高三化学高考模拟试卷18.pdf

电解 2011 年高考模拟试卷18 化学 第卷 一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.化学与生产、生活密切相关，下列叙述不正确的是（原创） A. 食品保鲜膜按材质分为聚乙烯、聚氯乙烯，它们都属于链状高分子，受热易熔化 B. 食用植物油的重要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质 C. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物，符合Cn(H2O)m的组成 D. 控制含磷洗涤剂的使用，为了防止水体富营养化，保护水资源 2. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是（原创） A在铜与硫的反应中，1 mol 铜失去的电子数为2 NA B 0.1 mol OH 含 NA个电子 C 1.8 g重水（ D2O）中含NA个中子 D 标准状况下11.2 L臭氧中含NA个氧原子 3. 洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物, 其结构如下图所 示，有关洋蓟素的说法正确的是（连四个不同基团的碳属于手性碳）（ 2010 四川成都高考模 拟 6 题改编） A 洋蓟素的分子式是C25H19O12 B不能与氯化铁溶液发生显色反应 C1 mol 洋蓟素最多可与11 mol NaOH 反应 D一定条件下能发生酯化反应和消去反应 4. 下列说法正确的是（原创） A在 Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比为l ：1 B离子晶体中一定含有金属阳离子 C水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键 D 用鸡蛋壳内膜和蒸馏水可以除去淀粉胶体中的食盐 5. 下列离子方程式表达正确的是（原创） A用铜电极电解CuSO4溶液： 2Cu 2+2H 2O 2Cu+4H +O 2 B硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡至溶液呈中性：H +SO 4 2+Ba2+OH=BaSO 4+H2O C硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe 2+ + H 2O2 +2H + = 2Fe3+ + 2H 2O D向 NaClO 溶液中通入少量SO2：2ClO +SO2+H2OSO3 2 +2HClO 6.下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是（原创） A.除去乙酸乙酯中的乙酸：加入乙醇和浓硫酸，共热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯 B.液态溴乙烷中加入NaOH 溶液共热几分钟，然后加入足量稀HNO3，再加入 AgNO3溶液 检验溴乙烷中含溴元素 C在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用酒精作萃取剂 D.检验甲酸中是否混有乙醛：可向样品中加入足量稀NaOH溶液中和甲酸后，再做银镜反 应实验 7.某无色溶液中可能含有Na 、 Ba2、 Cl、Br、 SO 4 2SO 3 2离子中的若干种，依 顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：（绍兴一中2010 期中考试20 题 改编） 步骤操作现象 1 用 pH 试纸检验溶液的 pH 大于 7 2 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色 3 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生 4 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液 有白色沉淀产生 下列结论正确的是 A.肯定含有的离子是B.不能确定的离子是 C. 肯定没有的离子是D.不能确定的离子是 第卷 8. （14 分） （北京市海淀区2010 高三第一学期期末20 题改编） W 、X 、Y、Z 均为短周期主族 元素， W的最外层电子数与核外电子总数之比为38；X的核外电子总数与Y的最外层电子数 相等， X的原子序数是Z 的原子序数的一半；W 、Y、Z 位于同一周期。 (1)W 的单质是一种 _色晶体。写出X的氢化物的电子式 Z 单质的晶体类型是_类型 (2)W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是_。( 用化学式表 示， Z 的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似)。 (3) 已知 A、B、 C 、D四种物质存在如下反应关系： ABC D 若 A是 Y和 Z常见价态的化合物，B是 X的氢化物， D是 Y的氢化物，反应过程中没有化合 价变化，该反应的化学方程式是_ _。 若 A 是 Z 的单质， B 为红色固体， D 为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C 的化学式是 _。D与 X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成 污染。用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的 离子方程式是_。 9. （15 分） （ 2011 年苏、锡、常、镇四市高三教学情况调查17 题改编）二甲基亚砜有消炎止 痛、镇静等作用。甲醇和硫化氢在 -Al2O3催化剂作用下 生成甲硫醚（CH3S CH3） ，甲硫醚再与NO2反应制取二甲基亚砜( )， 有关反应如下： 反应2CH3OH(l)H2S(g)(CH3)2S(l) 2H2O(l) H akJ·mol -1 反应 (CH3)2S(l)NO2(g)(CH3)2SO(l) NO(g) H bkJ·· mol -1 反应2NO(g)O2(g)2NO2(g) H ckJ·mol -1 （1）写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学反应方程式 ， （2）能说明反应2CH3OH(l) H2S(g) (CH3)2S(l) 2H2O(l)达平衡状态的是。 A. v(CH3OH) = 2v(H2S) B. 恒容容器中，体系的压强不再改变 C. 恒容容器中，体系中气体的密度不再改变 D. 恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变 （3）反应在一定条件下可达到平衡，则此条件下该反应平衡常数表达式K= 。 （4）上图是反应在一定条件下发生反应，反应物和生成物能量与活化能的关系。在图中曲 线_ _( 填“ a”或“ b”) 表示加入催化剂的能量变化曲线，催化剂能加快反应速率的原理是 _； （5） N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备方法有以下两种。 方法一： 4NO2(g)O2(g) 2N2O5(g) ； H 56.76 KJ·mol -1 常温下，该反应能逆向自发进行，则逆向反应的S 0（填“、”或“”） 方法二：用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5。工作原理如下图： 硼氢化钠燃料电池的正极反应式。 10.（15 分） （重庆八中2011 年第一次月考29 题改编）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品 等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2· xH2O，经过滤、 水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。用氧化还原滴定法测定TiO2的质 量分数操作如下：首先在一定条件下，把TiO2溶解并转化为Ti3+ ，再用 NH4Fe(SO4)2标准溶液 滴定 Ti 3+至全部转化成 Ti 4+。 请回答下列问题： TiCl4水解生成 TiO2· xH2O 的化学方程式为 _ _。 检验 TiO2· xH2O 中 Cl 是否被除净的方法是_ _。 (3)配制 NH4Fe(SO4)2标准溶液时， 加入一定量 H2SO4的目的是 _；配制溶 液使用的仪器除天平、药匙、 玻璃棒、 烧杯、 量筒外， 还需要下图中的_ _（填字母代号） 。 a b c d e （4）该滴定操作所用到的指示剂是，滴定终点的现象是 （5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g· mol 1）试样 w g，消耗 c mol · L 1NH 4Fe(SO4)2 标准溶液V mL，则 TiO2质量分数为 _ _。 11.（14 分） （成都树德中学2010 高考模拟28 题改编）某天然芳香族有机物A仅含 C、H、O 元素，与A 相关的反应框图如下（图中每一步反应都进行完全），其中 M分子式为CxHyO2Cl， 能与 NaHCO 3溶液反应。A分子由 22个原子构成， 1molA完全燃烧生成的CO2比生成的 H2O多 4mol。 K与银氨溶液不反应，P的最小环为四元环。 （1）写出下列反应的反应类型： AP ；DE第步反应。 （2）A的分子式为，B中所含的官能团名称是。 （3）写出 A 、D、E、S的结构简式： G ，E ， P 。 （4）H到 K的反应方程式为： （5）含有一个五元环结构，在一定条件下能发生水解反应，且由水解得到的两个侧链处 于苯环的邻位，满足以上条件的B的芳香族同分异构体有种。写出其中一种同分异构 体与足量NaOH 溶液反应的化学方程式。 2011 年高考模拟试卷18 化学部分参考答案及评分标准 一、选择题（6*7=42 分） 题 号 1 2 3 4 5 6 7 答 案 C B D D C B A 8. （ 14 分） (1) 黄（ 2 分）（2 分）原子晶体（ 2 分） (2)HClH2SSiH4（2 分） (3) 3SiCl 4 4NH3=Si3N412HCl （2 分） SiO2（2 分） 2NO22OH =NO 2NO 3H2O（2 分） 9. （14 分） （ 1）2(CH3)2S(l) O2(g)2 (CH3)2SO(l) H（ 2b+c）kJ ·mol -1（3 分） （ 2）B C （2 分，各 1 分） （ 3）K=c2(NO2)/c 2(NO) c(O 2) （2 分） （ 4）b(2 分)，催化剂能降低该反应的活化能，提高活化分子的百分数，化学反应速率加快 (2 分) （ 5）（ 1 分） ， H2O22e -2OH（2 分） 10. （ 15 分） （1） TiCl4 + (x+2)H2O=TiO2·xH2O + 4HCl (2分 ) （2）取少量最后一次水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl 已除净（ 2 分） （3）抑制 NH4Fe(SO 4)2水解 (2 分) a c (2 分) （4） KSCN溶液(2 分) 溶液变为红色，且半分钟不褪色(2 分) （5）（或%） （ 3 分） 11. （15 分） （1）酯化反应（1 分） ，消去反应（含中和反应）（1 分） （2）C9H10O3， （2 分）碳碳双键、羧基（2 分） （3）G：（ 1 分） E：K： （ 1 分）（1 分） （4） （ 2 分） CCCOOH CH2 C H2COONa O O CCCOOH CHCHCOOH OH OH + O2 Cu O O CC COOH + 2H2O （5）5（ 2 分），+2NaOH +H2O （2 分）