水的电离和溶液的酸碱性PH的计算经典题.docx
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1、1 .99C纯水的pH=6,呈酸性。()2 .c(H+)=的溶液一定呈中性。()3 .ILPH=I2的Ba(OH)2溶液中,OH的物质的量为0.02mol。()4 .盛放待测液的锥形瓶一定要润洗,否那么产生实验误差。()5 .用PH试纸测得某新制氯水的PH值为4。()6 .规格为25nL的滴定管,液面在10mL处,将溶液全部放出大于15mL()常温下,计算以下溶液中由水电离出的c(H+)或C(OH-)。(I)PH=2的盐酸:C(H+)水=(2)pH=ll的NaOH溶液:C(OH-)水=(3)pH=2的FeC13溶液:c(H+)水=。(4)pH=ll的Na2CO3溶液:C(OH-)水=某温度下(
2、KW=IXIO-12mol2L2),计算以下溶液中水电离出的C(H+)或C(OH-)。(1)蒸懦水中C(H+)水=,(2)0.1molL-lNaOH溶液中C(OH-)水=。(3)pH=llNa2CO3溶液中C(OH-)水=判断以下溶液在常温下的酸、碱性:(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合()相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合O(3)相同浓度NH3H2O和HCl溶液等体积混合O(4)pH=2的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合O(5)pH=3的HCl和pH=10的NaOH溶液等体积混合()(6)pH=3的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合O(7)pH=2
3、的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合。(8)pH=2的HCl和PH=I2的NH3H2O等体积混合。3.在某温度时,测得0.01molL-l的NaOH溶液的pH=ll(1)该温度下水的离子积常数KW=在此温度下,将pH=的NaOH溶液%L与PH=力的硫酸VbL混合。设所得混合液为中性,且=12,b=2,那么Va:Vh=。假设所得混合液为中性,且+%=12,那么Va:Vb=。7.常温下,求下列溶液的pH(已知lg2=03)(1)0.005molL,Ba(OH)2溶液。(2)将pH=3的HCI与pH=3的H2SO4等体积混合(3)将pH=8的NaOH与PH=IO的NaOH溶液等体积混
4、合。(4)常温下,将pH=5的盐酸与pH=9的NaOH溶液以体积比11:9混合。(5)0.1molLf的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数Ka=L8105)o(6)0.1molL11113丑20溶液31131120的电离度为(1=1%,电离度已电离的弱电解质浓度白、一弱电解质的初始浓度xi0%)。用某种仪器量取液体体积,平视时读数为mL,仰视时读数为XmL,俯视时读数为ymL,假设那么所用的仪器可能为()A.量筒B.容量瓶C.滴定管D.以上均不对一定温度下,以下溶液的离子浓度关系式正确的选项是()A. pH=5的HzS溶液中,C(H+)=C(HS-)=IIO-5molL,B. p
5、H=的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,那么=b+lC.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:C(Na)+c(H,)=c(OH)+C(HC2Oi)D.PH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的C(Na):在25C时,某溶液中由水电离出的C(H+)=lX10-12molL-l,那么该溶液的PH可能是(双选)0A.12B.7C.6I).2常温下,将pH=13的NaOH溶液与pH=3的盐酸按体积比为1:9混合,那么混合后溶液的PH约为OA.2B.6C.12D.13将pH=l的盐酸平均分成两份,一份参加适量水,另一份参加与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaO
6、H溶液,pH都升高了1,那么参加的水与NaoH溶液的体积比为()A.9B.10C.11D.12(双选)对于常温下PH为1的硝酸溶液,以下表达正确的选项是()A.该溶液ImL稀释至IOomL后,PH等于3B.向该溶液中参加等体积、PH为13的氢氧化领溶液恰好完全中和C,该溶液中硝酸电离出的C(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10-12D.该溶液中水电离出的c(H+)是PH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍1体积pH=25的盐酸与1()体积某一元强碱溶液恰好完全反响,那么该碱溶液的PH等于OA.9.0B.9.5C.10.5D.11.025C时,水的电离到达平衡:H20渡城H+0H-;N
7、H0,以下表达正确的选项是0A.向水中参加稀氨水,平衡逆向移动,C(OH-)降低B.向水中参加少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,AW不变C.向水中参加少量固体CH3C00Na,平衡逆向移动,c(H+)降低D.将水加热,解增大,pH不变在25C时,某溶液中由水电离出的c(H+)=lX1012molL-L那么该溶液的PH可能是()A.12B.7C. 6D.2)1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反响,那么该碱溶液的PH等于()A.9.0B.9.5C.10.5D. 11.0PH相同的醋酸和盐酸,分别用蒸馈水稀释至原来体积的。倍和倍。稀释后的溶液的PH仍相等,那么卬和的关系是()A
8、mnB.a=nC.a7时,水的电离一定受到促进B.水7时,水的电离一定受到抑制C.a7时,溶液的PH一定为14一,D.水7时,溶液的PH一定为a纯水在25C时的氢离子浓度与90iC时的氢离子浓度的关系是(A.大于B.等于C.小于D.不能肯定将pH=3的H2SO4溶液和PH=I2的NaoH溶液混合,当混合溶液的PH=IO时,强酸和强碱的体积之比为()A.1:9B.9:1C.10:1D.1:1025C时,相同物质的量浓度的以下溶液:NaChNaOH、H2S04、(NH4)2S04,其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()A.B.C.XDD.某温度(fC)时,水的离子积为KW=IXlo-那么
9、该温度(填“大于”、“小于”或“等于)25C,其理由是假设将此温度下pH=ll的苛性钠溶液L与pH=l的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比:假设所得混合液为中性,那么。:5=。(2)假设所得混合液的pH=2,那么a:b=o此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是。6.在fC时,某NaOH稀溶液中,C(H+)=l(RmolL,C(OH-)=1OFmOlL,+A=12,那么(1)该温度下水的离子积常数KW=该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是molL在该温度下,将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaO
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