1、1 .99C纯水的pH=6,呈酸性。()2 .c(H+)=的溶液一定呈中性。()3 .ILPH=I2的Ba(OH)2溶液中，OH的物质的量为0.02mol。()4 .盛放待测液的锥形瓶一定要润洗，否那么产生实验误差。()5 .用PH试纸测得某新制氯水的PH值为4。()6 .规格为25nL的滴定管，液面在10mL处，将溶液全部放出大于15mL()常温下，计算以下溶液中由水电离出的c(H+)或C(OH-)。(I)PH=2的盐酸：C(H+)水=(2)pH=ll的NaOH溶液：C(OH-)水=(3)pH=2的FeC13溶液：c(H+)水=。(4)pH=ll的Na2CO3溶液：C(OH-)水=某温度下(
2、KW=IXIO-12mol2L2),计算以下溶液中水电离出的C(H+)或C(OH-)。(1)蒸懦水中C(H+)水=,(2)0.1molL-lNaOH溶液中C(OH-)水=。(3)pH=llNa2CO3溶液中C(OH-)水=判断以下溶液在常温下的酸、碱性：(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合()相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合O(3)相同浓度NH3H2O和HCl溶液等体积混合O(4)pH=2的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合O(5)pH=3的HCl和pH=10的NaOH溶液等体积混合()(6)pH=3的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合O(7)pH=2
3、的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合。(8)pH=2的HCl和PH=I2的NH3H2O等体积混合。3.在某温度时，测得0.01molL-l的NaOH溶液的pH=ll(1)该温度下水的离子积常数KW=在此温度下，将pH=的NaOH溶液%L与PH=力的硫酸VbL混合。设所得混合液为中性，且=12,b=2,那么Va：Vh=。假设所得混合液为中性，且+%=12,那么Va：Vb=。7.常温下，求下列溶液的pH(已知lg2=03)(1)0.005molL,Ba(OH)2溶液。(2)将pH=3的HCI与pH=3的H2SO4等体积混合(3)将pH=8的NaOH与PH=IO的NaOH溶液等体积混
4、合。(4)常温下，将pH=5的盐酸与pH=9的NaOH溶液以体积比11：9混合。(5)0.1molLf的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数Ka=L8105)o(6)0.1molL11113丑20溶液31131120的电离度为(1=1%,电离度已电离的弱电解质浓度白、一弱电解质的初始浓度xi0%)。用某种仪器量取液体体积，平视时读数为mL,仰视时读数为XmL,俯视时读数为ymL,假设那么所用的仪器可能为()A.量筒B.容量瓶C.滴定管D.以上均不对一定温度下，以下溶液的离子浓度关系式正确的选项是()A. pH=5的HzS溶液中，C(H+)=C(HS-)=IIO-5molL,B. p
5、H=的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b,那么=b+lC.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:C(Na)+c(H,)=c(OH)+C(HC2Oi)D.PH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的C(Na)：在25C时，某溶液中由水电离出的C(H+)=lX10-12molL-l,那么该溶液的PH可能是(双选)0A.12B.7C.6I).2常温下，将pH=13的NaOH溶液与pH=3的盐酸按体积比为1:9混合，那么混合后溶液的PH约为OA.2B.6C.12D.13将pH=l的盐酸平均分成两份，一份参加适量水，另一份参加与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaO
6、H溶液，pH都升高了1,那么参加的水与NaoH溶液的体积比为()A.9B.10C.11D.12(双选)对于常温下PH为1的硝酸溶液，以下表达正确的选项是()A.该溶液ImL稀释至IOomL后，PH等于3B.向该溶液中参加等体积、PH为13的氢氧化领溶液恰好完全中和C,该溶液中硝酸电离出的C(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10-12D.该溶液中水电离出的c(H+)是PH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍1体积pH=25的盐酸与1()体积某一元强碱溶液恰好完全反响，那么该碱溶液的PH等于OA.9.0B.9.5C.10.5D.11.025C时，水的电离到达平衡：H20渡城H+0H-；N
7、H0,以下表达正确的选项是0A.向水中参加稀氨水，平衡逆向移动，C(OH-)降低B.向水中参加少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，AW不变C.向水中参加少量固体CH3C00Na,平衡逆向移动，c(H+)降低D.将水加热，解增大，pH不变在25C时，某溶液中由水电离出的c(H+)=lX1012molL-L那么该溶液的PH可能是()A.12B.7C. 6D.2)1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反响，那么该碱溶液的PH等于()A.9.0B.9.5C.10.5D. 11.0PH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馈水稀释至原来体积的。倍和倍。稀释后的溶液的PH仍相等，那么卬和的关系是()A
8、mnB.a=nC.a7时，水的电离一定受到促进B.水7时，水的电离一定受到抑制C.a7时，溶液的PH一定为14一，D.水7时，溶液的PH一定为a纯水在25C时的氢离子浓度与90iC时的氢离子浓度的关系是(A.大于B.等于C.小于D.不能肯定将pH=3的H2SO4溶液和PH=I2的NaoH溶液混合，当混合溶液的PH=IO时，强酸和强碱的体积之比为()A.1：9B.9：1C.10：1D.1：1025C时，相同物质的量浓度的以下溶液：NaChNaOH、H2S04、(NH4)2S04,其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()A.B.C.XDD.某温度(fC)时，水的离子积为KW=IXlo-那么
9、该温度(填“大于”、“小于”或“等于)25C,其理由是假设将此温度下pH=ll的苛性钠溶液L与pH=l的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：假设所得混合液为中性，那么。：5=。(2)假设所得混合液的pH=2,那么a：b=o此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是。6.在fC时，某NaOH稀溶液中，C(H+)=l(RmolL,C(OH-)=1OFmOlL,+A=12,那么(1)该温度下水的离子积常数KW=该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是molL在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaO
10、H溶液混合后，溶液的pH=04.pH=3的醋酸溶液加水冲稀到原溶液体积的3倍,那么稀释后溶液的PH可能为()A.3.2B.3.5C.3.7I).4在fC时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=KTmol/L,C(OH-)=1OrmOlL,+=12向该溶液中逐滴参加PH=C的盐酸,测得混合溶液的局部pH如下表所示：序号氢氧化钢溶液的体积mL盐酸的体积mL溶液的PH22.000.00822.0018.00722.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，那么C为()A.3B.4C.5D.6,(2010试JS调研，北京东城12月)将PH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(S)：c
11、H+)约为()A. 1 ： 1 B. 1 ： 2C. 1 ： 10 D. 10 ： 114.下表是不同温度下水的离子积常数:温度/C25hh水的离子积常数1XIO-MaIXlo-12试答复以下问题：假设25ti”、v”或“=”)；(4)将、混合，假设有C(CH3COO-)c(h+),那么混合溶液可能呈(填序号)。A.酸性B.碱性C.中性在25C时，向VmLpH=的盐酸中滴加pH=b的NaoH溶液IOymL,所得混合溶液中C(Cr)=c(Na+),那么此时3+。)的值为()A.15B.14C.13D.不能确定25C时,用浓度为0.1000molL_1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.
12、1000molL1的三种酸HXHY、HZ,滴定曲线如右图所示。以下说法正确的选项是()A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYc(Y)c(OH)c(H+)1) .HY与HZ混合，到达平衡时：+Ka(HYMHY)仆口-、C(H)C(Y-)+c(Z)+c(OH)以下图表示水中c(H+)和C(OH一)的关系，以下判断错误的选项是()A.两条曲线间任意点均有C(H+)XC(OH-)=KwB.M区域内任意点均有C(H+)VC(OH-)C.图中TlVT2D.XZ线上任意点均有pH=710.下表是不同温度下水的离子积常数：温度/C25t(2水的离子积常数IXloFal10,2试答复以下问
13、题：(1)假设25742,那么aIXlo-叫填“”、v”或“=”)，做此判断的理由是(2)25C时，某NazSCh溶液中c(SO)=5X10Fmol/L,取该溶液1mL加水稀释至10mL,那么稀释后溶液中c(Na+)：C(OlT)=o(3)6C时，将pH=ll的苛性钠溶液L与pH=l的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2,那么V1：V2=。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是。1 .在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH一定小于7的是()A. pH=3的硝酸和PH=Il的氢氧化钾溶液B. pH=3的盐酸和PH=Il的氨水C. pH=3的硫酸和pH
14、ll的氢氧化钠溶液D. pH=3的醋酸和PH=Il的氢氧化钢溶液常温下，将0.1mol/L氢氧化钠溶液与0.04molL硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的PH等于()A.1.7B.2.0C.12D.12.4将0.1moM的以下物质的水溶液，从常温加热到80,溶液的PH几乎不变的是()A.氯化钠B.氢氧化钾C.硫酸D.硫酸钺以下各项表述与示意图一致的是()A.图表示25时，用(Mmol盐酸滴定20mL0.ImoILNaOH溶液,溶液的PH随参加酸体积的变化B.图中曲线表示反响2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)70,正、逆反响的平衡常数K随温度的变化C.图表示10mL0.01molL,KM
15、nO4酸性溶液与过量的0.1molL,H2C2O4溶液混合时(Mn2+是该反响的催化剂)，”(Mi?)随时间的变化D.图中a、b曲线分别表示反响CH2=CH2(g)+H2(g)-CH3CH3(g)7=B.将、两种溶液混合后，假设pH=7,那么消耗溶液的体积：C.等体积的、溶液分别与足量铝粉反响，生成H2的量：最大D.向等体积的四种溶液中分别参加100mL水后，溶液的pH：I.氧化复原滴定实验同中和滴定类似(用浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的复原剂溶液或反之)。现有0.00ImoI/L酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSo3溶液。反响的离子方程式是2MnOi+5HSo5+H+=2Mn2+5S
16、3H2Oo请完成以下问题：(1)该滴定实验所需仪器有以下中的。A.酸式滴定管(5OmL)B.碱式滴定管(5OmL)C.量筒(IomL)D.锥形瓶E.铁架台F.滴定管夹G.烧杯H.白纸I.胶头滴管J.漏斗(2)不用(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放酸性KMnO4溶液，试分析原因(3)本实验(填“需要”或“不需要”)使用指示剂，理由是O(4)滴定前平视KMne)4溶液液面，刻度为。mL,滴定后俯视液面刻度为匕mL,那么S一)mL,比实际消耗KMnO4溶液体积(填“多”或“少”)，根据(b-)mL计算得到的待测浓度比实际浓度(填“大”或“小”)。H.一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学
17、中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L稀硫酸标准溶液。然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。以下有关说法中正确的选项是(填序号)。A.实验中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏B.假设选用100mL容量瓶配制标准酸溶液，需用密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸5.43mLC.容量瓶中有少量的蒸播水，会导致所配标准溶液的浓度偏小D.酸式滴定管用蒸福水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，那么测得的NaOH溶液的浓度将偏大E.假设配制标准酸溶液在定容时俯视读数，那么导致所测的NaOH溶液浓度偏大F.中和滴定实验，假设滴定前平视读数、滴定结束俯视读数，那么导致实验结果偏大水
18、的电离平衡曲线如下图，试答复以下问题：(1)图中五点KW间的关系是.(2)假设从A点到D点，可采用的措施是oa.升温b.参加少量的盐酸c.参加少量的NHCl(3)E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，假设所得混合溶液的pH=7,那么NaOH溶液与FhSCU溶液的体积比为。(4)B对应温度下，将PH=Il的苛性钠溶液SL与PH=I的稀硫酸LL混合(设混合后溶液的体积与原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2,那么Vi：V2=o(5)25C时，体积为匕、pH=。的某一元强酸溶液与体积为h、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH=7,b=2a,VaVb,那么。的取值范围为。
