下充分反响，生成物Z的质量
13、A. 等于abg B. 小于abg C. 大于abg D. 不大于abg 4. 化学反响前后，一定不变的是 分子种类 原子种类 分子数目 原子数目 各物质的质量总和 A. B. C. D. 5. 在反响X2YR2M中，R和M的相对原子质量比为22：9，当1.6gX与Y完全反响后，生成4.4gR，如此在反响中Y与M的质量比为 A. 12：9 B. 23：9 C. 32：9 D. 16：9 6. 在一定条件下，硫酸铵分解的化学方程式为3NH42SO4xNH33SO2N26H2O，根据质量守恒定律判断上式中x为 7. 如下关于化学方程式：2H2O22H2O的读法中不正确的答案是 A. 氢气与氧气在点
14、燃的条件下生成了水 B. 每两个氢分子和一个氧分子反响生成两个水分子 C. 每四份质量的氢气和32份质量的氧气反响生成36份质量的水 D. 两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子 8. 化学方程式4A2B22AxBy ，可推知x、y的值为 A. 4 6 B. 2 2 C. 2 3 D. 3 2 9. 现将A、B两种物质各10 g混合加热，A完全反响，生成8gC和4gD，如此参加反响的A与B的质量比是 A. 11 B. 21 C. 41 D. 51 10. 根据化学方程式：3ABC2B32C3X，确定X的化学式为 A. AB2 B. A3B2 C. A2B3 D. AB3 11. 黑火药是我国四大
15、发明之一，黑火药的爆炸可用2KNO33CSK2SN23X表示，如此X的化学式为 A. CO B. CO2 C. NO D. SO2 12. 在反响3X4Y2Z中，X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是102，如此Y的相对分子质量为 A. 27 B. 70 C. 108 D. 17213. 等质量的三瓶氧气，分别与氢气、甲烷CH42O2CO22H2O、碳完全反响，消耗三种物质的质量比为 A. 123 B. 321 C. 143 D. 186 14. 有A、B、C、D四种物质，它们能发生如下反响：ABCD，12gA与14gB物质恰好完全反响，生成2gC和一定量的D，假如想要获得12gD，需要参
16、加反响的A物质的质量为 A. 12 g B. 6 g C. 18 g D. 15 g15. 1.6 g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，关于该物质的组成有如下判断：一定含有C、H元素 一定不含O元素 可能含O元素 一定含O元素 分子中C、H原子个数之比为1：2 分子中C、H原子个数之比为1：4；正确的答案是 A. B. C. D. 试题答案1. D提示：根据质量守恒定律A与B的质量加和等于C与D的质量加和等于34克，且C、D的质量比为9：8，解得：C的质量为18克。2. D3. D4. C提示：化学反响前后原子的种类、数目、质量都不变。分子的种类一定变、分子的数目可能变5. D提示：R和M的相对原子质量比为22：9 所以生成物R和M的质量比为22 ：18 ，当生成4.4 g的R 时同时生成M 3.6 g根据质量守恒定律参加反响Y 的质量为4.4g+3.6g-1.6g=6.4 g 所以Y 和M的质量比为16 ：96. D7. D8. B9. D提示：根据质量守恒定律A和B的质量加和等于C与D的质量加和等于4+8克等于12克，A 10g完全反响所以B为2 g.，所以A、B质量之比等于5110. A11. B提示：11和12都依据反响前后原子的种类不变，原子的数目没有增减12. A13. A14. B15. A7 / 7
